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Electrooxidación

La electrooxidación (EO o EOx) , también conocida como oxidación anódica u oxidación electroquímica (EC), es una técnica utilizada para el tratamiento de aguas residuales , prin...

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La electrooxidación (EO o EOx) , también conocida como oxidación anódica u oxidación electroquímica (EC), es una técnica utilizada para el tratamiento de aguas residuales , principalmente efluentes industriales, y es un tipo de proceso de oxidación avanzada (POA). [ 1 ] La configuración más general comprende dos electrodos , que funcionan como ánodo y cátodo, conectados a una fuente de energía. Cuando se suministra energía y suficiente electrolito de soporte al sistema, se forman especies oxidantes fuertes que interactúan con los contaminantes y los degradan. Los compuestos refractarios se convierten así en intermediarios de reacción y, finalmente, en agua y CO₂ mediante mineralización completa. [ 2 ]

La electrooxidación ha ganado popularidad recientemente gracias a su facilidad de instalación y eficacia en el tratamiento de contaminantes orgánicos nocivos y recalcitrantes, que suelen ser difíciles de degradar con los procesos convencionales de remediación de aguas residuales . [ 3 ] Además, no requiere la adición externa de productos químicos (a diferencia de otros procesos ), ya que las especies reactivas necesarias se generan en la superficie del ánodo . [ 2 ]

La electrooxidación se ha aplicado para tratar una amplia variedad de contaminantes dañinos y no biodegradables, incluidos aromáticos, pesticidas, fármacos y colorantes. [ 4 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 8 ] Debido a sus costos operativos relativamente altos, a menudo se combina con otras tecnologías, como la biorremediación . [ 9 ] La electrooxidación también puede combinarse con otras tecnologías electroquímicas como la electrocoagulación , de forma consecutiva o simultánea, [ 10 ] para reducir aún más los costos operativos y lograr altos estándares de degradación.

Aparato

Esquema simple del aparato para el proceso de electrooxidación.

El montaje para realizar un tratamiento de electrooxidación consiste en una celda electroquímica . Se aplica una diferencia de potencial eléctrico externa (también conocida como voltaje) a los electrodos, lo que da como resultado la formación de especies reactivas, concretamente radicales hidroxilo , en las proximidades de la superficie del electrodo. [ 11 ] Para asegurar una tasa razonable de generación de radicales, el voltaje se ajusta para proporcionar una densidad de corriente de 10-100 mA/cm² . [ 9 ] Si bien los materiales de los cátodos son en su mayoría los mismos en todos los casos, los ánodos pueden variar mucho según la aplicación (véase §  Materiales de los electrodos ), ya que el mecanismo de reacción está fuertemente influenciado por la selección del material. [ 12 ] Los cátodos están formados principalmente por placas de acero inoxidable, malla de platino o electrodos de fieltro de carbono . [ 3 ]

Dependiendo de la naturaleza del efluente, puede ser necesario aumentar la conductividad de la solución: comúnmente se toma como umbral un valor de 1000 mS/cm. [ 13 ] Se pueden agregar sales como cloruro de sodio o sulfato de sodio a la solución, que actúan como electrolitos , aumentando así la conductividad. Los valores típicos de concentración de sales se encuentran en el rango de pocos gramos por litro, pero la adición tiene un impacto significativo en el consumo de energía y puede reducirlo hasta en un 30 %. [ 14 ]

Como el principal costo asociado al proceso de electrooxidación es el consumo de electricidad, su rendimiento se evalúa típicamente a través de dos parámetros principales, a saber, la eficiencia de corriente y el consumo específico de energía. [ 15 ] [ 16 ] La eficiencia de corriente se define generalmente como la carga requerida para la oxidación de la especie considerada sobre la carga total pasada durante la electrólisis. Aunque se han propuesto algunas expresiones para evaluar la eficiencia de corriente instantánea, tienen varias limitaciones debido a la presencia de intermedios volátiles o la necesidad de equipos especializados. [ 11 ] Por lo tanto, es mucho más fácil definir una eficiencia de corriente general (ECG), definida como un promedio del valor de la eficiencia de corriente a lo largo de todo el proceso y formulada de la siguiente manera: [ 15 ]

