ácido pirofosfórico

El ácido pirofosfórico , también conocido como ácido difosfórico , es el compuesto inorgánico con la fórmula H₄P₂O₇ _o , _{de forma} más descriptiva, [(HO) _₂P (O)] _₂O . Incoloro e inodoro, es soluble en agua , éter dietílico y alcohol etílico . El ácido anhidro cristaliza en dos polimorfos , que se funden a 54,3 y 71,5 °C. El compuesto es un componente del ácido polifosfórico, una fuente importante de ácido fosfórico. ^{[ 1 ]} Los aniones , sales y ésteres del ácido pirofosfórico se denominan pirofosfatos . 

Se puede preparar mediante la reacción del ácido fosfórico con cloruro de fosforilo : ^{[ 2 ]}

5 H ₃ PO ₄ + POCl ₃ → 3 H ₄ P ₂ O ₇ + 3 HCl

También se puede preparar mediante intercambio iónico a partir de pirofosfato de sodio o tratando pirofosfato de plomo con sulfuro de hidrógeno . ^{[ 1 ]}

La ebullición del agua proveniente del ácido ortofosfórico no lo deshidrata a ácido pirofosfórico puro, sino que produce una mezcla de ácidos orto, piro y polifosfórico . La concentración máxima de ácido pirofosfórico se mantiene por debajo del 50 % y se alcanza ligeramente antes de lo que correspondería al ácido pirofosfórico puro. ^{[ 3 ]} Esto se debe a que el equilibrio en la fase líquida favorece la desproporción del ácido pirofosfórico. El ácido pirofosfórico puede obtenerse a partir de ácidos fosfóricos mixtos mediante una cristalización cuidadosa o mediante la adición de cristales semilla. ^{[ 4 ] [ 5 ]}

El ácido pirofosfórico es un ácido tetraprótico, con cuatro pKa distintos: ^{[ 6 ]}

H₄P₂O₇ _⇌ [ H₃P₂O₇ ] ⁻ + _{H⁺ ,} pKa ₌ 0,85_​​​​^​ ​^​

[ H ₃ P ₂ O ₇ ] ⁻ ⇌ [ H ₂ P ₂ O ₇ ] ²⁻ + H ⁺ , pKa = 1,96

[ H ₂ P ₂ O ₇ ] ²⁻ ⇌ [ HP ₂ O ₇ ] ³⁻ + H ⁺ , pKa = 6,60

[ HP ₂ O ₇ ] ³⁻ ⇌ [ P ₂ O ₇ ] ⁴⁻ + H ⁺ , pKa = 9,41

Los valores de pKa se presentan en dos rangos distintos debido a que las desprotonaciones ocurren en grupos fosfato separados. A modo de comparación, los valores de pKa del ácido fosfórico son 2,14, 7,20 y 12,37.

A pH fisiológico, el pirofosfato existe como una mezcla de formas doblemente y simplemente protonadas.

Cuando está fundido, el ácido pirofosfórico se convierte rápidamente en una mezcla en equilibrio de ácido fosfórico, ácido pirofosfórico y ácidos polifosfóricos. El porcentaje en peso de ácido pirofosfórico es de alrededor del 40% y resulta difícil recristalizarlo a partir del estado fundido.

Incluso en agua fría, el ácido pirofosfórico se hidroliza a ácido fosfórico. Todos los ácidos polifosfóricos se comportan de manera similar. ^{[ 7 ]}

H₄P₂O₇ + _H₂O → _{2H₃PO₄​}​_​​_​​_​

Aunque el ácido pirofosfórico es corrosivo, no se sabe que sea tóxico por otros motivos. ^{[ 8 ]}

El nombre ácido pirofosfórico fue acuñado por un tal "Sr. Clarke de Glasgow" en 1827, a quien se le atribuye su descubrimiento tras calentar al rojo vivo una sal de fosfato de sodio . Se observó que el ácido fosfórico, al calentarse al rojo vivo, formaba ácido pirofosfórico, el cual se convertía fácilmente en ácido fosfórico mediante agua caliente. ^{[ 9 ]}

• ácido disulfúrico
• Pirofosfato de sodio
• Enfermedad por depósito de pirofosfato de calcio dihidratado
• pirofosfato de dimetilalilo
• ADP
• ATP
• Ortoácidos
• ácido trifosfórico

• Ácido pirofosfórico en PubChem