Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

Óxido de aluminio

2 O 3 "},"2":{"wt":"other uses"},"3":{"wt":"Aluminium oxides"}},"i":0}}]}"> (Aluminium oxide)"},"ImageFile":{"wt":"Corundum-3D-balls.png"},"ImageClass":{"wt":"bg-transparent"},"...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El óxido de aluminio ( o óxido de aluminio(III) ) es un compuesto químico de aluminio y oxígeno con la fórmula química Al₂O₃ . Es el más común de los óxidos de aluminio y se identifica específicamente como óxido de aluminio . Se le suele llamar alúmina y también puede denominarse alóxido , aloxita , ALOX o alundum en diversas formas y aplicaciones. La alúmina se refina a partir de la bauxita . [ 7 ] Se presenta de forma natural en su fase polimórfica cristalina α-Al₂O₃ como el mineral corindón , cuyas variedades forman las piedras preciosas rubí y zafiro , que tienen un contenido de alúmina cercano al 100%. [ 7 ] El Al₂O₃ se utiliza como materia prima para producir aluminio metálico, como abrasivo debido a su dureza y como material refractario debido a su alto punto de fusión. [ 8 ]

fenómeno natural

El corindón es la forma cristalina natural más común del óxido de aluminio. [ 9 ] Los rubíes y los zafiros son formas de corindón de calidad gema, cuyos colores característicos se deben a impurezas traza. Los rubíes obtienen su característico color rojo intenso y sus propiedades láser gracias a trazas de cromo . Los zafiros presentan diferentes colores debido a diversas impurezas, como el hierro y el titanio. Una forma delta extremadamente rara se presenta como el mineral deltalumita. [ 10 ] [ 11 ] Aunque el aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre, debe extraerse de la bauxita en forma de alúmina para producir aluminio metálico. [ 7 ]

Historia

El campo de la cerámica de óxido de aluminio tiene una larga historia. Las sales de aluminio se usaban ampliamente en la alquimia antigua y medieval . Varios libros de texto antiguos cubren la historia de este campo. [ 12 ] [ 13 ]

Propiedades

Óxido de aluminio en forma de polvo
Óxido de aluminio en forma de polvo

El Al₂O₃ es un aislante eléctrico, pero posee una conductividad térmica relativamente alta ( 30 Wm⁻¹K⁻¹ ) [ 4 ] para un material cerámico. El óxido de aluminio es insoluble en agua. En su forma cristalina más común, denominada corindón u óxido de aluminio α, su dureza lo hace adecuado para su uso como abrasivo y como componente en herramientas de corte . [ 8 ]

El óxido de aluminio es responsable de la resistencia del aluminio metálico a la intemperie . El aluminio metálico es muy reactivo con el oxígeno atmosférico, y una fina capa de pasivación de óxido de aluminio (~5  nm de espesor) se forma casi instantáneamente en cualquier superficie de aluminio expuesta. [ 14 ] Esta capa protege el metal de una mayor oxidación. El espesor y las propiedades de esta capa de óxido se pueden mejorar utilizando un proceso llamado anodizado . Varias aleaciones , como los bronces de aluminio , aprovechan esta propiedad al incluir una proporción de aluminio en la aleación para mejorar la resistencia a la corrosión. El óxido de aluminio generado por el anodizado es típicamente amorfo , pero los procesos de oxidación asistida por descarga, como la oxidación electrolítica por plasma, dan como resultado una proporción significativa de óxido de aluminio cristalino en el recubrimiento, mejorando su dureza .

El óxido de aluminio fue retirado de las listas de sustancias químicas de la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos en 1988. El óxido de aluminio figura en la lista del Inventario de Liberación de Tóxicos de la EPA si se presenta en forma fibrosa. [ 15 ]

Naturaleza anfótera

El óxido de aluminio es una sustancia anfótera , lo que significa que puede reaccionar tanto con ácidos como con bases , como el ácido fluorhídrico y el hidróxido de sodio , actuando como un ácido con una base y una base con un ácido, neutralizando al otro y produciendo una sal.