GRAMOdomi=FV(doOD0−doODt)8It{\displaystyle GCE=FV{\frac {(COD_{0}-COD_{t})}{8It}}}

Donde DQO 0 y DQO ​​t son la demanda química de oxígeno (g/dm³ ) en el tiempo 0 y después del tiempo de tratamiento t, F es la constante de Faraday (96,485 C/mol), V es el volumen del electrolito (dm³ ) , I es la corriente (A), t es el tiempo de tratamiento (h) y 8 es la masa equivalente de oxígeno . [ 15 ] La eficiencia de corriente es un parámetro dependiente del tiempo y disminuye monótonamente con el tiempo de tratamiento. [ 9 ] En cambio, el consumo de energía específico mide la energía requerida para eliminar una unidad de DQO de la solución y se expresa típicamente en kWh/kg DQO . Se puede calcular de acuerdo con: [ 16 ]

mido=midoIt(ΔdoOD)tVs{\displaystyle EC={\frac {E_{C}It}{(\Delta COD)_{t}V_{s}}}}

Donde EC es el voltaje de la celda (V), I es la corriente (A), t es el tiempo de tratamiento (h), (ΔDQO) t es la disminución de la DQO al final del proceso (g/L) y Vs es el volumen del soluto (L). [ 16 ] Como la eficiencia de corriente puede variar significativamente dependiendo de la solución tratada, siempre se debe encontrar el compromiso óptimo entre la densidad de corriente, el tiempo de tratamiento y el consumo de energía específico resultante, para así cumplir con la eficiencia de eliminación requerida . [ 17 ]

Principio de funcionamiento

Oxidación directa

Cuando se aplica voltaje a los electrodos, se forman intermediarios de la evolución de oxígeno cerca del ánodo, en particular radicales hidroxilo . Se sabe que los radicales hidroxilo tienen uno de los potenciales redox más altos , lo que permite la degradación de muchos compuestos orgánicos refractarios . Se ha propuesto un mecanismo de reacción para la formación del radical hidroxilo en el ánodo a través de la oxidación del agua: [ 18 ]

S+H2O⟶S[⋅OH]+H++mi−{\displaystyle {\ce {S + H2O -> S[*OH] + H+ + e-}}}

Donde S representa el sitio superficial genérico para la adsorción en la superficie del electrodo. Entonces, las especies radicales pueden interactuar con los contaminantes a través de dos mecanismos de reacción diferentes, según el material del ánodo. [ 19 ] La superficie de los ánodos "activos" interactúa fuertemente con los radicales hidroxilo, lo que lleva a la producción de óxidos de estado superior o superóxidos. [ 20 ] El óxido superior actúa entonces como mediador en la oxidación selectiva de contaminantes orgánicos. Debido a que los radicales están fuertemente quimisorbidos en la superficie del electrodo, las reacciones se limitan a la proximidad de la superficie del ánodo, según el mecanismo: [ 9 ]

S[⋅OH]⟶ENTONCES+H++mi−{\displaystyle {\ce {S[*OH] -> SO +H+ + e-}}}

ENTONCES+R⟶S+RO{\displaystyle {\ce {SO + R -> S + RO}}}

Donde R es el compuesto orgánico genérico, mientras que RO es el producto parcialmente oxidado. [ 9 ]

Si el electrodo interactúa débilmente con los radicales, se califica como un ánodo "no activo". Los radicales hidroxilo se fisisorben en la superficie del electrodo mediante fuerzas de interacción débiles y, por lo tanto, están disponibles para reaccionar con los contaminantes. [ 9 ] Los contaminantes orgánicos se convierten en productos completamente oxidados, como el CO 2 , y las reacciones ocurren de una manera mucho menos selectiva con respecto a los ánodos activos: [ 19 ]

S[⋅OH]+R⟶S+mCO2+Nueva Hampshire2O+H++mi−{\displaystyle {\ce {S[*OH] + R -> S + mCO2 + nH2O + H+ + e-}}}

