Óxido de cobalto(III)

El óxido de cobalto ⁽ III) es el compuesto inorgánico con la fórmula Co₂O₃ _._Aunque solo dos óxidos de cobalto están bien caracterizados, CoO y Co₃O₄ , ^[₄^] se han descrito procedimientos que afirman producir _{Co₂O₃ . El tratamiento de sales de Co(}_{II )}, como el sulfato de cobalto(II), _con una solución acuosa de hipoclorito de sodio ( también conocido como lejía) produce un sólido negro: ^{[ 5 ]}^{[ 6 ]}

2CoSO ₄ + 4NaOH + NaOCl → Co ₂ O ₃ + 2Na ₂ SO ₄ + NaCl

Algunas formulaciones del catalizador hopcalita contienen "Co ₂ O ₃ ".

Algunos estudios no han podido sintetizar el compuesto e informan que es teóricamente inestable. ^{[ 7 ]}

Es soluble en ácido sulfúrico diluido frío y produce Co ₂ [SO ₄ ] ₃ , que es azul en solución acuosa.

Co ₂ O ₃ + 3H ₂ SO ₄ → Co ₂ [SO ₄ ] ₃ + 3H ₂ O

El ion cobalto(III) es un oxidante fuerte en solución ácida; su potencial de electrodo estándar es de +1,84 V en esta situación. ^{[ 8 ]}

Véase también

Nanopartículas de óxido de cobalto

Referencias

↑ Página de producto de Sigma-Aldrich
↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
↑ "1308-04-9 CAS MSDS (ÓXIDO DE COBALTO(III) NEGRO) Punto de fusión Punto de ebullición Densidad Propiedades químicas CAS" .
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2.ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, Nueva York. pág. 1675.
^ Hüttner, Erwin (2 de mayo de 1901). "Beiträge zur Kenntnis der Oxyde des Kobalts" . Zeitschrift für anorganische Chemie (en alemán). 27 (1). Wiley: 81– 124. doi : 10.1002/zaac.19010270113 . ISSN 0863-1778 .
^ Shanbhag, Pavitra N.; Biswas, Raju K.; Pati, Swapan K.; Sundaresan, Athinarayanan; Rao, Chinthamani Nagesa Ramachandra (2 de noviembre de 2020). "El esquivo Co2O3: un estudio experimental y teórico combinado" . ACS Omega . 5 (45). Sociedad Química Estadounidense (ACS): 29009–29016 . doi : 10.1021/acsomega.0c03397 . ISSN 2470-1343 . PMC 7675568 . PMID 33225132 .
^ Guoqing, Wu (2003).无机化学 (Química inorgánica) (4ª ed.). República Popular China: 高等教育出版社 (Prensa de educación superior). pag. 781.ISBN 9787040115833.

[1] Página de producto de Sigma-Aldrich

[2] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.

[3] "1308-04-9 CAS MSDS (ÓXIDO DE COBALTO(III) NEGRO) Punto de fusión Punto de ebullición Densidad Propiedades químicas CAS" .

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[5] Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2.ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, Nueva York. pág. 1675.

[6] Hüttner, Erwin (2 de mayo de 1901). "Beiträge zur Kenntnis der Oxyde des Kobalts" . Zeitschrift für anorganische Chemie (en alemán). 27 (1). Wiley: 81– 124. doi : 10.1002/zaac.19010270113 . ISSN 0863-1778 .

[7] Shanbhag, Pavitra N.; Biswas, Raju K.; Pati, Swapan K.; Sundaresan, Athinarayanan; Rao, Chinthamani Nagesa Ramachandra (2 de noviembre de 2020). "El esquivo Co2O3: un estudio experimental y teórico combinado" . ACS Omega . 5 (45). Sociedad Química Estadounidense (ACS): 29009–29016 . doi : 10.1021/acsomega.0c03397 . ISSN 2470-1343 . PMC 7675568 . PMID 33225132 .

[8] Guoqing, Wu (2003).无机化学 (Química inorgánica) (4ª ed.). República Popular China: 高等教育出版社 (Prensa de educación superior). pag. 781.ISBN 9787040115833.

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