Al₂O₃ + 6 HF → 2 AlF₃ + 3 H₂O
Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl(OH) 4 ( aluminato de sodio )

Estructura

Corindón de Brasil , tamaño aproximado 2×3  cm.

La forma más común de óxido de aluminio cristalino se conoce como corindón , que es la forma termodinámicamente estable. [ 16 ] Los iones de oxígeno forman una estructura compacta casi hexagonal con los iones de aluminio llenando dos tercios de los intersticios octaédricos. Cada centro Al 3+ es octaédrico . En términos de su cristalografía , el corindón adopta una red de Bravais trigonal con un grupo espacial R 3 c (número 167 en las Tablas Internacionales). La celda primitiva contiene dos unidades de fórmula de óxido de aluminio.

El óxido de aluminio también existe en otras fases metaestables, incluidas las fases cúbicas γ y η, las fases monoclínicas λ, θ, θ' y θ ″ , la fase hexagonal χ, la fase ortorrómbica κ, la fase ortorrómbica δ y la fase tetragonal δ'. [ 16 ] [ 17 ] Cada una tiene una estructura cristalina y propiedades únicas. El γ- Al₂O₃ cúbico tiene importantes aplicaciones técnicas. El llamado β- Al₂O₃ resultó ser NaAl₁₁O₁₇ . [ 18 ]

El óxido de aluminio fundido cerca de la temperatura de fusión es aproximadamente 2/3 tetraédrico (es decir, 2/3 del Al están rodeados por 4 vecinos de oxígeno) y 1/3 5-coordinado, con muy poco (<5%) de Al-O octaédrico presente. [ 19 ] Alrededor del 80% de los átomos de oxígeno se comparten entre tres o más poliedros Al-O, y la mayoría de las conexiones interpoliédricas son de vértice compartido, mientras que el 10-20% restante son de arista compartida. [ 19 ] La ruptura de los octaedros al fundirse está acompañada de un aumento de volumen relativamente grande (~33%), la densidad del líquido cerca de su punto de fusión es 2,93 g/cm 3 . [ 20 ] La estructura de la alúmina fundida depende de la temperatura y la fracción de aluminio de 5 y 6 veces aumenta durante el enfriamiento (y el subenfriamiento), a expensas de las unidades tetraédricas de AlO 4 , aproximándose a las disposiciones estructurales locales que se encuentran en la alúmina amorfa. [ 21 ]

Producción

Los minerales de hidróxido de aluminio son el componente principal de la bauxita , el principal mineral de aluminio . Una mezcla de minerales comprende el mineral de bauxita, que incluye gibbsita (Al(OH) ₃ ), boehmita (γ-AlO(OH)) y diásporo (α-AlO(OH)), junto con impurezas de óxidos e hidróxidos de hierro , cuarzo y minerales arcillosos . [ 22 ] Las bauxitas se encuentran en lateritas . La bauxita se purifica típicamente mediante el proceso Bayer :

Al 2 O 3 + H 2 O + NaOH → NaAl(OH) 4
Al(OH) 3 + NaOH → NaAl(OH) 4

Excepto el SiO₂ , los demás componentes de la bauxita no se disuelven en base. Al filtrar la mezcla básica, se elimina el Fe₂O₃ . Al enfriar el licor de Bayer, precipita el Al(OH) ₃ , dejando los silicatos en solución.

NaAl(OH) 4 → NaOH + Al(OH) 3

Luego, la gibbsita sólida Al(OH) 3 se calcina (se calienta a más de 1100 °C) para obtener óxido de aluminio: [ 8 ] 

2 Al (  OH ) 3 → Al2O3 + 3H2O​ 

El óxido de aluminio resultante tiende a ser multifásico, es decir, compuesto por varias fases de óxido de aluminio en lugar de únicamente corindón . [ 17 ] Por lo tanto, el proceso de producción puede optimizarse para obtener un producto a medida. El tipo de fases presentes afecta, por ejemplo, la solubilidad y la estructura porosa del óxido de aluminio, lo que, a su vez, influye en el coste de producción del aluminio y en el control de la contaminación. [ 17 ]

