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Francio

El francio es un elemento químico ; tiene el símbolo Fr y el número atómico 87. Es extremadamente radiactivo ; su isótopo más estable, el francio-223 (originalmente llamado acti...

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El francio es un elemento químico ; tiene el símbolo Fr y el número atómico 87. Es extremadamente radiactivo ; su isótopo más estable, el francio-223 (originalmente llamado actinio  K por la cadena de desintegración natural en la que aparece), tiene una vida media de solo 22  minutos. Es el segundo elemento más electropositivo , después del cesio , y es el segundo elemento natural más raro (después del astato ). Los isótopos del francio se desintegran rápidamente en astato, radio y radón . La estructura electrónica de un átomo de francio es [Rn] 7s¹ ; por lo tanto, el elemento se clasifica como un metal alcalino .

Debido a su extrema inestabilidad, nunca se ha observado francio en estado sólido. Por la apariencia general de los demás elementos en su columna de la tabla periódica, se presume que el francio se comportaría como un metal altamente reactivo si se pudiera reunir una cantidad suficiente para observarlo como sólido o líquido. Obtener una muestra de este tipo es sumamente improbable, ya que el calor extremo de desintegración resultante de su corta vida media vaporizaría inmediatamente cualquier cantidad visible del elemento.

El francio fue descubierto por Marguerite Perey [ 4 ] en Francia (de donde el elemento toma su nombre) el 7 de enero de 1939. [ 5 ] Antes de su descubrimiento, el francio se denominaba eka - cesio o ekacaesio debido a su existencia conjeturada debajo del cesio en la tabla periódica. Fue el último elemento descubierto en la naturaleza, en lugar de mediante síntesis. [ nota 1 ] Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente raro, encontrándose cantidades ínfimas en los minerales de uranio , donde el isótopo francio-223 (de la familia del uranio-235) se forma y desintegra continuamente. Tan solo 1 onza (28 g) existe en cualquier momento dado en la corteza terrestre ; aparte del francio-223 y el francio-221, sus otros isótopos son completamente sintéticos. La mayor cantidad producida en el laboratorio fue un cúmulo de más de 300 000 átomos. [ 6 ] 

Características

El francio es uno de los elementos naturales más inestables: su isótopo de mayor duración, el francio-223, tiene una vida media de tan solo 22  minutos. El único elemento comparable es el astato , cuyo isótopo natural más estable, el astato-219 (el isótopo alfa descendiente del francio-223), tiene una vida media de 56  segundos, aunque el astato-210 sintético es mucho más duradero, con una vida media de 8,1  horas. [ 7 ] Todos los isótopos del francio se desintegran en astato , radio o radón . [ 7 ] El francio-223 también tiene una vida media más corta que el isótopo de mayor duración conocido de cada elemento hasta el dubnio , incluido el elemento 105. [ 8 ]

El francio es un metal alcalino cuyas propiedades químicas se asemejan en su mayoría a las del cesio. [ 8 ] Un elemento pesado con un solo electrón de valencia , [ 9 ] tiene el peso equivalente más alto de cualquier elemento. [ 8 ] El francio líquido, si se creara, debería tener una tensión superficial de 0,05092 N /m en su punto de fusión. [ 10 ] El punto de fusión del francio se estimó en alrededor de 8,0 °C (46,4 °F) ; [ 11 ] también se encuentra a menudo un valor de 27 °C (81 °F) . [ 8 ] El punto de fusión es incierto debido a la extrema rareza y radiactividad del elemento ; una extrapolación diferente basada en el método de Dmitri Mendeleev dio 20 ± 1,5 °C (68,0 ± 2,7 °F) . Un cálculo basado en las temperaturas de fusión de cristales iónicos binarios da 24,861 ± 0,517 °C (76,750 ± 0,931 °F) . [ 12 ] El punto de ebullición estimado de 620 °C (1148 °F) también es incierto; las estimaciones de 598 °C (1108 °F) y 677 °C (1251 °F) , así como la extrapolación del método de Mendeleev de 640 °C (1184 °F) , también se han sugerido. [ 11 ] [ 10 ] Se espera que la densidad del francio sea de alrededor de 2,48 g/cm³ ( el método de Mendeleev extrapola 2,4 g/cm³ ) . [ 11 ] Otro cálculo da un valor mucho mayor de 3,57 g/ cm³ . [ 13 ] Se predice que el francio tiene un módulo de compresibilidad de 2,1–2,6 GPa. [ 13 ]                             

