Hispanopedia WikiLa transferencia de hidrógeno en disolventes próticos describe la tendencia de los iones de hidrógeno a migrar, a menudo de forma espontánea, creando ácidos y bases a partir de sustancias con acidez neutra.
Autoprotólisis
En química , la autoprotólisis es una autoionización molecular , una reacción química en la que un protón se transfiere entre dos moléculas idénticas , una de las cuales actúa como ácido de Brønsted , liberando un protón que es aceptado por la otra molécula, que actúa como base de Brønsted . [ 1 ] Cualquier sustancia química que contenga hidrógeno ácido y pares de electrones no enlazantes para aceptar H + puede sufrir autoprotólisis.
Por ejemplo, el agua experimenta autoprotólisis en la reacción de autoionización del agua .
- 2 H 2 O ⇌ OH − + H 3 O +
Por ejemplo, el amoníaco en su forma más pura puede sufrir autoprotólisis:
- 2 NH 3 ⇌ NH − 2 + NH + 4
Otro ejemplo es el ácido acético :
- 2 CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO − + CH 3 COOH + 2
Iones de Lyato y Lyonio
Un ion liato es el anión derivado de la desprotonación de una molécula de disolvente . [ 2 ] Por ejemplo, un ion hidróxido se forma por la desprotonación del agua , y el metóxido ( CH 3 O − ) es el anión formado por la desprotonación del metanol . Su contraparte es un ion lionio, el catión derivado de la protonación de una molécula de disolvente . [ 3 ] Por ejemplo, un ion hidronio se forma por la protonación del agua , y CH 3 OH + 2 es el catión formado por la protonación del metanol .
Los iones lionio y liato, resultantes de la autoionización molecular , contribuyen a la conductividad molar de los disolventes protolíticos.
Véase también
- Ionio , una molécula protonada en términos más generales
- Número de transporte de iones
- atmósfera iónica
Referencias
- Química ácido-base
- Química del equilibrio