Proceso de sinterización

El proceso de sinterización es un método de alta temperatura que se utiliza principalmente cuando el proceso Bayer no es adecuado, especialmente para minerales con alto contenido de sílice o cuando se requiere una morfología del producto más controlada. [ 23 ] En primer lugar, la bauxita se mezcla con aditivos como caliza y carbonato de sodio, y luego se calienta la mezcla a altas temperaturas (1200  °C a 1500  °C) para formar aluminato de sodio y silicato de calcio . [ 24 ] Después de la sinterización, el material se lixivia con agua para disolver el aluminato de sodio , dejando atrás las impurezas. Luego, el aluminato de sodio se precipita de la solución y se calcina a alrededor de 1000  °C para producir alúmina. [ 25 ] Este método es útil para la producción de formas complejas y se puede utilizar para crear materiales porosos o densos. [ 26 ]

Aplicaciones

Producción de óxido de aluminio en 2005

Conocido como alfa alúmina en ciencia de materiales , y como alundum (en forma fundida) o aloxita [ 27 ] en las comunidades mineras y cerámicas , el óxido de aluminio tiene un amplio uso. La producción mundial anual de óxido de aluminio en 2015 fue de aproximadamente 115 millones de toneladas , de las cuales más del 90% se utilizó en la fabricación de aluminio metálico. [ 8 ] Los principales usos de los óxidos de aluminio especiales son en refractarios, cerámica, pulido y aplicaciones abrasivas. Grandes cantidades de hidróxido de aluminio, del cual se deriva la alúmina, se utilizan en la fabricación de zeolitas , recubrimiento de pigmentos de dióxido de titanio y como retardante de fuego/supresor de humo.

Más del 90 % del óxido de aluminio, denominado alúmina de grado de fundición (SGA), se consume en la producción de aluminio, generalmente mediante el proceso Hall-Héroult . El resto, denominado alúmina especial , se utiliza en una amplia variedad de aplicaciones que aprovechan su inercia, resistencia a la temperatura y resistencia eléctrica. [ 28 ]

Rellenos

Debido a su relativa inercia química y su color blanco, el óxido de aluminio se utiliza comúnmente como relleno para plásticos. Es un ingrediente habitual en los protectores solares [ 29 ] y también suele estar presente en cosméticos como el colorete, el pintalabios y el esmalte de uñas [ 30 ] .

Vaso

Muchas formulaciones de vidrio tienen óxido de aluminio como ingrediente. [ 31 ] El vidrio de aluminosilicato es un tipo de vidrio de uso común que a menudo contiene entre un 5 % y un 10 % de alúmina.

Catálisis

El óxido de aluminio cataliza diversas reacciones de utilidad industrial. En su aplicación a mayor escala, el óxido de aluminio actúa como catalizador en el proceso Claus para la conversión de gases residuales de sulfuro de hidrógeno en azufre elemental en refinerías. También resulta útil para la deshidratación de alcoholes a alquenos .

El óxido de aluminio sirve como soporte catalítico para muchos catalizadores industriales, como los utilizados en la hidrodesulfuración y algunas polimerizaciones de Ziegler-Natta .

purificación de gases

El óxido de aluminio se utiliza ampliamente para eliminar el agua de las corrientes de gas. [ 32 ]

Abrasión

El óxido de aluminio se utiliza por su dureza y resistencia. Su forma natural, el corindón , tiene una dureza de 9 en la escala de Mohs (justo por debajo del diamante). Se utiliza ampliamente como abrasivo , incluso como un sustituto mucho más económico del diamante industrial . Muchos tipos de papel de lija utilizan cristales de óxido de aluminio. Además, su baja retención de calor y su bajo calor específico hacen que se utilice ampliamente en operaciones de rectificado, especialmente en herramientas de corte . Como mineral abrasivo en polvo, la aloxita , es un componente principal, junto con la sílice , de la tiza para tacos de billar . El polvo de óxido de aluminio se utiliza en algunos kits de pulido y reparación de arañazos para CD / DVD . Sus propiedades pulidoras también explican su uso en pastas dentales. Asimismo, se utiliza en microdermoabrasión , tanto en el proceso mecánico disponible a través de dermatólogos y esteticistas, como abrasivo dérmico manual siguiendo las instrucciones del fabricante.

