Hispanopedia WikiEl permanganato de bario es un compuesto químico, con la fórmula Ba(MnO 4 ) 2 . [ 2 ] Forma cristales de color violeta a marrón que son solubles en agua.
Preparación
El permanganato de bario se puede producir por desproporción del manganato de bario en una solución ligeramente ácida, [ 3 ] incluyendo soluciones de dióxido de carbono o ácido sulfúrico : [ 4 ]
- 3 BaMnO 4 + 2 CO 2 → Ba(MnO 4 ) 2 + 2 BaCO 3 + MnO 2
- 3 BaMnO 4 + 2 H 2 SO 4 → Ba(MnO 4 ) 2 + 2 BaSO 4 + MnO 2 + 2 H 2 O
También puede prepararse mediante la oxidación de manganato de bario con oxidantes fuertes. Las preparaciones que dependen de reacciones acuosas de manganato de bario son procesos extremadamente lentos debido a la baja solubilidad del manganato. [ 3 ]
Otra forma de sintetizar permanganato de bario es mediante la reacción entre permanganato de plata y cloruro de bario. Se pueden obtener muestras de alta pureza a partir de una reacción similar entre permanganato de potasio y sulfato de aluminio para formar permanganato de aluminio , que luego reacciona con una cantidad estequiométrica de hidróxido de bario . [ 5 ]
Reacciones
El permanganato de bario es un oxidante fuerte. Es térmicamente estable hasta 180 °C (356 °F) . Por encima de esta temperatura se descompone en dos etapas, entre 180–350 °C (356–662 °F) y 500–700 °C (932–1292 °F) . [ 5 ]
- 2 Ba(MnO 4 ) 2 → 2 BaMnO 3 + 2 MnO 2 + 3 O 2
- 4 BaMnO 3 → 4 BaO + 2 Mn 2 O 3 + O 2
Se ha demostrado que la descomposición se produce a velocidades lentas por encima de 160 °C (320 °F) , y que la irradiación con rayos UV o X reduce esta temperatura. [ 6 ] Los defectos cristalinos y las impurezas desempeñan un papel en el mecanismo.
El ácido permangánico se puede preparar mediante la reacción de ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario, eliminando el subproducto insoluble de sulfato de bario por filtración: [ 3 ]
- Ba(MnO 4 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HMnO 4 + BaSO 4
El ácido sulfúrico utilizado debe estar diluido; las reacciones de los permanganatos con ácido sulfúrico concentrado producen el anhídrido , heptóxido de manganeso .
Referencias
- ↑ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90.ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . págs. 4-50. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ PubChem
- 1 2 3 Olsen, JC (1900). Ácido permangánico por electrolisis . Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ Brauer, Georg (1981). Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Banda III (3ª ed.). Stuttgart: Enke. ISBN 3-432-87823-0OCLC 310719495
- 1 2 Kotai, Laszlo; Gacs, Istvan; Sajo, Istvan E.; Sharma, Pradeep K.; Banerji, Kalyan K. (2011-03-29). "Resumen de ChemInform: Creencias y hechos en la química del permanganato: una visión general de la síntesis y la reactividad de permanganatos simples y complejos". ChemInform . 42 (13). doi : 10.1002/chin.201113233 .
- ↑ Prout, EG; Herley, PJ (1961). "La descomposición térmica del permanganato de bario". The Journal of Physical Chemistry . 65 (2): 208– 212. doi : 10.1021/j100820a005 . ISSN 0022-3654 .
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