camaleón químico

El camaleón químico es una reacción redox , bien conocida por las demostraciones en el aula, que aprovecha los drásticos cambios de color asociados con los diversos estados de oxidación del manganeso . ^{[ 1 ] [ 2 ]}

Glauber informó la primera descripción de la producción de permanganato de potasio cuando observó que el dióxido de manganeso (como el mineral pirolusita ) podía reaccionar a altas temperaturas con álcali para obtener un material que se disolvía en agua para dar una solución verde que cambiaba lentamente a un rojo violeta. ^{[ 3 ]} Este proceso, similar al que todavía se utiliza en la producción de permanganato de potasio, ^{[ 4 ]} oxidaba el dióxido de manganeso a manganato de potasio que, acidificado por el dióxido de carbono absorbido del aire, se oxidaba aún más a permanganato de potasio púrpura.

La reacción química del camaleón muestra el proceso en sentido inverso, reduciendo primero el permanganato de potasio violeta a manganato de potasio verde y finalmente a dióxido de manganeso marrón: ^{[ 1 ] [ 2 ] [ 5 ]}

KMnO₄ ( _violeta ) → K₂MnO₄ ( _verde ) → MnO₂ (suspensión marrón _/ amarilla ₎

También puede formarse hipomanganato de potasio azul como intermediario. ^{[ 6 ]}

La reacción se lleva a cabo en condiciones alcalinas bajo la influencia de un agente reductor. Se puede utilizar hidróxido de sodio , hidróxido de potasio e hidróxido de amonio para alcalinizar la solución de permanganato, mientras que se pueden emplear diversos agentes reductores, siendo los azúcares los más comunes. ^{[ 1 ] [ 5 ] [ 8 ]}

Una demostración similar consiste en sumergir papel en una solución de permanganato alcalinizado, lo que produce los mismos cambios de color a medida que el papel se oxida y el permanganato se reduce. ^{[ 9 ]}