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Articulo de referencia

nitrato de berilio

3 ) 2 \n| MolarMass = 133.021982 g/mol\n| Appearance = white solid\n| Odor = odorless\n| Density = 1.56 g/cm 3 \n| MeltingPtC = 60.5\n| MeltingPt_ref = \n| BoilingPtC = 142\n| B...

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El nitrato de berilio es un compuesto inorgánico con la fórmula química Be ( NO₃ ) ₂ . Forma un tetrahidrato con la fórmula [Be(H₂O ) ₄ ] (NO₃ ) ₂ . El compuesto anhidro, como muchos compuestos de berilio , es altamente covalente . Se conoce poco sobre su química. Tanto la forma anhidra como el tetrahidrato son sólidos incoloros solubles en agua. La forma anhidra produce vapores marrones en agua y produce iones nitrato y nitrito cuando se hidroliza en solución de hidróxido de sodio . [ 2 ]

Síntesis y reacciones

El aducto de color pajizo Be(NO 3 ) 2 (N 2 O 4 ) se forma al tratar el cloruro de berilio con tetróxido de dinitrógeno en acetato de etilo :

BeCl₂ + 3 N₂O₄ → Be ( NO₃ ) ₂ ( N₂O₄ ) + 2 NOCl​  

Al calentarse, este aducto pierde N₂O₄ y produce Be(NO₃)₂ incoloro . Un calentamiento posterior de Be(NO₃ ) ₂ induce su conversión en nitrato de berilio básico (Be₄O ( NO₃ ) ₆ ) . [ 3 ]

A diferencia del acetato básico, que posee seis grupos metilo lipofílicos, el nitrato básico es insoluble en la mayoría de los disolventes.

El tetrahidrato se produce a partir de la reacción de óxido de berilio o hidróxido de berilio con ácido nítrico diluido , seguida de la evaporación de la solución. El calentamiento del tetrahidrato no produce la forma anhidra; en cambio, se descompone a 100 °C en hidróxido de berilio. [ 4 ]

Estructura

Estructura del nitrato de berilio básico. [ 5 ] Esquema de colores: rojo = O, azul = N, turquesa = Be.

El nitrato de berilio básico adopta una estructura similar a la del acetato de berilio básico .

El tetrahidrato consta de tetraedros [Be(H₂O)₄]²⁺ aislados y aniones nitrato . La estructura de la forma anhidra aún no se ha dilucidado. [ 6 ] [ 7 ]

Referencias

  1. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0054" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  2. ↑ Addison, CC; Logan, N. (1964). "Nitratos metálicos anhidros". Avances en química inorgánica y radioquímica . Elsevier. pág. 71–142. doi : 10.1016/s0065-2792(08)60225-3 . ISSN 0065-2792 .  
  3. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 122. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN   978-0-08-037941-8.
  4. ↑ Enciclopedia Kirk-Othmer de Tecnología Química . Wiley. 26 de enero de 2001. doi : 10.1002/0471238961.0205182519201514.a02.pub3 . ISBN 978-0-471-48494-3Consultado el 21 de mayo de 2025 .
  5. ↑ Haley, MJ; Wallwork, SC; Duffin, B.; Logan, N.; Addison, CC (1997). "Hexa-μ-nitrato-μ4-oxo-tetraberilio". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 53 (7): 829– 830. doi : 10.1107/S010827019700303X .
  6. ↑ Divjakovič, V.; Edenharter, A.; Nowacki, W.; Ribár, B. (1 de diciembre de 1976). "Die Kristallstruktur von Tetraaquo-Berylliumnitrat, Be (OH 2) 4 (NO 3) 2" . Zeitschrift für Kristallographie - Materiales cristalinos . 144 ( 1– 6): 314– 322. doi : 10.1524/zkri.1976.144.16.314 . ISSN 2196-7105 . Consultado el 21 de mayo de 2025 . 
  7. ↑ Scheibe, Benjamin; Buchner, Magnus R. (7 de junio de 2018). "Adductos de ésteres de ácidos carboxílicos de cloruro de berilio y su papel en la síntesis de nitratos de berilio" . European Journal of Inorganic Chemistry . 2018 ( 20–21 ): 2300–2308 . doi : 10.1002/ejic.201800177 . ISSN 1434-1948 . Consultado el 21 de mayo de 2025 .