Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

acetato de calcio

{{cite book |author=[[International Union of Pure and Applied Chemistry]] |date=2014 |title=Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 |pu...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El acetato de calcio es un compuesto químico que es una sal cálcica del ácido acético . Su fórmula es Ca(CH₃COO ) ₂ . Su nombre común es acetato de calcio, mientras que etanoato de calcio es su nombre sistemático. Un nombre más antiguo es acetato de cal . La forma anhidra es muy higroscópica ; por lo tanto, el monohidrato ( Ca ( CH₃COO ) ₂ · H₂O ) es la forma más común.

Producción

El acetato de calcio se puede preparar remojando carbonato de calcio (que se encuentra en las cáscaras de huevo o en rocas carbonatadas comunes como la piedra caliza o el mármol ) o cal hidratada en vinagre :

CaCO₃ ( s ) + 2 CH₃COOH ( aq ) → Ca(CH₃COO ) ₂ ( aq ) + H₂O ( l ) + CO₂ ( g )
Ca(OH) 2 (s) + 2 CH 3 COOH(aq) → Ca(CH 3 COO) 2 (aq) + 2 H 2 O(l)

Dado que ambos reactivos habrían estado disponibles en la prehistoria, la sustancia química habría sido observable en forma de cristales en aquel entonces.

Usos

  • En la enfermedad renal , los niveles de fosfato en sangre pueden aumentar (lo que se denomina hiperfosfatemia ), lo que puede provocar problemas óseos. El acetato de calcio se une al fosfato de la dieta para reducir los niveles de fosfato en sangre. [ 3 ]
  • El acetato de calcio se utiliza como aditivo alimentario , como estabilizador, amortiguador y secuestrante , principalmente en productos de confitería bajo el número E263.
  • El tofu se obtiene tradicionalmente mediante la coagulación de la leche de soja con sulfato de calcio . Se ha comprobado que el acetato de calcio es una mejor alternativa; al ser soluble, requiere menos habilidad y menor cantidad. [ 4 ]
  • Debido a su bajo costo, el acetato de calcio fue en su momento un material de partida común para la síntesis de acetona antes del desarrollo del proceso de cumeno : [ 5 ] [ 6 ]
Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 (s) + (CH 3 ) 2 CO
  • Una solución saturada de acetato de calcio en alcohol forma un gel semisólido e inflamable muy parecido a los productos de "calor enlatado" como Sterno . [ 7 ] Los profesores de química suelen preparar "bolas de nieve californianas", una mezcla de solución de acetato de calcio y etanol . [ 8 ] El gel resultante es de color blanquecino, se asemeja a una bola de nieve y se puede prender fuego; arderá durante unos 20 minutos. [ 9 ]

fenómeno natural

El acetato de calcio puro aún no se conoce entre los minerales. La calclacita —cloruro de acetato de calcio pentahidratado— figura como un mineral conocido, [ 10 ] pero su génesis es antropogénica (generada por el hombre, a diferencia de la que se produce de forma natural). [ 11 ]

Referencias

  1. ↑ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2014). Nomenclatura de la Química Orgánica: Recomendaciones de la IUPAC y Nombres Preferidos 2013. The Royal Society of Chemistry . pág.  801. doi : 10.1039/9781849733069 . ISBN 978-0-85404-182-4.
  2. ↑ Dale L. Perry (19 de mayo de 2011). Manual de compuestos inorgánicos (Segunda edición). Taylor & Francis. pág. 84. ISBN   978-1-4398-1461-1.
  3. ↑ "Acetato de calcio" . Mayo Clinic . Consultado el 19 de noviembre de 2019 .
  4. ↑ Lu, JY; Carter, Eloise; Chung, RA (1980). "Uso de sales de calcio para la preparación de tofu". Journal of Food Science . 45 : 32–34 . doi : 10.1111/j.1365-2621.1980.tb03864.x .
  5. ↑ Leo Frank Goodwin; Edward Tyghe Sterne (1920). "Pérdidas incurridas en la preparación de acetona por destilación de acetato de cal" . Industrial & Engineering Chemistry . 12 (3): 240– 243. doi : 10.1021/ie50123a012 .
  6. ↑ EGR Ardagh; AD Barbour; GE McClellan; EW McBride (1924). "Destilación de acetato de cal". Industrial & Engineering Chemistry . 16 (11): 1133– 1139. doi : 10.1021/ie50179a013 .
  7. ↑ ""Calor enlatado" en la revista Journal of Chemical Education: "¡La química cobra vida!"" . Archivado del original el 03-10-2008 . Recuperado el 26-03-2008 .
  8. ↑ "Recursos para la enseñanza de la química" . Universidad de Manitoba . Archivado del original el 23 de septiembre de 2011.
  9. ↑ "CA (California) Snowball" . LibreTexts . Universidad de California Davis . Consultado el 31 de diciembre de 2024 .
  10. ↑ "Calclacite" . mindat.org . Archivado del original el 20 de enero de 2017. Consultado el 31 de diciembre de 2024 .
  11. ↑ "Minerales artificiales" . Museo Australiano . Gobierno de Nueva Gales del Sur . 8 de diciembre de 2022. La calclacita debe su existencia a los humanos; solo crece de forma natural en cajones de roble antiguos, ya que se forma cuando rocas o fósiles ricos en calcio reaccionan con el ácido acético de la madera.