Tanto los radicales quimisorbidos como los fisisorbidos pueden experimentar la reacción competitiva de evolución de oxígeno. Por esta razón, la distinción entre ánodos activos y no activos se realiza según su sobrepotencial de evolución de oxígeno . Los electrodos con bajo sobrepotencial de oxígeno muestran un comportamiento activo, como en el caso de los electrodos de platino, grafito o óxido metálico mixto . Por el contrario, los electrodos con alto sobrepotencial de oxígeno serán no activos. [ 11 ] Ejemplos típicos de electrodos no activos son el dióxido de plomo o los electrodos de diamante dopado con boro . [ 9 ] Un mayor sobrepotencial de oxígeno implica un menor rendimiento de la reacción de evolución de oxígeno, aumentando así la eficiencia del proceso anódico. [ 11 ]

Oxidación mediada

Cuando se disuelven agentes oxidantes apropiados en la solución, el proceso de electrooxidación no solo conduce a la oxidación de compuestos orgánicos en la superficie del electrodo, sino que también promueve la formación de otras especies oxidantes dentro de la solución. Estos químicos oxidantes no están unidos a la superficie del ánodo y pueden extender el proceso de oxidación a todo el volumen del sistema. [ 11 ] Los cloruros son las especies más extendidas para la oxidación mediada. Esto se debe a que los cloruros son muy comunes en la mayoría de los efluentes de aguas residuales y se convierten fácilmente en hipoclorito , según la reacción global: [ 1 ]

Cl−+H2O⟶ClO−+2H++2mi−{\displaystyle {\ce {Cl- + H2O -> ClO- + 2H+ + 2e-}}}

Aunque el hipoclorito es el producto principal, el cloro y el ácido hipocloroso también se forman como intermediarios de reacción. Estas especies son altamente reactivas con muchos compuestos orgánicos, promoviendo su mineralización, pero también pueden producir varios intermediarios y productos finales no deseados. [ 1 ] Estos subproductos clorados a veces pueden ser incluso más dañinos que los contaminantes del efluente crudo y requieren tratamientos adicionales para su eliminación. [ 21 ] Para evitar este problema, se prefiere el sulfato de sodio como electrolito en lugar del cloruro de sodio, de modo que los iones cloruro no estén disponibles para la reacción de oxidación mediada. Aunque los sulfatos también pueden participar en la oxidación mediada, se requieren electrodos con un alto sobrepotencial de evolución de oxígeno para que esto ocurra. [ 22 ]

Materiales de electrodo

Carbono y grafito

Los electrodos basados ​​en carbono o grafito son comunes debido a su bajo costo y gran área superficial. Además, son capaces de promover la adsorción de contaminantes en su superficie, al tiempo que generan radicales para la electrooxidación. Sin embargo, no son adecuados para trabajar a potenciales altos, ya que en tales condiciones experimentan corrosión superficial, lo que resulta en una eficiencia reducida y una degradación progresiva del área expuesta. [ 11 ] De hecho, el sobrepotencial para la evolución de oxígeno es bastante bajo para el grafito (1,7 V vs SHE ). [ 23 ]

Platino

Los electrodos de platino ofrecen buena conductividad y son inertes y estables a altos potenciales. Al mismo tiempo, el sobrepotencial de evolución de oxígeno es bajo (1,6 V frente a SHE ) y comparable al del grafito. [ 11 ] Como resultado, la electrooxidación con electrodos de platino suele proporcionar un bajo rendimiento debido a la oxidación parcial de los compuestos. Los contaminantes se convierten en intermedios estables, difíciles de degradar, lo que reduce la eficiencia de corriente para la mineralización completa. [ 12 ]

Óxidos metálicos mixtos (OMM)

Los óxidos metálicos mixtos , también conocidos como ánodos dimensionalmente estables, son muy populares en la industria de procesos electroquímicos, debido a su alta eficacia para promover la evolución tanto del cloro como del oxígeno. De hecho, se han utilizado ampliamente en la industria cloroalcalina y en el proceso de electrólisis del agua . En el caso del tratamiento de aguas residuales, proporcionan una baja eficiencia de corriente, ya que favorecen la reacción competitiva de evolución de oxígeno. [ 24 ] De manera similar a los electrodos de platino, se favorece la formación de intermedios estables sobre la mineralización completa de los contaminantes, lo que resulta en una menor eficiencia de eliminación. [ 11 ]

