Hispanopedia WikiEl cloruro de cadmio es un compuesto cristalino blanco de cadmio y cloruro , con la fórmula CdCl₂ . Esta sal es un sólido higroscópico altamente soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol . La estructura cristalina del cloruro de cadmio (descrita a continuación) sirve de referencia para describir otras estructuras cristalinas. También se conocen el CdCl₂ · H₂O y el hemipentahidrato CdCl₂ · 2,5H₂O . [ 2 ]
Estructura
Anhidro
El cloruro de cadmio anhidro forma una estructura laminar compuesta por centros octaédricos de Cd²⁺ unidos por ligandos de cloruro. El yoduro de cadmio , CdI₂ , tiene una estructura similar, pero los iones yoduro se disponen en una red HCP , mientras que en el CdCl₂ los iones cloruro se disponen en una red CCP. [ 8 ] [ 9 ]
Hidratos
La forma anhidra absorbe la humedad del aire para formar diversos hidratos . Tres de estos hidratos han sido examinados mediante cristalografía de rayos X.
Propiedades químicas
El cloruro de cadmio se disuelve bien en agua y otros disolventes polares. Es un ácido de Lewis suave . [ 8 ]
- CdCl₂ + 2 Cl⁻ → [ CdCl₄ ] ²⁻
Las soluciones equimolares de cloruro de cadmio y cloruro de potasio dan tricloruro de potasio y cadmio. [ 13 ] Con cationes grandes, es posible aislar el ion [CdCl 5 ] 3− bipiramidal trigonal .
El cadmio metálico es soluble en cloruro de cadmio fundido, que se produce calentando cloruro de cadmio por encima de 568 °C. Al enfriarse, el metal precipita. [ 14 ]
Preparación
El cloruro de cadmio anhidro se puede preparar mediante la reacción de ácido clorhídrico y cadmio metálico u óxido de cadmio . [ 14 ]
- Cd + 2 HCl → CdCl 2 + H 2
La sal anhidra también puede prepararse a partir de acetato de cadmio anhidro utilizando cloruro de hidrógeno o cloruro de acetilo. [ 15 ]
Industrialmente, se produce mediante la reacción de cadmio fundido y gas cloro a 600 °C. [ 14 ]
El monohidrato, el hemipentahidrato y el tetrahidrato se pueden producir por evaporación de la solución de cloruro de cadmio a 35, 20 y 0 °C respectivamente. El hemipentahidrato y el tetrahidrato liberan agua al aire. [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]
Usos
El cloruro de cadmio se utiliza para la preparación de sulfuro de cadmio , utilizado como " amarillo de cadmio ", un pigmento inorgánico estable de color amarillo brillante . [ 14 ]
- CdCl2 +H2 S→CdS+ 2 HCl
En el laboratorio, el CdCl₂ anhidro se puede utilizar para la preparación de compuestos organocadmio del tipo R₂Cd , donde R es un arilo o un alquilo primario . Estos se utilizaron en el pasado en la síntesis de cetonas a partir de cloruros de acilo : [ 16 ]
- CdCl2 + 2 RMgX →R2 Cd+MgCl2 +MgX2
- R2 Cd+ 2R'COCl → 2R'COR +CdCl2
Estos reactivos han sido sustituidos en gran medida por compuestos organocúpricos , que son mucho menos tóxicos.
El cloruro de cadmio también se utiliza para fotocopiar , teñir y galvanoplastia .
Se utilizó en los primeros experimentos para detectar neutrinos, el experimento de neutrinos de Cowan-Reines .
Como todos los compuestos de cadmio, el CdClEl compuesto 2 es altamente tóxico y deben tomarse las precauciones de seguridad adecuadas al manipularlo.
Referencias
- 1 2 3 4 5 6 7 Anatolievich, Kiper Ruslan. "cloruro de cadmio" . chemister.ru . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90.ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- 1 2 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidad de compuestos inorgánicos y orgánicos (2.ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pág. 169 .
- 1 2 3 4 "Cloruro de cadmio - CdCl2" . chem.uwimona.edu.jm . Mona, Jamaica: Universidad de las Indias Occidentales . Consultado el 25 de junio de 2014 .
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- ↑ J. March, Química Orgánica Avanzada , 4.ª ed., pág. 723, Wiley, Nueva York, 1992.
Enlaces externos
- Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0116
- Monografía de la IARC "Cadmio y compuestos de cadmio"
- Inventario Nacional de Contaminantes - Cadmio y compuestos
- Compuestos de cadmio
- cloruros
- halogenuros metálicos
- Carcinógenos del Grupo 1 de la IARC