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Articulo de referencia

acetato de cobalto(II)

2 H 3 O 2 ) 2 \n| Appearance = Pink crystals (anhydrous) intense red crystals (tetrahydrate)\n| Odor = vinegar (tetrahydrate)\n| Density = 1.705 g/cm 3 (tetrahydrate)\n| MolarMa...

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El acetato de cobalto(II) es la sal de cobalto del ácido acético . Se encuentra comúnmente como el tetrahidrato Co( CH₃CO₂ ) ₂ ·4H₂O , abreviado Co(OAc) ₂ ·4H₂O . Se utiliza como catalizador .

Síntesis y estructura

Al igual que muchos otros acetatos de metales de transición , el acetato de cobalto(II) se forma por la reacción de óxido o hidróxido de cobalto con ácido acético:

CoO + 2  CH 3 CO 2 H + 3  H 2 O → Co(CH 3 CO 2 ) 2 ·4H 2 O

Mediante cristalografía de rayos X se ha demostrado que el tetrahidrato adopta una estructura octaédrica, donde el centro de cobalto está coordinado por cuatro moléculas de agua y dos ligandos de acetato . [ 2 ] El acetato de níquel análogo es isoestructural. [ 3 ]

Se conocen varios hidratos, entre ellos Co(CH₃CO₂ ) ₂ · H₂O y [ Co (CH₃CO₂ ) ₂ ] ₅ · 0,5 H₂O . Estos son polímeros de coordinación : [ 4 ]

Segmento de la cadena Co(OAc) 2 (H 2 O)

Reacciones y usos

El acetato de cobalto es un precursor de varios agentes secantes de aceite , catalizadores que permiten que las pinturas y barnices se endurezcan. [ 5 ]

El acetato de cobalto anhidro es una fuente de cobalto ampliamente utilizada en la síntesis de materiales, [ 6 ] catalizadores, [ 7 ] y complejos. [ 8 ]

La oxidación de soluciones de ácido acético de acetato de cobalto(II), por ejemplo con ozono, produce acetatos de cobalto(III), que son oxidantes fuertes. [ 9 ]

Referencias

  1. ↑ PubChem. "Diacetato de cobalto" . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Consultado el 11 de marzo de 2026 .
  2. ^ Sobolev, Alexandre N.; Miminoshvili, Elguja B.; Miminoshvili, Ketevan E.; Sakvarelidze, Tamara N. (2003). "Tetrahidrato de diacetato de cobalto". Acta Crystallographica Sección E. 59 (10): m836 –m837. doi : 10.1107/S1600536803019093 .
  3. ↑ Van Niekerk, JN; Schoening, FRL (1953). "Las estructuras cristalinas del acetato de níquel, Ni(CH 3 COO) 2 · 4H 2 O, y del acetato de cobalto, Co(CH 3 COO) 2 · 4H 2 O". Acta Crystallogr. 6 (7): 609– 612. doi : 10.1107/S0365110X5300171X .
  4. ^ Zhang, Gao; Lin, Jian; Guo, Dong-Wei; Yao, Shi-Yan; Tian, ​​Yun-Qi (2010). "Polímeros de coordinación infinita de acetatos de cobalto unidimensionales y bidimensionales". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (7): 1401– 1404. doi : 10.1002/zaac.200900457 .
  5. ↑ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalto y compuestos de cobalto" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007.a07_281.pub2
  6. ↑ Ródenas, Tania; Luz, Ignacio; Prieto, Gonzalo; Seoane, Beatriz; Miró, Hozanna; Corma, Avelino; Kapteijn, Freek; Llabrés i Xamena, Francesc X.; Gascón, Jorge (2015). "Nanohojas de estructura metal-orgánica en materiales compuestos poliméricos para la separación de gases" . Materiales de la naturaleza . 14 (1): 48– 55. Bibcode : 2015NatMa..14...48R . doi : 10.1038/nmat4113 . PMC 4270742 . PMID 25362353 .  
  7. ↑ Schultz, Mitchell J.; Sigman, Matthew S. (2006). "Avances recientes en oxidaciones aeróbicas de alcoholes catalizadas por metales de transición homogéneos". Tetrahedron . 62 (35): 8227– 8241. doi : 10.1016/j.tet.2006.06.065 .
  8. ↑ Appleton, TG (1977). "Captación de oxígeno por un complejo de cobalto(II)". J. Chem. Educ. 54 (7): 443. doi : 10.1021/ed054p443 .
  9. ^ Periasamy, Mariappan; Radhakrishnan, Ukkiramapandian (2001). "Acetato de cobalto (III)". Enciclopedia de Reactivos para Síntesis Orgánica . doi : 10.1002/047084289X.rc188 . ISBN 0-471-93623-5.