Pintar

Las escamas de óxido de aluminio se utilizan en pinturas para lograr efectos decorativos reflectantes, como en las industrias automotriz o cosmética. [ 33 ]

Aplicaciones biomédicas

El óxido de aluminio es un representante de las cerámicas bioinertes. [ 34 ] Debido a su excelente biocompatibilidad, alta resistencia y resistencia al desgaste, las cerámicas de alúmina se utilizan en aplicaciones médicas para fabricar huesos y articulaciones artificiales. [ 35 ] En este caso, el óxido de aluminio se utiliza para recubrir las superficies de los implantes médicos para brindar biocompatibilidad y resistencia a la corrosión. [ 36 ] También se utiliza para la fabricación de implantes dentales, reemplazos articulares y otros dispositivos médicos. [ 37 ]

Fibra compuesta

El óxido de aluminio se ha utilizado en algunos materiales de fibra experimentales y comerciales para aplicaciones de alto rendimiento (por ejemplo, Fiber FP, Nextel 610, Nextel 720). [ 38 ] Las nanofibras de alúmina en particular se han convertido en un campo de investigación de interés.

Armadura

Algunos chalecos antibalas utilizan placas de cerámica de alúmina, generalmente en combinación con un refuerzo de aramida o UHMWPE para lograr eficacia contra la mayoría de las amenazas de fusil. Los chalecos antibalas de cerámica de alúmina están fácilmente disponibles para la mayoría de los civiles en las jurisdicciones donde son legales, pero no se consideran de grado militar. [ 39 ]

Protección contra la abrasión

Se puede cultivar una capa de óxido de aluminio como recubrimiento protector sobre aluminio mediante anodizado o mediante oxidación electrolítica por plasma (ver "Propiedades" más arriba). Tanto la dureza como las características de resistencia a la abrasión del recubrimiento se originan en la alta resistencia del óxido de aluminio, sin embargo, la capa de recubrimiento porosa producida con los procedimientos convencionales de anodizado de corriente continua se encuentra dentro de un rango de dureza Rockwell C de 60–70 [ 40 ] que es comparable solo a las aleaciones de acero al carbono endurecido, pero considerablemente inferior a la dureza del corindón natural y sintético. En cambio, con la oxidación electrolítica por plasma , el recubrimiento es poroso solo en la capa de óxido superficial, mientras que las capas de óxido inferiores son mucho más compactas que con los procedimientos estándar de anodizado de CC y presentan una mayor cristalinidad debido a que las capas de óxido se refunden y densifican para obtener cúmulos de α-Al₂O₃ con valores de dureza de recubrimiento mucho más altos , alrededor de 2000 Vickers.

La alúmina se utiliza para fabricar baldosas que se colocan en el interior de las tuberías de combustible pulverizado y los conductos de gases de combustión en las centrales eléctricas de carbón para proteger las zonas de mayor desgaste. No son adecuadas para zonas con fuertes impactos, ya que estas baldosas son frágiles y propensas a romperse.

Aislamiento eléctrico

El óxido de aluminio es un aislante eléctrico utilizado como sustrato ( silicio sobre zafiro ) para circuitos integrados , [ 41 ] pero también como barrera de túnel para la fabricación de dispositivos superconductores como transistores de un solo electrón , dispositivos de interferencia cuántica superconductores ( SQUID ) y cúbits superconductores . [ 42 ] [ 43 ]

Para su aplicación como aislante eléctrico en circuitos integrados, donde el crecimiento conforme de una película delgada es un requisito previo y el modo de crecimiento preferido es la deposición de capa atómica , las películas de Al 2 O 3 se pueden preparar mediante el intercambio químico entre trimetilaluminio (Al(CH 3 ) 3 ) y H 2 O: [ 44 ]

2 Al(CH 3 ) 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 6 CH 4

El H₂O en la reacción anterior puede ser reemplazado por ozono (O₃ ) como oxidante activo y entonces tiene lugar la siguiente reacción: [ 45 ] [ 46 ]

2 Al(CH 3 ) 3 + O 3 → Al 2 O 3 + 3 C 2 H 6

Las películas de Al₂O₃ preparadas con O₃ muestran una densidad de corriente de fuga entre 10 y 100 veces menor en comparación con las preparadas con H₂O .

