Deficiencia de electrones

En química, la deficiencia de electrones (y deficiente en electrones ) es un término técnico que se utiliza en dos contextos: especies químicas que violan la regla del octeto porque tienen muy pocos electrones de valencia y especies que, si bien siguen la regla del octeto, tienen propiedades de aceptores de electrones, formando sales de transferencia de carga donador-aceptor .

Tradicionalmente, la "deficiencia de electrones" se utiliza como descriptor general para los hidruros de boro y otras moléculas que no tienen suficientes electrones de valencia para formar enlaces localizados (de 2 centros y 2 electrones) que unan todos los átomos. ^{[ 1 ]} Por ejemplo, el diborano (B ₂ H ₆ ) requeriría un mínimo de 7 enlaces localizados con 14 electrones para unir los 8 átomos, pero solo hay 12 electrones de valencia. ^{[ 2 ]} Una situación similar existe en el trimetilaluminio . La deficiencia de electrones en tales compuestos es similar al enlace metálico .

Alternativamente, la deficiencia electrónica describe moléculas o iones que funcionan como aceptores de electrones. Estas especies deficientes en electrones obedecen la regla del octeto, pero tienen propiedades oxidantes (generalmente leves). ^{[ 4 ]} El 1,3,5-trinitrobenceno y los compuestos aromáticos polinitrados relacionados se describen a menudo como deficientes en electrones. ^{[ 5 ]} La deficiencia electrónica se puede medir mediante relaciones lineales de energía libre : "un valor de ρ fuertemente negativo indica una gran demanda de electrones en el centro de reacción, de lo cual se puede concluir que está involucrado un centro altamente deficiente en electrones, tal vez un carbocatión incipiente". ^{[ 6 ]}