Debido a su capacidad para promover la reacción de evolución del cloro, los ánodos dimensionalmente estables son la opción más común para los procesos que dependen del mecanismo de oxidación mediada, especialmente en el caso de la producción de cloro e hipoclorito. [ 25 ]

dióxido de plomo

Los electrodos de dióxido de plomo se han utilizado durante mucho tiempo en aplicaciones industriales, ya que muestran alta estabilidad, gran superficie, buena conductividad y son bastante económicos. Además, el dióxido de plomo tiene un sobrepotencial de evolución de oxígeno muy alto (1,9 V vs SHE ), lo que implica una alta eficiencia de corriente para la mineralización completa. También se descubrió que los electrodos de dióxido de plomo pueden generar ozono , otro oxidante fuerte, a potenciales altos, según el siguiente mecanismo: [ 11 ]

PbO2[⋅OH]⟶PbO2[O⋅]+H++mi−{\displaystyle {\ce {PbO2[*OH] -> PbO2[O*] + H+ + e-}}}

PbO2[O⋅]+O2⟶PbO2+O3{\displaystyle {\ce {PbO2[O*] + O2-> PbO2 + O3}}}

Además, las propiedades electroquímicas y la estabilidad de estos electrodos pueden mejorarse seleccionando la estructura cristalina adecuada : la fase beta altamente cristalina del dióxido de plomo mostró un rendimiento mejorado en la eliminación de fenoles , debido a la mayor superficie activa proporcionada por su estructura porosa. [ 26 ] Además, se encontró que la incorporación de especies metálicas, como Fe , Bi o As , dentro de la película aumenta la eficiencia de corriente para la mineralización. [ 27 ]

Diamante dopado con boro (BDD)

El diamante sintético se dopa con boro para aumentar su conductividad, lo que lo hace viable como electrodo electroquímico. Una vez dopados, los electrodos de BDD muestran alta estabilidad química y electroquímica, buena conductividad, gran resistencia a la corrosión incluso en entornos hostiles y una notable ventana de potencial amplia (2,3 V vs SHE ). [ 11 ] Por esta razón, el BDD se considera generalmente como el electrodo más eficaz para la mineralización completa de compuestos orgánicos, proporcionando una alta eficiencia de corriente y un menor consumo de energía en comparación con todos los demás electrodos. [ 3 ] Al mismo tiempo, los procesos de fabricación de este electrodo, generalmente basados ​​en tecnologías CVD de alta temperatura , son muy costosos. [ 11 ] Las películas de diamante nanocristalino dopado con boro (BDD) se utilizan en una variedad de aplicaciones electroquímicas debido a su amplia ventana de potencial, baja corriente de fondo y resistencia a la contaminación superficial. Estas propiedades permiten un funcionamiento estable durante ciclos voltamétricos prolongados, lo que permite que los microelectrodos de BDD funcionen de manera confiable en contextos de microdetección y monitoreo ambiental donde los electrodos de carbono convencionales a menudo se degradan. [ 28 ]

Cinética de reacción

Una vez que los radicales hidroxilo se forman en la superficie del electrodo, reaccionan rápidamente con los contaminantes orgánicos, lo que resulta en una vida útil de unos pocos nanosegundos. [ 16 ] Sin embargo, se requiere una transferencia de iones desde el seno de la solución a la proximidad de la superficie del electrodo para que ocurra la reacción. Por encima de cierto potencial, las especies activas formadas cerca del electrodo se consumen inmediatamente y la difusión a través de la capa límite cerca de la superficie del electrodo se convierte en la etapa limitante del proceso. Esto explica por qué la velocidad observada de algunas reacciones rápidas del electrodo puede ser baja debido a limitaciones de transporte. [ 29 ] La evaluación de la densidad de corriente límite puede utilizarse como herramienta para evaluar si el proceso electroquímico está controlado por difusión o no. Si se conoce el coeficiente de transferencia de masa para el sistema, la densidad de corriente límite puede definirse para un contaminante orgánico genérico de acuerdo con la relación: [ 30 ]

jL=FkddoOD8{\displaystyle j_{L}={\frac {Fk_{d}DQO}{8}}}

Donde j L es la densidad de corriente límite (A/m² ) , F es la constante de Faraday (96.485 C/mol), k d es el coeficiente de transferencia de masa (m/s), DQO es la demanda química de oxígeno del contaminante orgánico (g/dm³ ) y δ es la masa equivalente de oxígeno . [ 30 ]