El óxido de aluminio, al ser un dieléctrico con una banda prohibida relativamente grande , se utiliza como barrera aislante en los capacitores . [ 47 ]

Otro

Una cuchara para helado de la década de 1950. Se puede observar el residuo de óxido de aluminio adherido al paño que se encuentra debajo.

Las cucharas de aluminio para helado , si se lavan incorrectamente en el lavavajillas en lugar de a mano, pueden corroerse y dejar un residuo de óxido de aluminio, [ 48 ] [ 49 ] lo que puede representar un riesgo para la salud. [ 50 ]

En iluminación, el óxido de aluminio translúcido se utiliza en algunas lámparas de vapor de sodio . [ 51 ] El óxido de aluminio también se utiliza en la preparación de suspensiones de recubrimiento en lámparas fluorescentes compactas .

En los laboratorios de química, el óxido de aluminio se utiliza como medio para cromatografía y está disponible en formulaciones básicas (pH  9,5), ácidas (pH  4,5 en agua) y neutras. Además, pequeños trozos de óxido de aluminio se utilizan a menudo como perlas de ebullición .

Las aplicaciones médicas y sanitarias incluyen su uso como material en prótesis de cadera [ 8 ] y píldoras anticonceptivas . [ 52 ]

Se utiliza como centelleador [ 53 ] y dosímetro para aplicaciones de protección radiológica y terapia debido a sus propiedades de luminiscencia estimulada ópticamente . [ 54 ]

El aislamiento para hornos de alta temperatura suele fabricarse con óxido de aluminio. En ocasiones, contiene un porcentaje de sílice, dependiendo de la temperatura de funcionamiento del material. El aislamiento puede presentarse en forma de manta, panel, ladrillo o fibra suelta, según las necesidades de cada aplicación.

También se utiliza para fabricar aislantes de bujías . [ 55 ]

Mediante un proceso de pulverización de plasma y mezclado con dióxido de titanio , se recubre la superficie de frenado de algunas llantas de bicicleta para proporcionar resistencia a la abrasión y al desgaste.

La mayoría de las anillas cerámicas de las cañas de pescar son anillos circulares hechos de óxido de aluminio.

En su forma más fina en polvo (blanco), llamada diamantina, el óxido de aluminio se utiliza como un abrasivo de pulido superior en la relojería . [ 56 ]

El óxido de aluminio también se utiliza en el recubrimiento de barras de manillar en las industrias del motocross y la bicicleta de montaña. Este recubrimiento se combina con disulfuro de molibdeno para proporcionar una lubricación duradera de la superficie. [ 57 ]

