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fluoruro de cloro

El fluoruro de cloro es el compuesto químico con la fórmula Cl O 2 F . Este compuesto es un gas que hierve a −6 °C. Se encuentra comúnmente como subproducto en reacciones de flu...

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El fluoruro de cloro es el compuesto químico con la fórmula Cl O 2 F . Este compuesto es un gas que hierve a −6 °C. Se encuentra comúnmente como subproducto en reacciones de fluoruros de cloro con fuentes de oxígeno. [ 1 ] Es el fluoruro de acilo del ácido clórico . 

Preparación

El ClO₂F fue descrito por primera vez por Schmitz y Schumacher en 1942, quienes lo prepararon mediante la fluoración del ClO₂ . [ 2 ] El compuesto se prepara de manera más conveniente mediante la reacción de clorato de sodio y trifluoruro de cloro [ 3 ] y se purifica mediante fraccionamiento al vacío, es decir , condensando selectivamente esta especie por separado de otros productos.

6 NaClO 3 + 4 ClF 3 → 6 ClO 2 F + 2 Cl 2 + 3 O 2 + 6 NaF

Estructura

A diferencia del O₂F₂ , el ClO₂F es una molécula piramidal, como predice la teoría VSEPR . Las diferentes estructuras reflejan la mayor tendencia del cloro a existir en estados de oxidación positivos con ligandos de oxígeno y flúor. El compuesto Cl-OF relacionado , el fluoruro de perclorilo ( ClO₃F ) , es tetraédrico. El compuesto de bromo relacionado, el fluoruro de bromilo ( BrO₂F ) , adopta la misma estructura que el ClO₂F , mientras que el fluoruro de yodilo ( IO₂F ) forma una sustancia polimérica en condiciones estándar. [ 4 ]

Precauciones

El químico de combustible para cohetes John Drury Clark informó en su libro ¡Ignición! que el fluoruro de clorilo "es sumamente reactivo y el más difícil de conservar de todos los compuestos CI-OF, ya que aparentemente disuelve los recubrimientos protectores de fluoruro metálico que hacen que el almacenamiento de ClF 3 sea relativamente sencillo". [ 5 ]

Referencias

  1. ↑ Christe, KO; Wilson, RD; Schack, CJ "Fluoruro de clorilo" Inorganic Syntheses , 1986, volumen 24, páginas 3–5. ISBN 0-471-83441-6https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/9780470132555.ch2
  2. ^ Schmitz, H.; Schumacheb, HJ (29 de abril de 1942). "Über eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung einer Verbindung der Formel ClO2F". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán). 249 (3). Wiley: 238– 244. doi : 10.1002/zaac.19422490302 . ISSN 0863-1786 . 
  3. ↑ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, AF (2001). Química inorgánica . San Diego: Academic Press. pág. 1797. ISBN  0-12-352651-5OCLC 48056955​​ 
  4. ^ Holleman, AF; Wiberg, E.; Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie . de Gruyter. pag. 501.ISBN​  9783110126419. Consultado el 20 de febrero de 2015 .
  5. ↑ Clark, John Drury (23 de mayo de 2018). ¡Ignición!: Una historia informal de los propelentes líquidos para cohetes . Rutgers University Press. pág. 302. ISBN  978-0-8135-9918-2OCLC 281664​​ 
  • Página de WebBook para ClO2F