Linus Pauling estimó la electronegatividad del francio en 0,7 en la escala de Pauling , la misma que la del cesio; [ 14 ] el valor para el cesio se ha refinado desde entonces a 0,79, pero no hay datos experimentales que permitan refinar el valor para el francio. [ 15 ] El francio tiene una energía de ionización ligeramente mayor que el cesio, [ 16 ] 392,811(4)  kJ/mol en comparación con 375,7041(2)  kJ/mol para el cesio, como cabría esperar de los efectos relativistas , y esto implicaría que el cesio es el menos electronegativo de los dos. El francio también debería tener una mayor afinidad electrónica que el cesio y el ion Fr − debería ser más polarizable que el ion Cs − . [ 17 ]

compuestos

Debido a la inestabilidad del francio, sus sales se conocen solo parcialmente. El francio coprecipita con varias sales de cesio , como el perclorato de cesio , lo que da lugar a pequeñas cantidades de perclorato de francio. Esta coprecipitación puede utilizarse para aislar el francio, adaptando el método de coprecipitación de radiocesio de Lawrence E. Glendenin y CM Nelson. Además, coprecipita con muchas otras sales de cesio, como el yodato , el picrato , el tartrato (también tartrato de rubidio ), el cloroplatinato y el silicotungstato . También coprecipita con ácido silicotúngstico y con ácido perclórico , sin otro metal alcalino como portador , lo que permite otros métodos de separación. [ 18 ] [ 19 ]

perclorato de francio

El perclorato de francio se produce por la reacción del cloruro de francio y el perclorato de sodio . El perclorato de francio coprecipita con el perclorato de cesio . [ 19 ] Esta coprecipitación puede utilizarse para aislar el francio, adaptando el método de coprecipitación de radiocesio de Lawrence E. Glendenin y CM Nelson. Sin embargo, este método no es fiable para separar el talio , que también coprecipita con el cesio. [ 19 ] Se espera que la entropía del perclorato de francio sea de 42,7 u.e. [ 11 ] (178,7 J mol −1 K −1 ). 

haluros de francio

Los haluros de francio son solubles en agua y se espera que sean sólidos blancos. Se espera que se produzcan mediante la reacción de los halógenos correspondientes . Por ejemplo, el cloruro de francio se produciría por la reacción de francio y cloro . El cloruro de francio se ha estudiado como una vía para separar el francio de otros elementos, aprovechando la alta presión de vapor del compuesto, aunque el fluoruro de francio tendría una presión de vapor aún mayor. [ 11 ]

Otros compuestos

El nitrato, sulfato, hidróxido, carbonato, acetato y oxalato de francio son solubles en agua, mientras que el yodato , picrato , tartrato , cloroplatinato y silicotungstato son insolubles. La insolubilidad de estos compuestos se utiliza para extraer francio de otros productos radiactivos, como zirconio , niobio , molibdeno , estaño y antimonio , mediante el método mencionado en la sección anterior. [ 11 ] Se cree que el óxido de francio se desproporciona en peróxido y francio metálico. [ 20 ] Se predice que la molécula de CsFr tiene el elemento más pesado (francio) en el extremo negativo del dipolo, a diferencia de todas las moléculas de metales alcalinos heterodiatómicos conocidas. Se espera que el superóxido de francio (FrO 2 ) tenga un carácter más covalente que sus congéneres más ligeros ; esto se atribuye a que los electrones 6p del francio están más involucrados en el enlace francio-oxígeno. [ 17 ] La desestabilización relativista del espinor 6p 3/2 puede hacer posible la existencia de compuestos de francio en estados de oxidación superiores a +1, como [Fr V F 6 ] − ; pero esto no se ha confirmado experimentalmente. [ 21 ]