Véase también

Referencias

  1. ↑ Patnaik, P. (2002). Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
  2. ↑ Raymond C. Rowe; Paul J. Sheskey; Marian E. Quinn (2009). «Ácido adípico». Manual de excipientes farmacéuticos . Pharmaceutical Press. págs. 11-12 . ISBN  978-0-85369-792-3.
  3. ↑ "Óxido de aluminio_msds" .
  4. 1 2 Datos de propiedades del material: Alúmina (óxido de aluminio) Archivado el 1 de abril de 2010 en Wayback Machine . Makeitfrom.com. Recuperado el 17 de abril de 2013.
  5. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Principios de química, 6.ª ed . Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
  6. 1 2 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0021" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  7. 1 2 3 Myers, Richard L. (2007). Los 100 compuestos químicos más importantes: una guía de referencia . ABC-CLIO. págs. 24–26 . ISBN  978-0-313-33758-1Archivado del original el 17 de junio de 2016. Consultado el 21 de noviembre de 2015 .
  8. 1 2 3 4 5 "Alúmina (óxido de aluminio): los diferentes tipos de grados disponibles comercialmente" . De la A a la Z de los materiales. 3 de mayo de 2002. Archivado del original el 10 de octubre de 2007. Recuperado el 27 de octubre de 2007 .
  9. ↑ Elam, JW (octubre de 2010). Aplicaciones de la deposición de capas atómicas 6. The Electrochemical Society. ISBN 9781566778213.
  10. ↑ "Mindat.org - Deltalumita" . www.mindat.org . Instituto Hudson de Mineralogía . Consultado el 15 de mayo de 2025 .
  11. ↑ "Lista de minerales" . 21 de marzo de 2011.
  12. ^ Gitzen, Walter (1970). Alúmina como material cerámico . Wiley.
  13. ↑ Dorre, Erhard; Hubner, Heinz (1984). Alúmina, procesamiento, propiedades y aplicaciones . Berlín; Nueva York: Springer-Verlag. pág. 344. 
  14. ↑ Hatch, John E. (1984). Aluminio: propiedades y metalurgia física . Metals Park, Ohio: American Society for Metals. pág. 242. ISBN  978-1-61503-169-6.
  15. ↑ "Lista de sustancias químicas de la Sección 313 de la EPCRA para el año de informe 2006" (PDF) . US EPA. Archivado del original (PDF) el 22 de mayo de 2008. Consultado el 30 de septiembre de 2008 .
  16. 1 2 I. Levin; D. Brandon (1999). "Polimorfos de alúmina metaestables: estructuras cristalinas y secuencias de transición". Journal of the American Ceramic Society . 81 (8): 1995– 2012. doi : 10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x .
  17. 1 2 3 Paglia, G. (2004). "Determinación de la estructura de la γ-alúmina mediante cálculos empíricos y de primeros principios combinados con experimentos de apoyo" (descarga gratuita) . Universidad Tecnológica de Curtin, Perth . Recuperado el 5 de mayo de 2009 .
  18. ^ Wiberg, E.; Holleman, AF (2001). Química Inorgánica . Elsevier. ISBN 978-0-12-352651-9.
  19. 1 2 Skinner, LB; et al. (2013). "Enfoque conjunto de difracción y modelado para la estructura de la alúmina líquida" . Phys. Rev. B. 87 ( 2) 024201. Bibcode : 2013PhRvB..87b4201S . doi : 10.1103/PhysRevB.87.024201 . 
  20. ↑ Paradis, P.-F.; et al. (2004). "Mediciones de propiedades termofísicas sin contacto de alúmina líquida y subenfriada". Jpn. J. Appl. Phys . 43 (4): 1496– 1500. Bibcode : 2004JaJAP..43.1496P . doi : 10.1143/JJAP.43.1496 . S2CID 250779901 .  
  21. ↑ Shi, C; Alderman, OLG; Berman, D; Du, J; Neuefeind, J; Tamalonis, A; Weber, R; You, J; Benmore, CJ (2019). "La estructura de la alúmina líquida amorfa y profundamente superenfriada" . Frontiers in Materials . 6 (38): 38. Bibcode : 2019FrMat...6...38S . doi : 10.3389/fmats.2019.00038 .
  22. ↑ "Estadísticas e información sobre bauxita y alúmina" . USGS. Archivado del original el 6 de mayo de 2009. Consultado el 5 de mayo de 2009 .
