Hispanopedia WikiEl dicianoaurato de potasio (o cianuro de oro y potasio ) es un compuesto inorgánico con la fórmula K [ Au( CN ) ₂ ]⁻ . Es un sólido incoloro o blanco, soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol . La sal en sí no suele aislarse, pero las soluciones del ion dicianoaurato ( [ Au(CN) ₂ ] ⁻ ) se generan a gran escala durante la extracción de oro de sus minerales. [ 3 ]
Producción
En la extracción de oro de fuentes diluidas, el oro se extrae selectivamente mediante disolución en soluciones acuosas de cianuro, obtenidas disolviendo cianuro de sodio, cianuro de potasio y/o cianuro de calcio . La reacción para la disolución del oro, la "ecuación de Elsner", es:
- 4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K [ Au(CN) 2 ] + 4 KOH
En este proceso, el oxígeno es el oxidante. [ 4 ]
También puede producirse mediante la reacción de sales de oro(I) con exceso de cianuro de potasio.
- AuCl + 2 KCN → K [ Au(CN) 2 ] + KCl
Estructura
El dicianoaurato es un anión con forma de varilla.
El dicianoaurato de potasio es una sal. El anión dicianoaurato es lineal según la cristalografía de rayos X. [ 3 ] Según la espectroscopia infrarroja , el anión dicianoaurato adopta una estructura muy similar en el dicianoaurato de sodio ( NaAu(CN) ₂ ). [ 5 ]
Usos
El dicianoaurato es la especie soluble que constituye el objetivo de la cianuración del oro , el proceso hidrometalúrgico para obtener oro de minerales diluidos. De hecho, el cianuro de sodio, y no la sal de potasio, es el más utilizado en los procesos comerciales. [ 6 ]
Además de su principal uso como intermediario en la extracción de oro, el dicianoaurato de potasio se utiliza con frecuencia en aplicaciones de chapado en oro .
compuestos relacionados
El compuesto que contiene cianuro de oro(III) también se conoce como tetracianoaurato(III) de potasio, K [ Au(CN) 4 ] . Su uso es menos común.
El ion potasio puede ser reemplazado por cationes de amonio cuaternario como en el dicianoaurato de tetrabutilamonio . [ 7 ]
Seguridad
La ingestión de cantidades en gramos de dicianoaurato de potasio puede provocar la muerte debido al oro que inhibe la enzima rodanasa , que el cuerpo utiliza para desintoxicar el cianuro. [ 8 ]
Referencias
- 1 2 3 4 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92.ª ed.). CRC Press . pág. 4.82. ISBN 978-1439855119.
- Greenwood, NN; & Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2.ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- 1 2 Rosenzweig, A.; Cromer, DT (1959). "La estructura cristalina de KAu(CN)2" . Acta Crystallographica . 12 (10): 709– 712. Bibcode : 1959AcCry..12..709R . doi : 10.1107/S0365110X59002109 .
- ↑ Tratamiento de minerales que contienen sulfuros de hierro reactivos . Sistemas de mezcla múltiple.
- ↑ Chadwick, BM; Frankiss, SG (1976). "Espectros vibracionales y estructuras de algunos complejos de dicianoaurato(I)". Journal of Molecular Structure . 31 (1): 1– 9. Bibcode : 1976JMoSt..31....1C . doi : 10.1016/0022-2860(76)80113-5 .
- ^ Gail, Ernst; Vaya, Esteban; Kulzer, Rupprecht; Lorösch, Jürgen; Rubo, Andrés; Sauer, Manfred; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norberto; Hasenpusch, Wolfgang (2011). "Compuestos de ciano inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002/14356007.a08_159.pub3 . ISBN 978-3-527-30385-4.
- ↑ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed (2003). "Efectos de los cationes y los enlaces de hidrógeno en la autoasociación y la luminiscencia del ion dicianoaurato, Au(CN) 2 − ". Dalton Transactions (22): 4282. doi : 10.1039/b310085e .
- ↑ Wright, IH; Vesey, CJ (septiembre de 1986). "Intoxicación aguda por cianuro de oro" . Anaesthesia . 41 (9): 936– 939. doi : 10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x . PMID 3022615 .
- Cianuros
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