isótopos

Existen 37 isótopos conocidos de francio con masas atómicas que van desde 197 hasta 233. [ 3 ] El francio tiene siete isómeros nucleares metaestables . [ 8 ] El francio-223 y el francio-221 son los únicos isótopos que se encuentran en la naturaleza, siendo el primero mucho más común. [ 22 ]

El francio-223 es el isótopo más estable, con una vida media de 21,8  minutos, [ 8 ] y es muy improbable que se descubra o sintetice un isótopo de francio con una vida media más larga. [ 23 ] El francio-223 es un quinto producto de la serie de desintegración del uranio-235 como isótopo hijo del actinio-227 ; el torio-227 es el hijo más común. [ 24 ] El francio-223 se desintegra en radio-223 por desintegración beta ( energía de desintegración de 1,149  MeV ), con una vía de desintegración alfa menor (0,006%) a astato-219 ( energía de desintegración de 5,4 MeV). [ 25 ] 

El francio-221 tiene una vida media de 4,8  minutos. [ 8 ] Es el noveno producto de la serie de desintegración del neptunio como isótopo hijo del actinio-225 . [ 24 ] El francio-221 se desintegra en astato-217 por desintegración alfa (  energía de desintegración de 6,457 MeV). [ 8 ] Aunque todo el 237Np primordial está extinto , la serie de desintegración del neptunio continúa existiendo naturalmente en trazas diminutas debido a reacciones de expulsión (n,2n) en el 238U natural. [ 26 ] El francio -222, con una vida media de 14  minutos, puede producirse como resultado de la desintegración beta del radón-222 natural ; sin embargo, este proceso aún no se ha observado, [ 27 ] y se desconoce si este proceso es energéticamente posible. [ nota 2 ]

El isótopo menos estable en estado fundamental es el francio-215, con una vida media de 90  ns: [ 3 ] sufre una  desintegración alfa de 9,54 MeV a astato-211. [ 8 ]

Aplicaciones

Debido a su inestabilidad y rareza, el francio no tiene aplicaciones comerciales. [ 30 ] [ 31 ] [ 32 ] [ 24 ] Se ha utilizado con fines de investigación en los campos de la química [ 33 ] y la estructura atómica . También se ha explorado su uso como posible ayuda diagnóstica para diversos tipos de cáncer , [ 7 ] pero esta aplicación se ha considerado poco práctica. [ 31 ]

La capacidad del francio para ser sintetizado, atrapado y enfriado, junto con su estructura atómica relativamente simple , lo ha convertido en objeto de experimentos de espectroscopia especializados . Estos experimentos han llevado a información más específica sobre los niveles de energía y las constantes de acoplamiento entre partículas subatómicas . [ 34 ] Los estudios sobre la luz emitida por iones de francio-210 atrapados por láser han proporcionado datos precisos sobre transiciones entre niveles de energía atómica que son bastante similares a las predichas por la teoría cuántica . [ 35 ] El francio es un candidato prometedor para la búsqueda de la violación de CP . [ 36 ]

Historia

Ya en 1870, los químicos pensaban que debía existir un metal alcalino más allá del cesio , con un número atómico de 87. [ 7 ] Entonces se le denominó provisionalmente eka-cesio . [ 37 ]