Según esta ecuación, cuanto menor sea la DQO, menor será la corriente límite correspondiente. Por lo tanto, es probable que los sistemas con baja DQO operen bajo control de difusión, exhibiendo una cinética de pseudo-primer orden con disminución exponencial. Por el contrario, para concentraciones altas de DQO (aproximadamente superiores a 4000  mg/L), los contaminantes se degradan bajo control cinético (corriente real por debajo del valor límite), siguiendo una tendencia lineal según una cinética de orden cero . Para valores intermedios, la DQO disminuye inicialmente de forma lineal, bajo control cinético, pero por debajo de un valor crítico de DQO, la difusión se convierte en la etapa limitante, lo que resulta en una tendencia exponencial. [ 30 ]

Si la densidad de corriente límite se obtiene con otros procedimientos analíticos, como la voltametría cíclica , la ecuación propuesta puede utilizarse para recuperar el coeficiente de transferencia de masa correspondiente para el sistema investigado. [ 30 ]

Aplicaciones

Tras exhaustivas investigaciones sobre el diseño del proceso y la formulación de los electrodos, la electrooxidación ya se ha aplicado tanto a plantas piloto como a plantas comerciales a gran escala. [ 1 ] A continuación se enumeran algunos casos relevantes:

  1. Oxineo y Sysneo son productos específicos para la desinfección de piscinas públicas y privadas, donde se generan radicales mediante electrooxidación con electrodos BDD para destruir los microorganismos presentes en el agua. En comparación con otros métodos de desinfección, estos sistemas no requieren la dosificación de productos químicos, no producen olor a cloro y previenen la formación y acumulación de algas. [ 1 ]
  2. CONDIAS y Advanced Diamond Technologies Inc. suministran equipos para oxidación anódica con electrodos BDD, vendidos bajo las marcas comerciales CONDIACELL y Diamonox, que pueden utilizarse tanto para la desinfección de agua como para el tratamiento de efluentes industriales. [ 1 ]
  3. En 2007 se instaló una planta piloto en Cantabria (España), que empleaba una electrooxidación con electrodos de BDD como etapa final tras la remediación aeróbica y la oxidación química de Fenton . La eficiencia global de eliminación de contaminantes orgánicos fue del 99 % para los procesos combinados. [ 31 ]

