dicromato de amonio

_Se ha utilizado en pirotecnia como _parte de un método de recubrimiento _de conversión para polvo de magnesio. También puede utilizarse cuando se necesita un dicromato compatible con perclorato de amonio ₍ NH₄ClO₄ ) ; comúnmente se usa dicromato de potasio ( K₂Cr₂O₇ ), pero este reacciona con el perclorato de amonio con el tiempo para formar perclorato de potasio y dicromato de amonio. Esta mezcla ocupa un 5 % más de volumen que la mezcla original de K₂Cr₂O₇ ₊ NH₄ClO₄ _{y conduce al} agrietamiento _de las estrellas y ^{composiciones} consolidadas. _[ ^{7 ]}

Se utilizó en una composición a principios del siglo XX en un fuego artificial combinado llamado nido de serpiente para producir la hierba verde (o nido) de la cual emergía una composición de serpiente de faraón o serpiente negra hecha por separado. ^{[ 8 ]}

En holografía, se ha utilizado desde la década de 1960 para sensibilizar gelatinas dicromadas u otros materiales sobre los que exponer un holograma. Este método tiene la ventaja de ser de bajo costo, utilizar materiales relativamente comunes y requerir únicamente alcohol isopropílico para el revelado, pero las gelatinas creadas con estos métodos son sensibles a la humedad. El dicromato de potasio también se utiliza para este propósito. ^{[ 9 ] [ 10 ] [ 11 ]}

Se utilizó en los inicios de la fotografía, así como en la litografía , como fuente de nitrógeno puro en el laboratorio y como catalizador . ^{[ 12 ]} También se utiliza como mordiente para teñir pigmentos, en la fabricación de alizarina , alumbre de cromo , en el curtido de cuero y en la purificación de aceites. ^{[ 5 ]}

Las películas fotosensibles que contienen PVA , dicromato de amonio y un fósforo se aplican mediante recubrimiento por centrifugación en forma de suspensiones acuosas para la producción de la trama de fósforo de las pantallas de televisión y otros dispositivos. El dicromato de amonio actúa como el sitio fotoactivo. ^{[ 13 ]}

La descomposición térmica del dicromato de amonio se puede demostrar encendiendo un montón de la sal, lo que inicia la siguiente conversión exotérmica: ^{[ 15 ]}

(NH₄ ₎ ₂Cr₂O₇ _{( s} ) _→ Cr₂O₃ ( _s ) + N₂ ₍ g) + 4 _H₂O ( _g )

(Δ H =−429,1 ± 3  kcal/mol )

Al igual que el nitrato de amonio , es termodinámicamente inestable. ^{[ 16 ] [ 17 ]} Su reacción de descomposición produce un voluminoso polvo verde oscuro de óxido de cromo(III) . No todo el dicromato de amonio se descompone en esta reacción. Cuando se añade el polvo verde al agua, se obtiene una solución amarilla/anaranjada a partir del dicromato de amonio restante.

_Las observaciones obtenidas mediante microscopía durante un estudio cinético de la descomposición térmica del dicromato de amonio proporcionaron evidencia de que la descomposición de la sal se produce con la intervención de una fase líquida intermedia en lugar de una fase sólida. El oscurecimiento característico de los _cristales de (NH₄ ₎ ₂Cr₂O₇ _como consecuencia del inicio de la descomposición puede atribuirse a la pérdida disociativa de amoníaco acompañada de la condensación progresiva de aniones a Cr₃O₂⁻¹⁰ , ^{Cr₄O₂⁻¹³} , etc. _, produciendo finalmente CrO₃ . El CrO₃ ha sido identificado como un posible intermedio fundido que ^{participa en} _{la descomposición} de ( _NH₄ ) _₂Cr₂O₇ . _{[ 18 ]}

El dicromato de amonio es un agente oxidante fuerte y reacciona, a menudo violentamente, con muchos agentes reductores . En general, cuanto más fuerte es el agente reductor, más violenta es la reacción. ^{[ 16 ]}

También se ha utilizado para promover la oxidación de alcoholes y tioles . El dicromato de amonio, en presencia de Mg(HSO₄ ₎ ₂ _y SiO₂ húmedo , _puede actuar como un reactivo muy eficiente para el acoplamiento oxidativo de tioles en condiciones libres de disolvente. Las reacciones producen rendimientos razonablemente buenos en condiciones relativamente suaves. ^{[ 19 ]} El compuesto también se utiliza en la oxidación de alcoholes alifáticos a sus aldehídos y cetonas correspondientes en ZrCl₄ / SiO₂ _{húmedo en condiciones libres de} disolvente, nuevamente con rendimientos relativamente altos. ^{[ 20 ]}

En recipientes sellados, el dicromato de amonio puede explotar si se calienta. ^{[ 16 ]} En 1986, dos trabajadores murieron y otros 14 resultaron heridos en Diamond Shamrock Chemicals en Ashtabula, Ohio , cuando 910 kg (2000 lb) de dicromato de amonio explotaron mientras se secaban en un calentador. ^{[ 24 ]}