nitruro de berilio

_El nitruro de berilio , _Be₃N₂ , es _un nitruro de berilio . Se puede preparar a partir de los elementos a alta temperatura ( 1100–1500 °C (2010–2730 °F) ₎ ; a diferencia de la azida de berilio o BeN₆ , se descompone en vacío en berilio y nitrógeno. Se hidroliza fácilmente formando hidróxido de berilio y amoníaco . Tiene dos formas polimórficas: cúbica α-Be₃N₂ _con una estructura antifluorita defectuosa y hexagonal β-Be₃N₂ _{. Reacciona} con el nitruro de silicio _{, Si₃N₄} , en una corriente de amoníaco a ^1800–1900 ° C (3270–3450 ^° F ) para formar BeSiN₂ _{. [} ² ]    

El nitruro de berilio se prepara calentando polvo de metal de berilio con nitrógeno seco en una atmósfera libre de oxígeno a temperaturas entre 700 y 1400 °C (1292 y 2552 °F) : ^{[ 3 ]}  

3 Be + N ₂ → B ₃ N ₂

Se utiliza en cerámicas refractarias ^{[ 4 ]} así como en reactores nucleares .

Se utiliza para producir carbono-14 radiactivo para aplicaciones de trazadores mediante la reacción ¹⁴ ₇ N + n → ¹⁴ ₆ C + p . Se prefiere debido a su estabilidad, su alto contenido de nitrógeno (50 %) y la muy baja sección transversal de captura del berilio para neutrones. ^{[ 5 ]}

El nitruro de berilio reacciona con ácidos minerales produciendo amoníaco y las sales correspondientes de dichos ácidos:

Be ₃ N ₂ + 6 HCl → 3 BeCl ₂ + 2 NH ₃

En soluciones alcalinas fuertes, se forma un berilato , con desprendimiento de amoníaco:

Ser ₃ N ₂ + 6 NaOH → 3 Na ₂ BeO ₂ + 2 NH ₃

Tanto las reacciones con ácidos como con bases son rápidas y vigorosas. Sin embargo, la reacción con agua es muy lenta:

Be ₃ N ₂ + 6 H ₂ O → 3 Be(OH) ₂ + 2 NH ₃

Es probable que las reacciones con agentes oxidantes sean violentas. Se oxida cuando se calienta a 600 °C (1112 °F) en el aire. ^{[ 6 ]}