Véase también

Referencias

  1. 1 2 3 4 5 6 Sirés, Ignasi; Brillas, Enric; Oturan, Mehmet A.; Rodrigo, Manuel A.; Panizza, Marco (2014). "Procesos electroquímicos de oxidación avanzada: hoy y mañana. Una revisión". Investigación en ciencias ambientales y contaminación . 21 (14): 8336– 8367. doi : 10.1007/s11356-014-2783-1 . hdl : 10578/10619 . ISSN 0944-1344 . PMID 24687788 . S2CID 29448445 .   
  2. 1 2 Anglada, Ángela; Urtiaga, Ane; Ortiz, Inmaculada (2009). "Contribuciones de la oxidación electroquímica al tratamiento de aguas residuales: fundamentos y revisión de aplicaciones". Journal of Chemical Technology & Biotechnology . 84 (12): 1747– 1755. doi : 10.1002/jctb.2214 .
  3. 1 2 3 Särkkä, Heikki; Bhatnagar, Amit; Sillanpää, Mika (2015). "Desarrollos recientes de electrooxidación en el tratamiento de agua: una revisión". Revista de Química Electroanalítica . 754 : 46– 56. doi : 10.1016/j.jelechem.2015.06.016 .
  4. ^ Robles-Molina, José; Martín de Vidales, María J.; García-Reyes, Juan F.; Cañizares, Pablo; Sáez, Cristina; Rodrigo, Manuel A.; Molina-Díaz, Antonio (2012). "Oxidación electroquímica con diamante conductor de clorpirifos en aguas residuales e identificación de sus principales productos de degradación mediante LC – TOFMS". Quimiosfera . 89 (10): 1169– 1176. Bibcode : 2012Chmsp..89.1169R . doi : 10.1016/j.chemosphere.2012.08.004 . PMID 22947255 . 
  5. ↑ Brillas, Enric; Sirés, Ignasi; Arias, Conchita; Cabot, Pere Lluís; Centellas, Francesc; Rodríguez, Rosa María; Garrido, José Antonio (2005). "Mineralización de paracetamol en medio acuoso mediante oxidación anódica con electrodo de diamante dopado con boro". Quimiosfera . 58 (4): 399– 406. Bibcode : 2005Chmsp..58..399B . doi : 10.1016/j.chemosphere.2004.09.028 . PMID 15620731 . 
  6. ↑ Chu, Yan-yang; Wang, Wei-jing; Wang, Meng (2010). "Proceso de oxidación anódica para la degradación de 2,4-diclorofenol en solución acuosa y mejora de la biodegradabilidad". Journal of Hazardous Materials . 180 ( 1–3 ): 247–252 . doi : 10.1016/j.jhazmat.2010.04.021 . PMID 20444547 . 
  7. ↑ Bogdanowicz, R.; Fabiańska, A.; Golunski, L.; Sobaszek, M.; Gnyba, M.; Ryl, J.; Darowicki, K.; Ossowski, T.; Janssens, SD (2013). "Influencia del nivel de dopaje con boro en la oxidación electroquímica de los colorantes azoicos en electrodos de película delgada de Si/BDD". Diamond and Related Materials . 39 : 82–88 . Bibcode : 2013DRM....39...82B . doi : 10.1016/j.diamond.2013.08.004 .
  8. ↑ Ramírez, Cecilia; Saldaña, Adriana; Hernández, Berenice; Acero, Roberto; Guerra, Ricardo; García-Segura, Sergi; Brillas, Enric; Peralta-Hernández, Juan M. (2013). "Oxidación electroquímica de colorante azoico naranja de metilo en planta de flujo piloto utilizando tecnología BDD". Revista de Química Industrial y de Ingeniería . 19 (2): 571– 579. doi : 10.1016/j.jiec.2012.09.010 .
  9. 1 2 3 4 5 6 7 Ganzenko, Oleksandra; Huguenot, David; van Hullebusch, Eric D.; Esposito, Giovanni; Oturan, Mehmet A. (2014). "Oxidación avanzada electroquímica y procesos biológicos para el tratamiento de aguas residuales: una revisión de los enfoques combinados". Environmental Science and Pollution Research . 21 (14): 8493– 8524. doi : 10.1007/s11356-014-2770-6 . ISSN 0944-1344 . PMID 24965093 . S2CID 5049220 .   
  10. ↑ Sato, Yugo; Zeng, Qian; Meng, Liao; Chen, Guanghao (marzo de 2021). "Importancia de la secuencia de proceso electroquímico combinado y la disposición de los electrodos: un ensayo a escala de laboratorio de concentrado de lixiviado de vertedero de ósmosis inversa real". Water Research . 192 116849. doi : 10.1016/j.watres.2021.116849 . PMID 33517046. S2CID 231759895 .  
  11. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Panizza, Marco; Cerisola, Giacomo (2009). "Oxidación anódica directa y mediada de contaminantes orgánicos". Chemical Reviews . 109 (12): 6541– 6569. doi : 10.1021/cr9001319 . hdl : 11567/255416 . ISSN 0009-2665 . PMID 19658401 .  
  12. 1 2 Comninellis, Christos (1994). "Electrocatalisis en la conversión/combustión electroquímica de contaminantes orgánicos para el tratamiento de aguas residuales". Electrochimica Acta . 39 ( 11– 12): 1857– 1862. doi : 10.1016/0013-4686(94)85175-1 .
  13. ↑ Carboneras, María Belén; Cañizares, Pablo; Rodrigo, Manuel Andrés; Villaseñor, José; Fernández-Morales, Francisco Jesús (2018). "Mejora de la biodegradabilidad de los efluentes del lavado de suelos mediante oxidación anódica". Tecnología de biorrecursos . 252 : 1– 6. doi : 10.1016/j.biortech.2017.12.060 . hdl : 10578/17794 . PMID 29306123 . 
  14. ↑ Cañizares, Pablo; Martínez, Leopoldo; Paz, Rubén; Sáez, Cristina; Lobato, Justo; Rodrigo, Manuel A (2006). "Tratamiento de residuos de almazara de aceite de oliva refractarios Fenton mediante oxidación electroquímica con ánodos de diamante dopados con boro". Revista de tecnología química y biotecnología . 81 (8): 1331–1337 . doi : 10.1002/jctb.1428 . ISSN 0268-2575 . 
