Hispanopedia WikiEl tetrafluoruro de difósforo es un compuesto gaseoso de fósforo y flúor con fórmula P₂F₄ . Dos átomos de flúor están unidos a cada átomo de fósforo, y existe un enlace entre los dos átomos de fósforo. El fósforo puede considerarse en estado de oxidación +2, como lo indica el nombre difluoruro de fósforo . [ 1 ]
Producción
El tetrafluoruro de difósforo fue descubierto en 1966 por Max Lustig, John K. Ruff y Charles B. Colburn en los Laboratorios de Investigación Redstone . La síntesis inicial hizo reaccionar yododifluoruro de fósforo con mercurio a temperatura ambiente: [ 2 ]
- 2 PF 2 I + 2 Hg → P 2 F 4 + Hg 2 I 2
Propiedades
El enlace P−P en el tetrafluoruro de difósforo es mucho más fuerte que el enlace N−N correspondiente en el tetrafluoruro de dinitrógeno , que se rompe fácilmente en difluoruro de nitrógeno . [ 2 ] El espectro infrarrojo tiene absorción en 842 cm −1 , 830 cm −1 , 820 cm −1 , y más débil en 408 cm −1 y 356 cm −1 . [ 2 ] La molécula tiene simetría C 2h . [ 3 ]
Reacciones
Bajo luz ultravioleta, el tetrafluoruro de difósforo reacciona con alquinos unidos a grupos trifluorometilo para añadir grupos difluorofosfino (-PF₂ ) a cada lado de un doble enlace. Otros tipos de alquinos producen polímeros con este tratamiento. [ 4 ] Con los alquenos , de forma similar, se añade bis(difluorofosfino) a través del doble enlace. [ 5 ]
El tetrafluoruro de difósforo reacciona con el diborano para producir otro gas, P₂F₄ · BH₃ , que no se condensa por encima de −85 °C. Este se descompone en otro gas, PF₃ · BH₃ , y un polímero con fórmula PF. [ 6 ]
El tetrafluoruro de difósforo reacciona con oxígeno o agua para producir óxido de tetrafluoruro de difósforo, que tiene un átomo de oxígeno insertado entre los dos átomos de fósforo: [ 2 ] [ 7 ]
- 2 P 2 F 4 + H 2 O → 2 PHF 2 + F 2 POPF 2
Este último compuesto es un gas con un punto de ebullición de alrededor de -18 °C.
Referencias
- ↑ Toy, Arthur DF (2016). La química del fósforo: Textos de Pérgamo en química inorgánica . Elsevier. pág. 418. ISBN 978-1-4831-3959-3.
- 1 2 3 4 Lustig, Max; Ruff, John K.; Colburn, Charles B. (agosto de 1966). "Tetrafluoruro de difósforo y oxitetrafluoruro de difósforo". Journal of the American Chemical Society . 88 (16): 3875. Bibcode : 1966JAChS..88.3875L . doi : 10.1021/ja00968a046 .
- ↑ Rhee, Kee H.; Snider, A.Monroe; Miller, Foil A. (junio de 1973). "Espectros infrarrojos y Raman y estructura de P2F4". Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy . 29 (6): 1029– 1035. Bibcode : 1973AcSpA..29.1029R . doi : 10.1016/0584-8539(73)80142-4 .
- ↑ Morse, JG; Mielcarek, JJ (julio de 1988). "Fotorreacciones de tetrafluorodifosfina con alquinos". Journal of Fluorine Chemistry . 40 (1): 41– 49. Bibcode : 1988JFluC..40...41M . doi : 10.1016/S0022-1139(00)81060-X .
- ↑ Morse, Joseph G.; Morse, Karen W. (marzo de 1975). "Fotorreacciones de tetrafluorodifosfina con olefinas no sustituidas y perfluoroolefinas". Química Inorgánica . 14 (3): 565– 569. doi : 10.1021/ic50145a024 .
- ↑ Morse, Karen W.; Parry, Robert W. (enero de 1967). "Las propiedades básicas de la tetrafluorodifosfina. La síntesis del borano de tetrafluorodifosfina". Journal of the American Chemical Society . 89 (1): 172– 173. Bibcode : 1967JAChS..89..172M . doi : 10.1021/ja00977a049 .
- ↑ Rudolph, RW; Taylor, RC; Parry, RW (agosto de 1966). "Ligandos de fluorofosfina. III. Síntesis que involucran PF I. La preparación y caracterización de μ-oxo-bisdifluorofosfina, cianodifluorofosfina y tetrafluorodifosfina". Journal of the American Chemical Society . 88 (16): 3729– 3734. Bibcode : 1966JAChS..88.3729R . doi : 10.1021/ja00968a010 . PMID 5916370 .
- fluoruros de fósforo
- Compuestos de fósforo(II)