Hispanopedia WikiEl bromuro de bario es el compuesto químico con la fórmula BaBr₂ . Es iónico e higroscópico por naturaleza.
Estructura y propiedades
El BaBr₂ cristaliza en el motivo del cloruro de plomo ( cotunita ), dando cristales ortorrómbicos blancos que son delicuescentes . [ 1 ] [ 2 ]
En solución acuosa, el BaBr 2 se comporta como una sal simple .
Las soluciones de bromuro de bario reaccionan con las sales de sulfato para producir un precipitado sólido de sulfato de bario .
- BaBr 2 + ASI 2− 4 → BaSO 4 + 2 Br −
Se producen reacciones similares con el ácido oxálico , el ácido fluorhídrico y el ácido fosfórico , dando lugar a precipitados sólidos de oxalato de bario , fluoruro y fosfato, respectivamente.
Preparación
El bromuro de bario se puede preparar tratando sulfuro de bario o carbonato de bario con ácido bromhídrico :
- BaS + 2 HBr → BaBr 2 + H 2 S
- BaCO 3 + 2 HBr → BaBr 2 + CO 2 + H 2 O
El bromuro de bario cristaliza a partir de una solución acuosa concentrada en su dihidrato , BaBr₂ · 2H₂O . Calentando este dihidrato a 120 °C se obtiene la sal anhidra . [ 6 ]
Usos
El bromuro de bario es un precursor de sustancias químicas utilizadas en fotografía y de otros bromuros . Históricamente, el bromuro de bario se utilizaba para purificar el radio mediante un proceso de cristalización fraccionada ideado por Marie Curie . Dado que el radio precipita preferentemente en una solución de bromuro de bario, la proporción de radio con respecto al bario en el precipitado sería mayor que la proporción en la solución. [ 7 ]
Seguridad
El bromuro de bario, junto con otras sales de bario solubles en agua (por ejemplo, el cloruro de bario ), es tóxico. Sin embargo, no se dispone de datos concluyentes sobre sus riesgos. [ 8 ]
En la cultura popular
El compuesto aparece en la tarjeta de título de la introducción de Breaking Bad , donde los primeros pares de letras se reemplazan por Br 35 y Ba 56 , los símbolos y números atómicos del bromo y el bario respectivamente.
Referencias
- 1 2 Brackett, Elizabeth B.; Brackett, Thomas E.; Sass, Ronald L. (1963). "Las estructuras cristalinas del cloruro de bario, el bromuro de bario y el yoduro de bario". J. Phys. Chem. 67 (10): 2132– 2135. doi : 10.1021/j100804a038 .
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. págs. 117–119 . doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ "Ficha informativa para la entrada 1527183" . Base de datos abierta de cristalografía . 1963. Consultado el 26 de marzo de 2021 .
- ↑ "ICSD 15706 : Estructura ICSD : Ba Br 2 " . Base de datos estructural de Cambridge : Estructuras de acceso . Centro de datos cristalográficos de Cambridge . Consultado el 26-03-2021 .
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003), Manual de compuestos químicos inorgánicos , McGraw-Hill Professional, págs. 81–82 , ISBN 978-0-07-049439-8, consultado el 3 de diciembre de 2007
- ↑ Sime, Ruth Lewin (1996), Lise Meitner: Una vida en la física , University of California Press, pág. 233, ISBN 978-0-520-20860-5, consultado el 3 de diciembre de 2007
- ↑ https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=413607&brand=ALDRICH |
- bromuros
- halogenuros de metales alcalinotérreos
- compuestos de bario