Descubrimientos erróneos e incompletos

En 1914, Stefan Meyer , Viktor F. Hess y Friedrich Paneth (que trabajaban en Viena) realizaron mediciones de la radiación alfa de varias sustancias, incluido el 227Ac . Observaron la posibilidad de una rama alfa menor de este nucleido, aunque no se pudo realizar un seguimiento debido al estallido de la Primera Guerra Mundial . Sus observaciones no fueron lo suficientemente precisas ni concluyentes como para anunciar el descubrimiento del elemento 87, aunque es probable que sí observaran la desintegración del 227Ac en 223Fr . [ 37 ]

El químico soviético Dmitry Dobroserdov fue el primer científico en afirmar haber encontrado el eka-cesio, o francio. En 1925, observó una débil radiactividad en una muestra de potasio , otro metal alcalino, y concluyó erróneamente que el eka-cesio estaba contaminando la muestra (la radiactividad de la muestra provenía del radioisótopo de potasio natural, potasio-40 ). [ 38 ] Posteriormente, publicó una tesis sobre sus predicciones de las propiedades del eka-cesio, en la que nombró al elemento russium en honor a su país de origen. [ 39 ] Poco después, Dobroserdov comenzó a centrarse en su carrera docente en el Instituto Politécnico de Odesa y no continuó investigando el elemento. [ 38 ]

Al año siguiente, los químicos ingleses Gerald JF Druce y Frederick H. Loring analizaron fotografías de rayos X de sulfato de manganeso(II) . [ 39 ] Observaron líneas espectrales que supusieron que correspondían al eka-cesio. Anunciaron su descubrimiento del elemento 87 y propusieron el nombre de alcalinio , ya que sería el metal alcalino más pesado. [ 38 ]

En 1930, Fred Allison del Instituto Politécnico de Alabama afirmó haber descubierto el elemento 87 (además del 85) al analizar polucita y lepidolita con su máquina magnetoóptica . Allison solicitó que se le diera el nombre de virginio, en honor a su estado natal de Virginia , junto con los símbolos Vi y Vm . [ 39 ] [ 40 ] En 1934, H.G. MacPherson de la UC Berkeley refutó la eficacia del dispositivo de Allison y la validez de su descubrimiento. [ 41 ]

En 1936, el físico rumano Horia Hulubei y su colega francesa Yvette Cauchois también analizaron polucita, esta vez utilizando su aparato de rayos X de alta resolución. [ 38 ] Observaron varias líneas de emisión débiles, que presumieron que eran las del elemento 87. Hulubei y Cauchois informaron de su descubrimiento y propusieron el nombre moldavium , junto con el símbolo Ml, en honor a Moldavia , la provincia rumana donde nació Hulubei. [ 39 ] En 1937, el trabajo de Hulubei fue criticado por el físico estadounidense FH Hirsh Jr. , quien rechazó los métodos de investigación de Hulubei. Hirsh estaba seguro de que el eka-cesio no se encontraría en la naturaleza, y que Hulubei había observado en cambio líneas de rayos X de mercurio o bismuto . Hulubei insistió en que su aparato y métodos de rayos X eran demasiado precisos como para cometer tal error. Debido a esto, Jean Baptiste Perrin , premio Nobel y mentor de Hulubei, respaldó al moldavio como el verdadero eka-cesio por encima del francio recientemente descubierto por Marguerite Perey . Perey se esforzó por ser precisa y detallada en su crítica del trabajo de Hulubei, y finalmente se le atribuyó el descubrimiento exclusivo del elemento 87. [ 38 ] Todos los demás supuestos descubrimientos previos del elemento 87 fueron descartados debido a la vida media muy limitada del francio. [ 39 ]

