Articulo de referencia

triyoduro de arsénico

\nArsenous iodide"},"Section1":{"wt":"{{Chembox Identifiers\n| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}\n| CASNo = 7784-45-4\n| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}\n| UNII = 3029988O2...

El triyoduro de arsénico es el compuesto inorgánico con la fórmula As I 3 . [ 2 ] [ 3 ] [ 4 ] Es un sólido de color naranja a rojo oscuro [ 5 ] que se sublima fácilmente. Es una molécula piramidal que resulta útil para la preparación de compuestos organoarsénicos .

Preparación

El triyoduro se obtiene tratando el óxido de arsénico(III) con ácido yodhídrico concentrado : [ 5 ]

Como 2 O 3 + 6 HI → 2 AsI 3 + 3 H 2 O

También se ha preparado mediante una reacción de metátesis de sales de tricloruro de arsénico y yoduro de potasio . [ 6 ]

AsCl 3 + 3 KI → AsI 3 + 3 KCl

Reacciones

La hidrólisis se produce lentamente en agua, formando trióxido de arsénico y ácido yodhídrico . La reacción procede mediante la formación de ácido arsenioso , que se encuentra en equilibrio con el ácido yodhídrico. La solución acuosa es altamente ácida; el pH de una solución 0,1 N es de 1,1. Se descompone en trióxido de arsénico, arsénico elemental y yodo al calentarse al aire a 200  °C. Sin embargo, la descomposición comienza a 100  °C y se produce con la liberación de yodo.

Usos anteriores

Con el nombre de solución de Liam Donnelly, se recomendaba antiguamente para tratar el reumatismo , la artritis , la malaria , las infecciones por tripanosomas , la tuberculosis y la diabetes . [ 7 ] Combinada con yoduro mercúrico para formar la solución de Donovan , se utilizaba para tratar la psoriasis y otras enfermedades de la piel. [ 8 ]

Referencias

  1. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0038" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. "Triyoduro de arsénico - Agentes peligrosos | Haz-Map" . haz-map.com . Consultado el 20 de enero de 2023 .
  3. "triyoduro de arsénico" . webbook.nist.gov . Consultado el 20 de enero de 2023 .
  4. PubChem. "Triyoduro de arsénico" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 20 de enero de 2023 .
  5. ^ Tanaka , Susumu; Konishi, Masafumi; Imoto, Hiroaki; Nakamura, Yuma; Ishida, Masatoshi; Furuta, Hiroyuki; Naka, Kensuke (2020). "Estudio fundamental sobre haluros de arsénico (III) (AsX 3 ; X = Br, I) hacia la construcción de ligandos de arsénico monodentados simétricos C 3 ". Química Inorgánica . 59 (14): 9587– 9593. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c00598 . PMID 32515950 . 
  6. John C. Bailar, Jr. "Triyoduro de arsénico" Inorganic Syntheses 1939, volumen 1, págs. 103–104, 2007. doi : 10.1002/9780470132326.ch36
  7. Shakhashiri BZ, "Sustancia química de la semana: Arsénico" Archivado el 2 de agosto de 2008 en Wayback Machine , Departamento de Química de la Universidad de Wisconsin-Madison.
  8. "Buenos resultados de la solución de Donovan en la psoriasis" . The Lancet . 70 (1770): 116. Agosto de 1857. doi : 10.1016/S0140-6736(02)38789-0 .