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Articulo de referencia

bromuro de berilio

2 ]]\n| MolarMass = 168.820 g/mol\n| Appearance = colorless white crystals\n| Density = 3.465 g/cm 3 (20 °C)\n| MeltingPtC = 508\n| MeltingPt_ref = [[Sublimation (chemistry)|sub...

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El bromuro de berilio es el compuesto químico con la fórmula BeBr₂ . Es muy higroscópico y se disuelve bien en agua . El catión Be²⁺ , que es relevante para el BeBr₂ , se caracteriza por tener la mayor densidad de carga conocida (Z/r = 6,45), lo que lo convierte en uno de los cationes más duros y un ácido de Lewis muy fuerte . [ 3 ]

Preparación y reacciones

Se puede preparar haciendo reaccionar berilio metálico con bromo elemental a temperaturas de 500  °C a 700  °C: [ 1 ]

Be + Br 2 → BeBr 2

Cuando la oxidación se lleva a cabo en una suspensión de éter, se obtiene un dietherato incoloro: [ 4 ]

Be + Br 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeBr 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2

El mismo dietherato se obtiene suspendiendo dibromuro de berilio en éter dietílico: [ 5 ]

BeBr 2 + 2 O(C 2 H 5 ) 2 → BeBr 2 (O(C 2 H 5 ) 2 ) 2

Este ligando éter puede ser desplazado por otras bases de Lewis.

El bromuro de berilio se hidroliza lentamente en agua:

BeBr₂ + 2 H₂O → 2 HBr + Be(OH ) ₂

Estructura

Se conocen dos formas ( polimorfos ) de BeBr₂ . Ambas estructuras consisten en centros tetraédricos de Be²⁺ interconectados por ligandos bromuro con doble puente. Una forma consiste en politetraedros que comparten aristas. La otra forma se asemeja al yoduro de zinc con jaulas interconectadas tipo adamantano . [ 6 ] [ 7 ]

Seguridad

Los compuestos de berilio son tóxicos si se inhalan o se ingieren.

Referencias

  1. 1 2 3 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, pp. 61–62 , ISBN  0-8493-8671-3, consultado el 10 de diciembre de 2007
  2. 1 2 3 Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0054" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  3. ↑ Buchner, MR (2017-01-01), "Química del berilio" , Reference Module in Chemistry, Molecular Sciences and Chemical Engineering , Elsevier, ISBN 978-0-12-409547-2, consultado el 27 de octubre de 2022
  4. ↑ Paparo, Albert; Jones, Cameron (1 de febrero de 2019). "Complejos de haluro de berilio que incorporan ligandos neutros o aniónicos: precursores potenciales para la química del berilio" . Chemistry : An Asian Journal . 14 (3): 486– 490. doi : 10.1002/asia.201801800 . ISSN 1861-4728 . PMID 30604490. S2CID 58632466 .   
  5. ↑ Paparo, Albert; Jones, Cameron (1 de febrero de 2019). "Complejos de haluro de berilio que incorporan ligandos neutros o aniónicos: precursores potenciales para la química del berilio" . Chemistry : An Asian Journal . 14 (3): 486– 490. doi : 10.1002/asia.201801800 . ISSN 1861-4728 . PMID 30604490. S2CID 58632466 .   
  6. ^ Buchner, Magnus R.; Dankert, Fabián; Spang, Nils; Pielnhofer, Florian; von Hänisch, Carsten (2020). "Una segunda modificación del bromuro de berilio: β-BeBr 2 " . Química Inorgánica . 59 (23): 16783– 16788. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02832 . PMID 33185106 . S2CID 226850424 .  
  7. ^ Troyanov, SI (2000). "Modificaciones cristalinas de dihaluros de berilio BeCl 2 , BeBr 2 y BeI 2 ". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii . 45 : 1619-1624 .