El análisis de Perey

El eka-cesio fue descubierto el 7 de enero de 1939 por Marguerite Perey del Instituto Curie en París, [ 37 ] cuando purificó una muestra de actinio -227 que había sido reportado con una energía de desintegración de 220  keV. Perey notó partículas de desintegración con un nivel de energía inferior a 80  keV. Perey pensó que esta actividad de desintegración podría haber sido causada por un producto de desintegración previamente no identificado, uno que se separó durante la purificación, pero que volvió a emerger del actinio-227 puro. Varias pruebas eliminaron la posibilidad de que el elemento desconocido fuera torio , radio, plomo , bismuto o talio . El nuevo producto exhibió propiedades químicas de un metal alcalino (como la coprecipitación con sales de cesio), lo que llevó a Perey a creer que era el elemento 87, producido por la desintegración alfa del actinio-227. [ 37 ] Perey luego intentó determinar la proporción de desintegración beta a desintegración alfa en el actinio-227. Su primera prueba arrojó la ramificación alfa en 0,6%, una cifra que luego revisó al 1%. [ 23 ]

Perey nombró al nuevo isótopo actinio-K (ahora conocido como francio-223) [ 37 ] y en 1946 propuso el nombre catio (Cm) para su elemento recién descubierto, ya que creía que era el catión más electropositivo de los elementos. Irène Joliot-Curie , una de las supervisoras de Perey, se opuso al nombre debido a su connotación de gato en lugar de catión ; además, el símbolo coincidía con el que posteriormente se le asignó al curio . [ 37 ] Perey sugirió entonces francio , en honor a Francia. Este nombre fue adoptado oficialmente por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 1949, [ 7 ] convirtiéndose en el segundo elemento después del galio en ser nombrado en honor a Francia. Se le asignó el símbolo Fa, pero fue revisado al actual Fr poco después. [ 42 ] El francio fue el último elemento descubierto en la naturaleza, en lugar de sintetizado, después del hafnio y el renio . [ 37 ] Sylvain Lieberman y su equipo del CERN llevaron a cabo investigaciones adicionales sobre la estructura del francio en las décadas de 1970 y 1980. [ 43 ]

Aparición

Un trozo de materia gris brillante de 5 centímetros con una superficie rugosa.
Esta muestra de uraninita contiene aproximadamente 100.000 átomos (3,7 × 10−17  g) de francio-223 en cualquier momento dado. [ 31 ]

El 223Fr es el resultado de la desintegración alfa del 227Ac y se puede encontrar en cantidades traza en los minerales de uranio . [ 8 ] En una muestra dada de uranio, se estima que hay solo un átomo de francio por cada 1 × 10¹⁸ átomos de uranio. [ 31 ] Solo alrededor de 1 onza (28 g) de francio está presente de forma natural en la corteza terrestre. [ 44 ] 

Producción

Un montaje experimental complejo que consta de un tubo de vidrio horizontal colocado entre dos bobinas de cobre.
Una trampa magnetoóptica que puede retener átomos de francio neutros durante cortos períodos de tiempo. [ 45 ]

El francio se puede sintetizar mediante una reacción de fusión cuando un blanco de oro-197 es bombardeado con un haz de átomos de oxígeno-18 de un acelerador lineal en un proceso desarrollado originalmente en el departamento de física de la Universidad Estatal de Nueva York en Stony Brook en 1995. [ 46 ] Dependiendo de la energía del haz de oxígeno, la reacción puede producir isótopos de francio con masas de 209, 210 y 211.

197 Au + 18 O → 209 Fr + 6 norte
197 Au + 18 O → 210 Fr + 5 norte
197 Au + 18 O → 211 Fr + 4 norte
Una esfera redonda de luz roja rodeada de un resplandor verde.
Imagen de la luz emitida por una muestra de 200.000 átomos de francio en una trampa magnetoóptica.
Un pequeño punto blanco en el centro, rodeado por un círculo rojo. Hay un anillo amarillo fuera del círculo rojo, un círculo verde más allá del anillo amarillo y un círculo azul que rodea a todos los demás círculos.
Imagen térmica de 200.000 átomos de francio en una trampa magnetoóptica, alrededor de 100 attogramos.