  15. 1 2 3 Gherardini, L.; Michaud, PA; Panizza, M.; Comninellis, Ch.; Vatistas, N. (2001). "Oxidación electroquímica de 4-clorofenol para el tratamiento de aguas residuales: definición de la eficiencia de corriente normalizada (φ)" . Journal of the Electrochemical Society . 148 (6): D78. doi : 10.1149/1.1368105 .
  16. 1 2 3 4 Trellu, Clément; Ganzenko, Oleksandra; Papirio, Stefano; Pechaud, Yoan; Oturan, Nihal; Huguenot, David; van Hullebusch, Eric D.; Esposito, Giovanni; Oturan, Mehmet A. (2016). "Combinación de oxidación anódica y tratamiento biológico para la eliminación de fenantreno y Tween 80 de la solución de lavado de suelos". Chemical Engineering Journal . 306 : 588–596 . doi : 10.1016/j.cej.2016.07.108 .
  17. ↑ Choi, Jong Young; Lee, You-Jin; Shin, Jina; Yang, Ji-Won (2010). "Oxidación anódica de 1,4-dioxano en electrodos de diamante dopados con boro para el tratamiento de aguas residuales". Journal of Hazardous Materials . 179 ( 1– 3): 762– 768. doi : 10.1016/j.jhazmat.2010.03.067 . PMID 20381243 . 
  18. ↑ Feng, Jianren (1994). "Electrocatalisis de reacciones de transferencia de oxígeno anódico". Journal of the Electrochemical Society . 141 (10): 2708. doi : 10.1149/1.2059184 .
  19. 1 2 Martínez-Huitle, Carlos A.; De Battisti, Aquiles; Ferro, Sergio; Reyna, Silvia; Cerro-López, Mónica; Quiró, Marco A. (2008). "Eliminación del pesticida metamidofos de soluciones acuosas mediante electrooxidación utilizando electrodos de Pb/PbO 2, Ti/SnO 2 y Si/BDD". Ciencia y tecnología ambientales . 42 (18): 6929– 6935. Código bibliográfico : 2008EnST...42.6929M . doi : 10.1021/es8008419 . ISSN 0013-936X . PMID 18853811 .  
  20. ↑ Simond, O.; Schaller, V.; Comninellis, Ch. (1997). "Modelo teórico para la oxidación anódica de compuestos orgánicos en electrodos de óxido metálico". Electrochimica Acta . 42 ( 13– 14): 2009– 2012. doi : 10.1016/S0013-4686(97)85475-8 .
  21. ↑ Cañizares, P.; García-Gómez, J.; Sáez, C.; Rodrigo, MA (2003). "Oxidación electroquímica de varios clorofenoles en electrodos de diamante. Parte I. Mecanismo de reacción". Journal of Applied Electrochemistry . 33 (10): 917– 927. doi : 10.1023/A:1025888126686 . ISSN 1572-8838 . S2CID 91314751 .  
  22. ↑ Ravera, Mauro; Ciccarelli, Cesare; Gianotti, Valentina; Scorza, Sonia; Osella, Domenico (2004). "Métodos electroasistidos para la destrucción de residuos: reactivos de plata(II) y peroxidisulfato en la oxidación electroquímicamente mediada de sulfonatos poliaromáticos". Chemosphere . 57 (7): 587– 594. Bibcode : 2004Chmsp..57..587R . doi : 10.1016/j.chemosphere.2004.08.035 . PMID 15488920 . 
  23. ↑ Fan, Li; Zhou, Yanwei; Yang, Weishen; Chen, Guohua; Yang, Fenglin (2008). "Degradación electroquímica de una solución acuosa de colorante azoico de amaranto en ACF bajo un modelo potenciostático". Dyes and Pigments . 76 (2): 440– 446. doi : 10.1016/j.dyepig.2006.09.013 .
  24. ↑ Mameda N., Park H., Shah SSA, Lee K., Li CW, Naddeo V., Choo KH "Ánodo de Ti-Sb-SnO2 altamente robusto y eficiente con una capa intermedia mixta de carbono y nitrógeno para la eliminación electroquímica de 1,4-dioxano del agua" .{{cite web}}: CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
  25. ↑ Comninellis, Ch.; Nerini, A. (1995). "Oxidación anódica de fenol en presencia de NaCl para el tratamiento de aguas residuales". Journal of Applied Electrochemistry . 25 (1). doi : 10.1007/BF00251260 . ISSN 0021-891X . S2CID 98605808 .  
  26. ↑ Amadelli, R; De Battisti, A; Girenko, DV; Kovalyov, SV; Velichenko, AB (2000). "Oxidación electroquímica del ácido trans-3,4-dihidroxicinámico en electrodos de PbO2: comparación de la electrólisis directa y las reacciones mediadas por ozono". Electrochimica Acta . 46 ( 2– 3): 341– 347. doi : 10.1016/S0013-4686(00)00590-9 .
  27. ↑ Chang, Hsiangpin (1990). "Electrocatalisis de reacciones de transferencia de oxígeno anódico". Journal of the Electrochemical Society . 137 (8): 2452. doi : 10.1149/1.2086959 .
  28. ↑Error de cita: La referencia con nombre Dutta2020fue invocada pero nunca definida (consulte la página de ayuda ).
  29. ↑ Bourne, John R. (2003). "Mezcla y selectividad de las reacciones químicas". Organic Process Research & Development . 7 (4): 471– 508. doi : 10.1021/op020074q . ISSN 1083-6160 . 
  30. 1 2 3 4 Morão, A.; López, A.; Pessoa de Amorim, MT; Gonçalves, IC (2004). "Degradación de mezclas de fenoles mediante electrodos de diamante dopados con boro para el tratamiento de aguas residuales". Acta electroquímica . 49 ( 9-10 ): 1587-1595 . doi : 10.1016/j.electacta.2003.11.020 . hdl : 1822/1812 .
  31. ↑ Urtiaga, Ane; Rueda, Ana; Anglada, Ángela; Ortiz, Inmaculada (2009). "Tratamiento integrado de lixiviados de vertederos, incluyendo electrooxidación a escala de planta piloto". Journal of Hazardous Materials . 166 ( 2– 3): 1530– 1534. doi : 10.1016/j.jhazmat.2008.11.037 . PMID 19117670 . 

