Hispanopedia WikiEl clorato de calcio es la sal cálcica del ácido clórico , con la fórmula química Ca(ClO 3 ) 2 . Al igual que otros cloratos , es un oxidante fuerte .
Producción
El clorato de calcio se produce haciendo pasar gas cloro a través de una suspensión caliente de hidróxido de calcio en agua, produciendo hipoclorito de calcio , que se desproporciona cuando se calienta con exceso de cloro para dar clorato de calcio y cloruro de calcio : [ 1 ]
- 6 Ca(OH) 2 + 6 Cl2 → Ca(ClO3 ) 2 + 5 CaCl2 + 6 H2O
Este es también el primer paso del proceso Liebig para la fabricación de clorato de potasio .
En teoría, la electrólisis de una solución caliente de cloruro de calcio produce clorato, de forma análoga al proceso utilizado para la fabricación de clorato de sodio . En la práctica, la electrólisis se complica por la deposición de hidróxido de calcio en el cátodo , lo que impide el paso de la corriente.
Reacciones
Cuando se combinan soluciones concentradas de clorato de calcio y cloruro de potasio , precipita el clorato de potasio: [ 1 ] [ 2 ]
- Ca(ClO 3 ) 2 + 2 KCl → 2 KClO 3 + CaCl 2
Este es el segundo paso del proceso Liebig para la fabricación de clorato de potasio. [ 2 ]
Las soluciones de clorato de calcio reaccionan con soluciones de carbonatos alcalinos para dar un precipitado de carbonato de calcio y el clorato alcalino en solución:
- Ca(ClO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2 NaClO 3 + CaCO 3
Al calentarse intensamente, el clorato de calcio se descompone para dar oxígeno y cloruro de calcio:
- Ca(ClO 3 ) 2 → CaCl 2 + 3 O 2
Las soluciones frías y diluidas de clorato de calcio y ácido sulfúrico reaccionan para dar un precipitado de sulfato de calcio y ácido clórico en solución: [ 3 ]
- Ca(ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + CaSO 4
El contacto con ácido sulfúrico concentrado puede provocar explosiones [ 4 ] debido a la inestabilidad del ácido clórico concentrado. El contacto con compuestos de amonio también puede causar una descomposición violenta debido a la formación de clorato de amonio inestable . [ 4 ]
Usos
El clorato de calcio se ha utilizado como herbicida , al igual que el clorato de sodio .
El clorato de calcio se utiliza ocasionalmente en pirotecnia como oxidante y colorante rosa para la llama. Su naturaleza higroscópica y su incompatibilidad con otros materiales pirotécnicos comunes (como el azufre ) limitan su utilidad en estas aplicaciones.
Referencias
- 1 2 Samuel P. Sadtler, Virgil Coblentz y Jeannot Hostmann (1918). Un libro de texto de química, destinado al uso de estudiantes de farmacia y medicina . pág. 329.
- 1 2 Mellor, Joseph William (1917). Química inorgánica moderna . pág. 287.
- ↑ Ira Remsen, Charles August Rouillu (1883). "American Chemical Journal" . 4 : 309.
Una solución de clorato de calcio puro, tratada con ácido sulfúrico, daría, por supuesto, una solución de ácido clórico.
{{cite journal}}: Para citar una revista se requiere|journal=( ayuda ) - 1 2 PubChem - Clorato de calcio: Propiedades experimentales
- cloratos
- Compuestos de calcio
- Agentes oxidantes