Los átomos de francio abandonan el blanco de oro como iones, que se neutralizan por colisión con itrio y luego se aíslan en una trampa magnetoóptica (MOT) en un estado gaseoso no consolidado. [ 45 ] Aunque los átomos solo permanecen en la trampa durante unos 30 segundos antes de escapar o sufrir desintegración nuclear, el proceso proporciona un flujo continuo de átomos nuevos. El resultado es un estado estacionario que contiene un número bastante constante de átomos durante un tiempo mucho más prolongado. [ 45 ] El aparato original podía atrapar hasta unos pocos miles de átomos, mientras que un diseño mejorado posterior podía atrapar más de 300 000 a la vez. [ 6 ] Mediciones sensibles de la luz emitida y absorbida por los átomos atrapados proporcionaron los primeros resultados experimentales sobre varias transiciones entre niveles de energía atómica en francio. Las mediciones iniciales muestran una muy buena concordancia entre los valores experimentales y los cálculos basados ​​en la teoría cuántica. El proyecto de investigación que utiliza este método de producción se trasladó a TRIUMF en 2012, donde se han mantenido más de 10⁶ átomos de francio a la vez, incluyendo grandes cantidades de ²⁰⁹Fr además de ²⁰⁷Fr y ²²¹Fr . [ 47 ] [ 48 ]

Otros métodos de síntesis incluyen bombardear el radio con neutrones y bombardear el torio con protones, deuterones o iones de helio . [ 23 ]

El 223 Fr también puede aislarse de muestras de su precursor 227 Ac, extrayéndose el francio mediante elución con NH 4 Cl–CrO 3 de un intercambiador catiónico que contiene actinio y purificándose haciendo pasar la solución a través de un compuesto de dióxido de silicio cargado con sulfato de bario . [ 49 ]

En 1996, el grupo de Stony Brook atrapó 3000 átomos en su MOT, lo cual fue suficiente para que una cámara de video capturara la luz emitida por los átomos al fluorescer. [ 6 ] El francio no se ha sintetizado en cantidades lo suficientemente grandes como para pesarlo. [ 7 ] [ 31 ] [ 50 ]

Notas

  1. ↑ Algunos elementos sintéticos, como el tecnecio y el plutonio , se han encontrado posteriormente en la naturaleza.
  2. ↑ AME2020 le da a 222 Rn una masa menor que a 222 Fr, [ 28 ] lo que prohibiría la desintegración beta simple, aunque es posible dentro del margen de error dado y es predicho explícitamente por Belli et al. [ 29 ]

