disulfuro

El disulfuro es la molécula diatómica que consta de dos átomos de azufre con la fórmula S₂ _. [ ^{2 ] Es} análogo a la molécula de dioxígeno ^, pero rara vez se encuentra a temperatura ambiente. Este gas violeta es la especie dominante en los vapores de azufre calientes. El S₂ _es uno de los componentes minoritarios de la atmósfera de Io , que está compuesta predominantemente de SO₂ . ^[ ₃ ^] La inestabilidad del S₂ _se suele describir en el contexto de la regla del doble enlace .

Este gas violeta se genera calentando azufre y es la especie predominante por encima de 720  °C, constituyendo el 80 % de todas las especies de vapor a 530 °C y 100 mm Hg, y el 99 % del vapor a baja presión (1  mm Hg) a 730  °C. ^{[ 4 ]}

El disulfuro _se puede producir cuando una atmósfera de COS ^se irradia con luz UV utilizando un fotosensibilizador de mercurio o cuando se irradian _CS₂ , _H₂S₂ , _S₂Cl₂ o _C₂H₄S , PSF₃ _{o COS} . _[ ^{5 ]}

El estado fundamental de S₂ _es un triplete : un dirradical , con dos electrones desapareados como O₂ _y SO . [ ^{7 ] Tiene} una longitud de enlace S–S de 189  pm, mucho más corta que los enlaces simples S–S en S₈ _, que son de 206 pm de longitud. Su espectro Raman consiste en una banda a 715 ^cm⁻¹  . [ ^{8 ] La} banda O–O correspondiente para O₂ _se encuentra a 1556 cm⁻¹ ^{. [ 9 ]} La energía del enlace S–S es de 430 kJ/mol en comparación con 498 kJ/mol para _O₂ . ^{[ 10 ]} 

Se cree que el disulfuro singlete es el producto de la reacción de trisulfuros con dibromuro de trifenilfosfina , o de la descomposición térmica de disulfuros dialcoxi. Sin embargo, se cree que el disulfuro producido en esa reacción es singlete porque experimenta cicloadiciones hetero- Diels-Alder formales , no por ninguna evidencia espectroscópica. ^{[ 11 ]}

El disulfuro triplete se fotodisocia fácilmente , ^{[ 12 ]} con una vida media de 7,5 min en la luz solar. ^{[ 13 ]}

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