  23. ↑ Alton T. Tabereaux, Ray D. Peterson (2014). «Capítulo 2.5 - Producción de aluminio». En Seshadri Seetharaman (ed.). Tratado de metalurgia de procesos . Elsevier. págs. 839–917 . ISBN  9780080969886.
  24. ↑ Bordboland, Reza; Azizi, Asghar; Khani, Mohammad (2024). "Extracción de alúmina de un mineral de bauxita de baja ley (esquisto) mediante un proceso de sinterización con cal-soda seguido de lixiviación alcalina". Journal of Mining and Environment . 15 (3): 1131– 1148. doi : 10.22044/jme.2024.13905.2588 .
  25. ↑ Sun, Yue; Pan, Aifang (2023). "Extracción de alúmina y sílice de bauxita con alto contenido de sílice mediante sinterización con carbonato de sodio seguida de lixiviación en dos etapas con agua y ácido sulfúrico" . RSC Advances . 13 (33): 23254– 23266. Bibcode : 2023RSCAd..1323254S . doi : 10.1039/D3RA03362G . PMC 10394738. PMID 37538514 .  
  26. ↑ "Varios métodos de producción de alúmina y sus ventajas" . Precise Ceramics . 3 de abril de 2024. Consultado el 19 de agosto de 2024 .
  27. ↑ "Aloxite" . Base de datos de ChemIndustry.com. Archivado del original el 25 de junio de 2007. Consultado el 24 de febrero de 2007 .
  28. ↑ Evans, KA (1993). «Propiedades y usos de los óxidos de aluminio e hidróxidos de aluminio». En Downs, AJ (ed.). La química del aluminio, el indio y el galio . Blackie Academic. ISBN 978-0751401035.
  29. ↑ "Alumina" . Decodificador INCI . Archivado del original el 5 de febrero de 2023. Consultado el 20 de junio de 2023 .
  30. ↑ "Alúmina (Ingrediente explicado + Productos)" . SkinSort . Archivado del original el 15 de octubre de 2023. Consultado el 15 de octubre de 2023 .
  31. ↑ Akers, Michael J. (19 de abril de 2016). Productos farmacéuticos estériles: formulación, envasado, fabricación y calidad . CRC Press. ISBN 9781420020564.
  32. ↑ Hudson, L. Keith; Misra, Chanakya; Perrotta, Anthony J.; Wefers, Karl y Williams, FS (2002) "Óxido de aluminio" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a01_557 .
  33. ↑ US8052957B2 , Seo, Geum Seok; Bak, Hui Chan y Park, Seong Soo et al., "Método de fabricación de óxido de aluminio en escamas mediante microondas", publicado el 8 de noviembre de 2011 
  34. ↑ Ishikawa, K.; Matsuya, S. (2003). Integridad estructural integral . Vol. 9. Elsevier Science. pp. 169–214 . ISBN   978-0-08-043749-1. Consultado el 27 de mayo de 2024 .
  35. ↑ "Alúmina (Al 2 O 3 ), óxido de aluminio" . Precise Ceramic . Consultado el 27 de mayo de 2024 .
  36. ↑ Óxido de aluminio: un elemento revolucionario en la tecnología de recubrimientos ópticos , Stanford Advanced Materials.
  37. ↑ "Metales y minerales en implantes médicos" . USGS . 15 de marzo de 2021. Consultado el 27 de mayo de 2024 .
  38. ↑ Mallick, PK (2008). Materiales compuestos reforzados con fibras, fabricación y diseño (3.ª ed., [ed. ampliada y revisada] ). Boca Raton, FL: CRC Press. pp. Cap. 2.1.7. ISBN   978-0-8493-4205-9.
  39. ↑ "Resistencia balística de los chalecos antibalas" (PDF) . Departamento de Justicia de EE . UU. NIJ . Consultado el 31 de agosto de 2018 .
  40. ↑ Osborn, Joseph H. (2014). "Entendiendo y especificando el anodizado: lo que un fabricante necesita saber" . OMW Corporation . Archivado del original el 20 de noviembre de 2016. Recuperado el 2 de junio de 2018 .
  41. ↑ Butterfield, Andrew; Szymanski, John (2018). Diccionario de electrónica e ingeniería eléctrica . Oxford University Press. ISBN 9780198725725. Consultado el 7 de septiembre de 2024 .
  42. ↑ Ross, Lisa (31 de enero de 2024). "¿Por qué se utiliza óxido de aluminio en herramientas?" . Materiales cerámicos avanzados . Consultado el 7 de septiembre de 2024 .
