Óxido de curio(IV)

El óxido de curio(IV) es un compuesto químico inorgánico de curio y oxígeno con la fórmula química CmO₂ . Dado que todos los isótopos de curio son artificiales, este compuesto no se encuentra en la naturaleza _.

Síntesis

El óxido de curio(IV) se puede preparar directamente a partir de los elementos. El curio metálico se recoce en aire o en una atmósfera de oxígeno: ^{[ 1 ]}

Cm + O ₂ → CmO ₂

El hidróxido de curio(III) y el oxalato de curio(III) también se utilizan habitualmente para este fin:

Cm(OH) ₄ → CmO ₂ + 2H ₂ O

Cm(C ₂ O ₄ ) ₂ → CmO ₂ + 2CO ₂ + 2CO

Otra forma es la reacción del óxido de curio(III) en una atmósfera de oxígeno a 650 °C: ^{[ 2 ]}

2Cm₂O₃ + _O₂ → _4CmO₂

Propiedades físicas

El óxido de curio(IV) forma cristales negros. ^{[ 3 ]} Insoluble en agua. Los cristales del compuesto son del sistema cristalino cúbico , la estructura de fluorita en el grupo espacial Fm 3 m .

Propiedades químicas

El compuesto reacciona con ácidos minerales para formar soluciones de sales de curio(III). ^{[ 4 ]}

Usos

Este compuesto se utiliza para la fabricación de fuentes de corriente isotópicas, así como para la síntesis de elementos transcurio.

Referencias

^ Asprey, LB; Ellinger, FH; Frito, S.; Zachariasen, WH (marzo de 1955). «PRUEBAS DE CURIO CUADRIVALENTE: DATOS DE RAYOS X SOBRE ÓXIDOS DE CURIO ¹ » . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 77 (6): 1707–1708 . doi : 10.1021/ja01611a108 . ISSN 0002-7863 . Consultado el 29 de junio de 2023 .
↑ Noé, M.; Fuger, J. (1 de mayo de 1971). "Efectos de la autorradiación en el parámetro de red del 244CmO2" . Inorganic and Nuclear Chemistry Letters . 7 (5): 421– 430. doi : 10.1016/0020-1650(71)80177-0 . ISSN 0020-1650 . Consultado el 29 de junio de 2023 .
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[4] Lumetta, Gregg J.; Thompson, Mayor C.; Penneman, Robert A.; Eller, P. Gary (2006). "Curio" . La química de los elementos actínidos y transactínidos . Springer Países Bajos: 1397–1443 . doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 . ISBN 978-1-4020-3555-5Consultado el 29 de junio de 2023 .

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