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Articulo de referencia

hipoclorito de calcio

3 (20 °C)\n| Solubility = 21 g/(100 mL) at 25 °C\n| SolubleOther = reacts in [[Alcohol (chemistry)|alcohol]]\n| MeltingPtC = 100\n| MeltingPt_notes =\n| BoilingPtC = 175\n| Boil...

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El hipoclorito de calcio es un compuesto inorgánico con fórmula química Ca ( ClO ) ₂ , también escrito como Ca(OCl) ₂ . Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales suelen ser amarillas. Tiene un fuerte olor a cloro, debido a su lenta descomposición en aire húmedo. Este compuesto es relativamente estable como sólido y en solución, y tiene mayor cloro disponible que el hipoclorito de sodio . [ 1 ] Las muestras "puras" tienen un 99,2% de cloro activo . Dada la pureza industrial común, un contenido de cloro activo del 65-70% es típico. [ 2 ] Es el principal ingrediente activo de los productos comerciales llamados polvos blanqueadores , [ a ] utilizados para el tratamiento de agua y como agente blanqueador . [ 3 ]

Historia

Charles Tennant y Charles Macintosh desarrollaron un proceso industrial a finales del siglo XVIII para la fabricación de cloruro de cal, patentándolo en 1799. [ 4 ] El proceso de Tennant se sigue utilizando esencialmente hoy en día, [ 4 ] [ 3 ] y adquirió importancia militar durante la Primera Guerra Mundial , porque el hipoclorito de calcio era el ingrediente activo del desinfectante de trincheras . [ 4 ]

Usos

Saneamiento

El hipoclorito de calcio se usa comúnmente para desinfectar piscinas y agua potable . Generalmente, las sustancias comerciales se venden con una pureza del 65 % al 73 %, con otros químicos presentes, como cloruro de calcio y carbonato de calcio, resultantes del proceso de fabricación. En solución, el hipoclorito de calcio podría usarse como desinfectante de uso general, [ 5 ] pero debido a los residuos de calcio (que hacen que el agua sea más dura ), generalmente se prefiere el hipoclorito de sodio (lejía).

Química orgánica

El hipoclorito de calcio es un agente oxidante general y, por lo tanto, se utiliza en química orgánica . [ 6 ] Por ejemplo, este compuesto se usa para escindir glicoles , ácidos α-hidroxicarboxílicos y cetoácidos para producir aldehídos o ácidos carboxílicos fragmentados . [ 7 ] El hipoclorito de calcio también se puede usar en la reacción de haloformo para fabricar cloroformo . [ 8 ] El hipoclorito de calcio se puede usar para oxidar subproductos de tiol y sulfuro en síntesis orgánica y, por lo tanto, reducir su olor y hacer que sean seguros para desechar. [ 9 ] El reactivo utilizado en química orgánica es similar al desinfectante con una pureza de aproximadamente el 70 %. [ 10 ]

Producción

El hipoclorito de calcio se produce industrialmente mediante la reacción de hidróxido de calcio húmedo apagado con gas cloro . La reacción en un solo paso se muestra a continuación: [ 3 ]

2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → CaCl 2 + Ca (OCl) 2 + 2 H 2 O

Los sistemas industriales permiten que la reacción se lleve a cabo en etapas para obtener diversas composiciones, cada una produciendo diferentes proporciones de hipoclorito de calcio, cal no convertida y cloruro de calcio . [ 3 ] En un proceso, el agua de la primera etapa, rica en cloruro, se desecha, mientras que el precipitado sólido se disuelve en una mezcla de agua y lejía para otra ronda de cloración hasta alcanzar la pureza deseada. [ 2 ] El hipoclorito de calcio comercial se compone de Ca(OCl) 2 anhidro , hipoclorito de calcio dibásico Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (también escrito como Ca(OCl) 2 · 2Ca(OH) 2 ) y cloruro de calcio dibásico Ca 3 Cl 2 (OH) 4 (también escrito como CaCl 2 · 2Ca(OH) 2 ). [ 11 ] [ 12 ]

Reacciones

El hipoclorito de calcio reacciona rápidamente con los ácidos produciendo cloruro de calcio , gas cloro y agua:

Ca(ClO) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O

Seguridad

Es un agente oxidante fuerte , ya que contiene un ion hipoclorito con valencia +1 (estado redox: Cl+1).

El hipoclorito de calcio no debe almacenarse húmedo ni caliente, ni cerca de ácidos, materiales orgánicos o metales. Su manipulación es más segura en su forma no hidratada.

Véase también

Referencias

  1. ↑ también cloro en polvo , cloruro de cal , cal clorada , "cloro seco"
  1. ↑ Gerald F. Connell. "Estrategias operativas clave para sistemas operativos de desinfección con cloro" (PDF) . Consultado el 19 de octubre de 2014 .
  2. 1 2 "Hipoclorito de calcio - 3V Tech" . www.3v-tech.com .
  3. 1 2 3 4 Vogt, H.; Balej, J; Bennett, JE; Wintzer, P.; Sheikh, SA; Gallone, P.; Vasudevan, S.; Pelin, K. (2010). "Óxidos de cloro y ácidos clorooxigenados". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732. S2CID 96905077 . 
  4. 1 2 3 "Hipoclorito de calcio" . Mundo de la Química.
  5. ↑ Sinopsis de productos químicos: Hipoclorito de calcio (Informe técnico). Asbury Park, NJ: Mannsville Chemical Products. 1987.
  6. ↑ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). "La oxidación de aldehídos a ácidos con hipoclorito de calcio [Ca(ClO) 2 ]". Tetrahedron Letters . 23 (31): 3131– 3134. doi : 10.1016/S0040-4039(00)88577-9 .
  7. ↑ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). "Escisión oxidativa de α-dioles, α-dionas, α-hidroxicetonas y α-hidroxi- y α-cetoácidos con hipoclorito de calcio [Ca(ClO) 2 ]". Tetrahedron Letters . 23 (31): 3135– 3138. doi : 10.1016/S0040-4039(00)88578-0 .
  8. ↑ Cohen, Julius (1900). Química orgánica práctica para estudiantes avanzados . Nueva York: Macmillan & Co. pág. 63. 
  9. ↑ Consejo Nacional de Investigación (1995). Prácticas prudentes en el laboratorio: manejo y eliminación de productos químicos . Washington, DC: The National Academies Press. pág. 161. Bibcode : 1995nap..book.4911N . doi : 10.17226/4911 . ISBN  978-0-309-05229-0.
  10. ↑ "8.41799 Hipoclorito de calcio para síntesis" . Sigma-Aldrich . Ensayo (yodométrico): 67,0 - 75,0 % 
  11. ↑ WL Smith, Blanqueadores inorgánicos, Producción de hipoclorito en Manual de detergentes, Parte F , (2009) Ed. U Zoller y Paul Sosis, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
  12. ↑ Alexandrova, MM; Dmítriev, GA; Avojan, RL (1968). "El modelo probable de la estructura cristalina del hipoclorito de calcio bibase". Armyanskii Khimicheskii Zhurnal . 21 : 380–386 .{{cite journal}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )