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Articulo de referencia

peróxido de cloro

2 O 2 \n| MolarMass = 102.905 g/mol\n| Appearance = \n| Density = \n| MeltingPt = \n| BoilingPt = \n| Solubility =\n }}"},"Section3":{"wt":"{{Chembox Hazards\n| MainHazards = \n...

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El peróxido de cloro (también conocido como dióxido de dicloro o dímero de ClO ) es un compuesto molecular con la fórmula ClOOCl. [ 1 ] Químicamente, es un dímero del radical monóxido de cloro (ClO·). Es importante en la formación del agujero de ozono . [ 2 ] El peróxido de cloro convierte catalíticamente el ozono en oxígeno cuando se irradia con luz ultravioleta. [ 3 ]

Producción

El peróxido de cloro se puede producir mediante fotólisis láser o ultravioleta de la molécula de cloro con ozono. [ 1 ] Los láseres utilizados para descomponer la molécula de cloro en átomos pueden ser láseres de excímeros con longitudes de onda de 248, 308 o 352  nm. [ 3 ] El difluorodiclorometano (CF₂Cl₂ ) también puede actuar como fuente de átomos de cloro para la formación del peróxido. [ 1 ] La descarga de microondas también puede descomponer las moléculas de cloro en átomos que reaccionan con el ozono para producir peróxido de cloro. [ 3 ]

Cl 2 + h ν → 2Cl
Cl + O 3 → O 2 + ClO·
2ClO· + M → ClOOCl + M
ClOOCl + h ν → Cl + ClO 2
ClO 2 + M → Cl + O 2 + M

Propiedades

El peróxido de cloro absorbe la luz ultravioleta con una longitud de onda de absorción máxima de 245  nm. También absorbe longitudes de onda más largas, hasta 350  nm, aunque en menor medida. Esto es importante, ya que el ozono absorbe hasta 300  nm. [ 1 ]

La longitud del enlace Cl −  O es de 1,704 Å, y el enlace O −  O es de 1,426 Å. [ 4 ] El ángulo de enlace ClOO es de 110,1°, y el ángulo diedro entre los dos planos Cl − O − O es de 81°. [ 4 ]

Referencias

  1. 1 2 3 4 Pope, Francis D.; Jaron C. Hansen; Kyle D. Bayes; Randall R. Friedl; Stanley P. Sander (2007). "Espectro de absorción ultravioleta del peróxido de cloro, ClOOCl". The Journal of Physical Chemistry A . 111 (20): 4322– 4332. Bibcode : 2007JPCA..111.4322P . doi : 10.1021/jp067660w . ISSN 1089-5639 . PMID 17474723 .  
  2. ↑ Lin, Jim J.; Andrew F Chen; Yuan T. Lee (2011). "Fotólisis UV de ClOOCl y el agujero de ozono" (PDF) . Chemistry: An Asian Journal . 6 (7): 1664– 1678. doi : 10.1002/asia.201100151 . ISSN 1861-4728 . PMID 21538907 .  
  3. 1 2 3 Chen HY, Lien CY, Lin WY, Lee YT, Lin JJ (2009). "Las secciones transversales de absorción UV de ClOOCl son consistentes con los modelos de degradación del ozono". Science . 324 (5928): 781– 784. Bibcode : 2009Sci...324..781C . doi : 10.1126/science.1171305 . ISSN 0036-8075 . PMID 19423825 . S2CID 206518754 .   
  4. 1 2 Inglese, S.; G. Granucci; T. Laino; M. Persico (2005). "Dinámica de fotodisociación del peróxido de cloro adsorbido en hielo". The Journal of Physical Chemistry B . 109 (16): 7941– 7947. doi : 10.1021/jp044368k . ISSN 1520-6106 . PMID 16851927 .