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Lecturas adicionales

Publicaciones

  • Pletcher, Derek (1993). Electroquímica industrial . Springer Netherlands. ISBN 978-94-011-2154-5.
  • Fujishima, Akira (2005). Electroquímica del diamante . Elsevier Science. ISBN 978-00-809-3105-0.
  • visual3danimation (17-12-2009). Visualización de procesos de Oxineo . Recuperado el 05-07-2019 .
  • Diamonox Technology (2013-09-20). Tratamiento de agua de fracturación Diamonox AOP . Consultado el 2019-07-05 .
  1. ↑ Dutta, G.; et al. "Electrodos de diamante nanocristalino: posibilitando aplicaciones de microdetección electroquímica con alta fiabilidad y estabilidad". [IEEE Nanotechnology Magazine] . [10] (3), [páginas]. doi:[S. Siddiqui, G. Dutta, C. Tan y PU Arumugam, "Electrodos de diamante nanocristalino: posibilitando aplicaciones de microdetección electroquímica con alta fiabilidad y estabilidad," en IEEE Nanotechnology Magazine, vol. 10, n.º 3, págs. 12-20, sept. 2016, doi: 10.1109/MNANO.2016.2572243. palabras clave: {Químicos;Diamantes;Carbono;Enlace;Conductividad térmica;Microelectrónica;Sensores;Recubrimiento duro}, ].