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Articulo de referencia

triyoduro de boro

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El triyoduro de boro es un compuesto químico de boro y yodo con la fórmula química BI 3 . Tiene una geometría molecular trigonal plana .

Preparación

El triyoduro de boro se puede preparar mediante la reacción de boro con yodo a 209,5  °C o 409,1  °F. También se puede preparar mediante la reacción de ácido yodhídrico con tricloruro de boro .

3HI + BCl 3 → BI 3 + 3HCl (la reacción requiere alta temperatura)

Otro método consiste en hacer reaccionar borohidruro de litio con yodo. Además de triyoduro de boro, esta reacción también produce yoduro de litio , hidrógeno y yoduro de hidrógeno : [ 2 ]

3LiBH 4 + 8I 2 → 3LiI + 3BI 3 + 4H 2 + 4HI

Propiedades

En estado puro, el triyoduro de boro forma cristales incoloros, de otro modo rojizos, brillantes, sensibles al aire y a la hidrólisis [ 3 ] , que tienen una estructura cristalina hexagonal (a = 699,09 ± 0,02 pm, c = 736,42 ± 0,03 pm, grupo espacial P 6 3 /m (grupo espacial n.º 176)). [ 4 ] El triyoduro de boro es un ácido de Lewis fuerte y soluble en disulfuro de carbono. [ 2 ]

El triyoduro de boro reacciona con el agua y se descompone en ácido bórico y ácido yodhídrico:

BI 3 + 3H 2 O ⇌ B(OH) 3 + 3HI

Su constante dieléctrica es 5,38 y su calor de vaporización es 40,5 kJ/mol. A presiones extremadamente altas, el BI 3 se vuelve metálico a ~23 GPa y es un superconductor por encima de ~27 GPa. [ 5 ]

Aplicaciones

El triyoduro de boro se puede utilizar para producir otros compuestos químicos y como catalizador (por ejemplo, en la licuefacción del carbón ). [ 6 ]

Referencias

  1. ↑ Lide, DR, ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86.ª  ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  2. 1 2 Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 2 (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1978.ISBN​  978-3-432-87813-3.
  3. ↑ "Beiträge zur Chemie der Bor-Stickstoff-Verbindungen" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 23 de septiembre de 2010 . Consultado el 19 de septiembre de 2023 .
  4. ^ Alberto, Bárbara; Schmitt, Konny (mayo de 2001). "Die Kristallstruktur von Bortriiodid, BI3" . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 627 (5): 809– 810. doi : 10.1002/1521-3749(200105)627:5 < 809::AID-ZAAC809 > 3.0.CO ; 2-J . ISSN 0044-2313 . 
  5. ↑ Hamaya, Nozomu; Ishizuka, Miyuki; Onoda, Suzue; Guishan, Jiang; Ohmura, Ayako; Shimizu, Katsuya (2010). "Transición de fase inducida por presión, metalización y superconductividad en triyoduro de boro". Physical Review B . 82 (9) 094506. Bibcode : 2010PhRvB..82i4506H . doi : 10.1103/PhysRevB.82.094506 .
  6. ↑ "Kohleverflüssigung – Innovations Report" . www.innovations-report.de . 11 de enero de 2006. Consultado el 19 de septiembre de 2023 .
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