Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

perclorato de cloro

{{Cite web|title = Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/168667|work = The PubChem Project|location = USA|publish...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El perclorato de cloro es un compuesto químico con la fórmula Cl₂O₄ . Este óxido de cloro es un óxido asimétrico, con un átomo de cloro en estado de oxidación +1 y el otro en +7, con la fórmula propia Cl −O−ClO₃ . Se produce por la fotodimerización del dióxido de cloro ( ClO₂ ) a temperatura ambiente mediante luz ultravioleta de 436 nm : [ 3 ] [ 4 ] [ 5 ] 

2 ClO 2 → ClOClO 3

El perclorato de cloro también se puede obtener mediante la siguiente reacción a −45  °C.

CsClO 4 + ClOSO 2 F → CsSO 3 F + ClOClO 3

Propiedades

El perclorato de cloro es un líquido de color verde pálido. Es menos estable que el ClO₂ (dióxido de cloro) y se descompone a temperatura ambiente para dar O₂ ( oxígeno ) , Cl₂ ( cloro ) y Cl₂O₆ ( hexóxido de dicloro ) :

2 ClOClO 3 → O 2 + Cl 2 + Cl 2 O 6

El perclorato de cloro reacciona con los cloruros metálicos para formar cloro y el perclorato anhidro correspondiente:

CrO₂Cl₂ + 2 ClOClO₃ → 2 Cl₂ + CrO₂ ( ClO₄ ) ₂​
TiCl 4 + 4 ClOClO 3 → 4 Cl 2 + Ti(ClO 4 ) 4
2 AgCl + 2 ClOClO 3 → 2 AgClO 4 + Cl 2

Reacciones

Notas

  1. ↑ Cs + [ I(OClO 3 ) 4 ] − es una sal de color amarillo pálido que es estable a temperatura ambiente. Tiene una unidad cuadrada de IO 4 .
  2. 1 2 M + ClO − 4 (M = Cs o [ NO 2 ] ) reacciona con BrOSO 2 F a −20 °C y produce perclorato de bromo ( BrOClO 3 ). El perclorato de bromo luego reacciona con bromuro de hidrógeno (HBr) a −70 °C y produce bromo elemental( Br 2 ) y ácido perclórico ( HClO 4 ).
  3. ↑ El último [ 6 ] intento de formar monoperclorato de yodo ( IOClO 3 ) ocurrió en 1972, [ 7 ] y, aun a bajas temperaturas, produjo en su lugar el triperclorato. Al calentarse, este último se descompone en yodato .

Referencias

  1. 1 2 "Perclorato de cloro - Base de datos química pública PubChem" . El proyecto PubChem . EE. UU.: Centro Nacional de Información Biotecnológica.
  2. ↑ nih.gov
  3. ↑ AJ Schell-Sorokin; DS Bethune; JR Lankard; MMT Loy; PP Sorokin (1982). "El perclorato de cloro, un producto principal de la fotólisis del dióxido de cloro". J. Phys. Chem . 86 (24): 4653– 4655. doi : 10.1021/j100221a001 .
  4. ↑ MI Lopez; JE Sicre (1988). "Espectro ultravioleta del perclorato de cloro". J. Phys. Chem . 92 (2): 563– 564. doi : 10.1021/j100313a062 .
  5. 1 2 Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). "Formación de perclorato por oxidación de ozono de especies acuosas de cloro/oxicloro: papel de los radicales ClxOy". Environmental Science & Technology . 44 (8): 2961– 2967. Bibcode : 2010EnST...44.2961R . doi : 10.1021/es903065f . ISSN 0013-936X . PMID 20345093 .  
  6. ↑ Zefirov, N. S.; Zedankin, V. V.; Koz'min, A. S. (1988). "Síntesis y propiedades de percloratos orgánicos covalentes". Russian Chemical Reviews . 57 (11). Turpion: 1047. doi : 10.1070/RC1988v057n11ABEH003410 .   Traducido de Uspekhi Khimii volumen  57 (1988), págs.  1815-1839.
  7. ↑ Christe, Karl O.; Schack, Carl J. (1972) [20 de septiembre de 1971]. "Yodo tris ­ (percloroato) y tetrakis de cesio ­ (perclorato) ­ yodato(III)". Química Inorgánica . 11 (7): 1684. doi : 10.1021/ic50113a047 .  
  8. ↑ Schack, Carl J.; Pilipovich, Don; Christe, Karl O. (1975) [28 de marzo de 1974]. "Percloratos halogenados: reacciones con haluros de fluorocarbono". Química Inorgánica . 14 (1): 145, 148. doi : 10.1021/ic50143a032 .