  43. ↑ Jeewandara, Thamarasee (2 de septiembre de 2021). "Materiales para cúbits superconductores" . Phys . Consultado el 7 de septiembre de 2024 .
  44. ↑ Higashi GS, Fleming (1989). "Crecimiento limitado por reacción química superficial secuencial de dieléctricos de Al₂O₃ de alta calidad " . Appl . Phys. Lett . 55 (19): 1963–65 . Bibcode : 1989ApPhL..55.1963H . doi : 10.1063/1.102337 .
  45. ↑ Kim JB; Kwon DR; Chakrabarti K; Lee Chongmu; Oh KY; Lee JH (2002). "Mejora del comportamiento dieléctrico del Al₂O₃ mediante el uso de ozono como oxidante para la técnica de deposición de capas atómicas". J. Appl. Phys . 92 ( 11 ): 6739–42 . Bibcode : 2002JAP....92.6739K . doi : 10.1063/1.1515951 .
  46. ↑ Kim, Jaebum; Chakrabarti, Kuntal; Lee, Jinho; Oh, Ki-Young; Lee, Chongmu (2003). "Efectos del ozono como fuente de oxígeno en las propiedades de las películas delgadas de Al₂O₃ preparadas mediante deposición de capas atómicas". Mater Chem Phys . 78 (3): 733–38 . doi : 10.1016/S0254-0584(02)00375-9 .
  47. ↑ Belkin, A.; Bezryadin, A.; Hendren, L.; Hubler, A. (20 de abril de 2017). "Recuperación de nanocapacitores de alúmina después de una ruptura por alto voltaje" . Scientific Reports . 7 (1): 932. Bibcode : 2017NatSR...7..932B . doi : 10.1038/s41598-017-01007-9 . PMC 5430567. PMID 28428625 .  
  48. ↑ Sanci, Elissa (8 de septiembre de 2025). "11 cosas sorprendentes que puedes meter en tu lavavajillas (y 7 que no puedes)" . Wirecutter . New York Times . Consultado el 29 de mayo de 2026 .
  49. ↑ "Cómo reparar utensilios de cocina oxidados - por Budget101" . 22 de octubre de 2020.
  50. ↑ Stahl, T.; Falk, S.; Rohrbeck, A.; Georgii, S.; Herzog, C.; Wiegand, A.; Hotz, S.; Boschek, B.; Zorn, H.; Brunn, H. (2017). "Migración de aluminio de materiales en contacto con alimentos a alimentos: ¿un riesgo para la salud de los consumidores? Parte I de III: Exposición al aluminio, liberación de aluminio, ingesta semanal tolerable (IST), efectos toxicológicos del aluminio, diseño del estudio y métodos" . Environmental Sciences Europe . 29 (1): 19. doi : 10.1186/s12302-017-0116-y . PMC 5388732. PMID 28458989 .  
  51. ↑ "Cronología de la innovación de GE 1957–1970" . Archivado del original el 16 de febrero de 2009. Consultado el 12 de enero de 2009 .
  52. ↑ "DailyMed - JUNIO FE 1/20 - acetato de noretindrona y etinilestradiol, y fumarato ferroso" . dailymed.nlm.nih.gov . Archivado del original el 13 de marzo de 2017. Consultado el 13 de marzo de 2017 .
  53. ↑ VB Mikhailik, H. Kraus (2005). "Caracterización espectroscópica y por centelleo a baja temperatura de Al 2 O 3 dopado con Ti ". Nucl. Instr. Phys. Res. A . 546 (3): 523– 534. Bibcode : 2005NIMPA.546..523M . doi : 10.1016/j.nima.2005.02.033 .
  54. ↑ Scarboro, SB; Kry, SF (enero de 2013). "Caracterización de la respuesta energética de dosímetros luminiscentes estimulados ópticamente (OSLD) de Al(2)O(3):C utilizando la teoría de cavidades" . Radiation Protection Dosimetry . 153 (1): 23–31 . doi : 10.1093/ rpd /ncs086 . ISSN 1742-3406 . PMC 3528097. PMID 22653437 .   
  55. ↑ Farndon, John (2001). Aluminio . Marshall Cavendish. pág . 19. ISBN  9780761409472El óxido de aluminio también se utiliza para fabricar aislantes para bujías.
  56. ^ de Carle, Donald (1969). Reparación práctica de relojes . NAG Press Ltd. pag. 164.ISBN​  0719800307.
  57. ↑ "Kashima Coat - Productos / Servicios | Anodizado de última generación que destaca por su ligereza, alta lubricación y excelente resistencia al desgaste. La respuesta es Kashima Coat de Miyaki" .
  • Guía de bolsillo del CDC-NIOSH sobre riesgos químicos