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Articulo de referencia

nitrato de cloro

3 \n| MolarMass = 97.46 g/mol\n| Appearance =\n| Density = 1.65 g/cm 3 \n| MeltingPtC = −101\n| MeltingPt_ref = {{cite journal |last1=Obermeyer |first1=Axel |last2=Borrmann |fir...

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El nitrato de cloro , con fórmula química ClONO₂ , es un importante gas atmosférico presente en la estratosfera . Es un importante sumidero de cloro y nitrógeno reactivos, por lo que su formación y destrucción desempeñan un papel importante en el agotamiento del ozono. [ 2 ]

Propiedades químicas

Reacciona explosivamente con metales, cloruros metálicos, alcoholes, éteres y la mayoría de los materiales orgánicos. Cuando se calienta hasta su descomposición, emite humos tóxicos de Cl 2 y NO x .

Síntesis y reacciones

Se puede producir mediante la reacción de monóxido de dicloro y pentóxido de dinitrógeno a 0  °C: [ 3 ]

Cl 2 O + N 2 O 5 → 2 ClONO 2

o mediante la reacción: [ 4 ]

ClF + HNO₃ → HF + ClONO₂

También puede reaccionar con alquenos :

(CH 3 ) 2 C=CH 2 + ClONO 2 → O 2 NOC(CH 3 ) 2 CH 2 Cl

El nitrato de cloro reacciona con los cloruros metálicos : [ 5 ]

4 ClONO 2 + TiCl 4 → Ti(NO 3 ) 4 + 4 Cl 2

Referencias

  1. ↑ Obermeyer, Axel; Borrmann, Horst; Simon, Arndt (agosto de 1995). "Estructuras cristalinas y enlaces en NOCl, NO2Cl y NO3Cl". Journal of the American Chemical Society . 117 (30): 7887– 7890. Bibcode : 1995JAChS.117.7887O . doi : 10.1021/ja00135a006 .
  2. ↑ von Clarmann, Thomas; Johansson, Sören (2018). "Nitrato de cloro en la atmósfera" . Atmos. Chem. Phys . 18 (20): 15363– 15386. Bibcode : 2018ACP....1815363V . doi : 10.5194/acp-18-15363-2018 .
  3. ↑ Schmeisser, M.; Ruff, JK y Lustig, M. Síntesis inorgánicas de nitrato de cloro(1), Wiley-Blackwell, https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34 , 1967, 127-130
  4. ↑ Schack, Carl J. (1967-10-01). "Nueva síntesis de nitrato de cloro". Química Inorgánica . 6 (10): 1938– 1939. doi : 10.1021/ic50056a047 . ISSN 0020-1669 . 
  5. ↑张青莲 (1991). 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. págs. P338-341. ISBN  7-03-002238-6.