difluoruro de disulfuro

_{El difluoruro} de disulfuro es un compuesto inorgánico con la _fórmula química S₂F₂ . Es un haluro de azufre .

El difluoruro de disulfuro tiene una estructura de cadena F−S−S−F . El ángulo entre los planos F ^a −S−S y S−S−F ^b es de 87,9°, mientras que los ángulos de F ^a −S−S y S−S−F ^b son equivalentes e iguales a 108,3°. Ambos enlaces S−F son equivalentes y su longitud es de 163,5 pm , mientras que la longitud del enlace S−S es de 189 pm. Esta estructura se denomina gauche y es similar a _{la del} H₂O₂ .

Existe un isómero ramificado del difluoruro de disulfuro, el fluoruro de tiotionilo , con la estructura S=SF ₂ .

El fluoruro de plata(II) puede fluorar el azufre en un recipiente estrictamente seco a 125 °C (257 °F; 398 K) , y la reacción produce FS−SF : ^{[ 2 ]}   

S ₈ + 8 AgF ₂ → 4 S ₂ F ₂ + 8 AgF

El difluoruro de disulfuro sufre un reordenamiento intramolecular en presencia de fluoruros de metales alcalinos , produciendo el isómero S=SF ₂ : ^{[ 3 ]}

FS−SF → S=SF ₂

• Se descompone en tetrafluoruro de azufre y azufre cuando se calienta a 180 °C:

2 S ₂ F ₂ → SF ₄ + 3 S

• Hidrólisis :

2 S ₂ F ₂ + 2 H ₂ O → SO ₂ + 3 S + 4 HF

• Reacción con ácido sulfúrico a 80 °C:

S₂F₂ + ₃ H₂SO₄ _→ 5 _SO₂ + ₂ HF + ₂ H₂O_​

• Reacción con hidróxido de sodio :

2 S ₂ F ₂ + 6 NaOH → Na ₂ SO ₃ + 3 S + 4 NaF + 3 H ₂ O

• Reacción con oxígeno a alta presión, utilizando dióxido de nitrógeno como catalizador :

2 S ₂ F ₂ + 5 O ₂ → SOF ₄ + 3 SO ₃ ^{[ 4 ] [ 5 ] [ 6 ]}