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Articulo de referencia

Argentometría

En química analítica , la argentometría es un tipo de titulación que involucra el ion plata (I). Generalmente, se utiliza para determinar la cantidad de cloruro presente en una ...

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En química analítica , la argentometría es un tipo de titulación que involucra el ion plata (I). Generalmente, se utiliza para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución de la muestra se titula con una solución de nitrato de plata de concentración conocida. Los iones cloruro reaccionan con los iones plata (I) para dar cloruro de plata insoluble .

Ag + (ac) + Cl − (ac) → AgCl (s) ( K = 5,88 × 10 −9 )

Métodos

Volhard

Un ejemplo de titulación inversa , el método de Volhard, que recibe su nombre de Jacob Volhard , implica la adición de un exceso de nitrato de plata al analito; el cloruro de plata se filtra y el nitrato de plata restante se titula contra tiocianato de amonio , [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ] con sulfato férrico amónico como indicador que forma [Fe(OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ de color rojo sangre en el punto final:

Ag + (aq) + SCN − (aq) → AgSCN (s) ( K sp = 1,16 × 10 − 12 )
Fe(OH)(OH 2 ) 2+ 5 (aq) + SCN − (aq)→ [Fe(OH 2 ) 5 (SCN)] 2+ + OH −

Mohr

Determinación de cloruros en agua mediante el método de Mohr. Se añade cromato de potasio como indicador en un matraz Erlenmeyer y el final de la reacción se determina por el ligero color rojo que produce el cromato de plata.

En el método de Mohr, que recibe su nombre de Karl Friedrich Mohr , el cromato de potasio es un indicador que produce cromato de plata rojo después de que todos los iones cloruro hayan reaccionado:

2Ag + (aq) + CrO 2− 4 (aq) → Ag 2 CrO 4 (s) ( K sp = 1,1 × 10 − 12 )

La solución debe tener un pH cercano a la neutralidad, ya que el hidróxido de plata se forma a pH alto, mientras que el cromato forma Ag₂Cr₂O₇ o AgHCrO₄ a pH bajo, lo que reduce la concentración de iones cromato y retrasa la formación del precipitado. Los carbonatos y fosfatos precipitan con la plata, por lo que deben estar ausentes para evitar resultados inexactos.

El método de Mohr puede adaptarse para determinar el contenido total de cloro de una muestra calcinándola con acetato de calcio y posteriormente con acetato férrico . El acetato de calcio fija el cloro libre, precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante. El acetato férrico elimina los fosfatos. Todos los cloruros se disuelven del residuo y se titulan. [ 1 ]

Fajans

En el método de Fajans, que recibe su nombre de Kazimierz Fajans , se suele utilizar diclorofluoresceína u otro colorante de absorción [ 4 ] como indicador; el punto final se marca cuando la suspensión verde se torna rosa. Antes del punto final de la titulación, los iones cloruro permanecen en exceso. Estos se adsorben en la superficie de AgCl, impartiendo una carga negativa a las partículas. Pasado el punto de equivalencia, el exceso de iones plata(I) se adsorbe en la superficie de AgCl, impartiendo una carga positiva. Los colorantes aniónicos, como la diclorofluoresceína, son atraídos por las partículas y experimentan un cambio de color al adsorberse, lo que representa el punto final. La eosina (tetrabromofluoresceína) es adecuada para titular con aniones bromuro , yoduro y tiocianato , proporcionando un punto final más definido que la diclorofluoresceína. No es adecuada para titular con aniones cloruro porque se une al AgCl con mayor afinidad que el cloruro . [ 5 ]

Véase también

Referencias

  1. 1 2 Yoder, Lester (1919). "Adaptación del método volumétrico de Mohr para determinaciones generales de cloro" . Industrial & Engineering Chemistry . 11 (8): 755. doi : 10.1021/ie50116a013 .
  2. ↑ Rosanoff, MA; Hill, Arthur E. (1 de mayo de 2002). "UNA MODIFICACIÓN NECESARIA DEL MÉTODO DE VOLHArd PARA LA DETERMINACIÓN DE CLORUROS. 1 " . Journal of the American Chemical Society . 29 (3): 269–275 . doi : 10.1021/ja01957a003 . Consultado el 3 de septiembre de 2025 .
  3. ↑ Schales, Otto; Schales, Selma S. (septiembre de 1941). "Un método simple y preciso para la determinación de cloruro en fluidos biológicos" . Journal of Biological Chemistry . 140 (3): 879– 884. doi : 10.1016/s0021-9258(18)72872-x . ISSN 0021-9258 . 
  4. ↑ Deucher, Nayane Cristina; Silva de Souza, Roberto Jr.; Borges, Endler Marcel (2025-01-14). "Enseñanza de métodos de titulación por precipitación: una comparación estadística de las técnicas de Mohr, Fajans y Volhard" . Journal of Chemical Education . 102 (1): 364– 371. Bibcode : 2025JChEd.102..364D . doi : 10.1021/acs.jchemed.4c01037 . ISSN 0021-9584 . 
  5. ↑ Harris, Daniel Charles (2003). Análisis químico cuantitativo (6.ª ed.). San Francisco: WH Freeman. págs. 142–143 . ISBN   0-7167-4464-3.