Referencias

  1. 1 2 3 Arblaster, John W. (2018). Valores seleccionados de las propiedades cristalográficas de los elementos . Materials Park, Ohio: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9.
  2. ↑ Colaboración ISOLDE, J. Phys. B 23, 3511 (1990) ( PDF en línea )
  3. 1 2 3 Kondev, FG; Wang, M.; Huang, WJ; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "La evaluación NUBASE2020 de las propiedades nucleares" (PDF) . Chinese Physics C. 45 ( 3) 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  4. ^ Guruge, Amila Ruwan (25 de enero de 2023). "Francio" . Ingeniería Química y de Procesos . Consultado el 28 de febrero de 2023 .
  5. ↑ Perey, M. (1 de octubre de 1939). "El elemento 87: AcK, deriva del actinio" . Journal de Physique et le Radium (en francés). 10 (10): 435– 438. doi : 10.1051/jphysrad:019390010010043500 . ISSN 0368-3842 . 
  6. 1 2 3 Orozco, Luis A. (2003). "Francium" . Chemical and Engineering News . 81 (36): 159. doi : 10.1021/cen-v081n036.p159 .
  7. 1 2 3 4 5 6 Price, Andy (20 de diciembre de 2004). "Francium" . Recuperado el 19 de febrero de 2012 .
  8. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Manual CRC de Química y Física . Vol. 4. CRC. 2006. pág. 12. ISBN   978-0-8493-0474-3.
  9. ↑ Winter, Mark. "Configuración electrónica" . Francium . Universidad de Sheffield . Consultado el 18 de abril de 2007 .
  10. 12 Kozhitov , LV; Kol'tsov, VB; Kol'tsov, AV (2003). "Evaluación de la tensión superficial del francio líquido". Materiales Inorgánicos . 39 (11): 1138–1141 . doi : 10.1023/A:1027389223381 . S2CID 97764887 . 
  11. 1 2 3 4 5 6 Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1970). Química analítica del tecnecio, prometio, astato y francio . Traducido por R. Kondor. Editores científicos de Ann Arbor – Humphrey. pag. 269.ISBN​  978-0-250-39923-9.
  12. ↑ Oshchapovskii, VV (2014). "Un nuevo método de cálculo de las temperaturas de fusión de cristales de haluros metálicos del grupo 1A y francio metálico". Russian Journal of Inorganic Chemistry . 59 (6): 561– 567. doi : 10.1134/S0036023614060163 . S2CID 98622837 . 
  13. 1 2 Robles-Navarro, Andres; Schwerdtfeger, Peter (2026). "Cálculos relativistas precisos de la función de densidad para el estado sólido del francio metálico". Physical Chemistry Chemical Physics . 28 (11): 6703– 6710. doi : 10.1039/D5CP04548G . ISSN 1463-9076 . 
  14. ↑ Pauling, Linus (1960). La naturaleza del enlace químico (Tercera ed.). Cornell University Press. pág. 93. ISBN   978-0-8014-0333-0.{{cite book}}: Incompatibilidad de ISBN/Fecha ( ayuda )
  15. ↑ Allred, AL (1961). "Valores de electronegatividad a partir de datos termoquímicos". J. Inorg. Nucl. Chem . 17 ( 3–4 ): 215–221 . doi : 10.1016/0022-1902(61)80142-5 .
  16. ↑ Andreev, SV; Letokhov, VS; Mishin, VI (1987). "Espectroscopia de fotoionización por resonancia láser de niveles de Rydberg en Fr". Physical Review Letters . 59 (12): 1274– 76. Bibcode : 1987PhRvL..59.1274A . doi : 10.1103/PhysRevLett.59.1274 . PMID 10035190 . 
  17. 1 2 Thayer, John S. (2010). "Cap. 10 Efectos relativistas y la química de los elementos más pesados ​​del grupo principal". Métodos relativistas para químicos . Springer. pág. 81. doi : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN  978-1-4020-9975-5.
  18. ↑ Hyde, EK (1952). "Métodos radioquímicos para el aislamiento del elemento 87 (francio)". J. Am. Chem. Soc. 74 (16): 4181– 4184. Bibcode : 1952JAChS..74.4181H . doi : 10.1021/ja01136a066 . hdl : 2027/mdp.39015086483156 . S2CID 95854270 . 
  19. 1 2 3 E. N K. Hyde Radioquímica del francio , Subcomité de Radioquímica, Academia Nacional de Ciencias-Consejo Nacional de Investigación; disponible en la Oficina de Servicios Técnicos, Departamento de Comercio, 1960.
  20. ↑ Hyde, E. K.; Ghiorso, A .; Seaborg, G. T. (10 de octubre de 1949). Isótopos de francio de baja masa y emanación de alta estabilidad alfa (Informe). Berkeley, CA: Laboratorio de Radiación de la UC . pág. 9. UCRL-409.   
  21. ↑ Cao, Chang-Su; Hu, Han-Shi; Schwarz, WH Eugen; Li, Jun (2022). "La ley periódica de la química se invierte para los elementos superpesados" . ChemRxiv (preimpresión). doi : 10.26434/chemrxiv-2022-l798p . Recuperado el 16 de noviembre de 2022 .
  22. ↑ Considine, Glenn D., ed. (2005). Francio, en Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry . Nueva York: Wiley-Interscience. pág. 679. ISBN  978-0-471-61525-5.
  23. 1 2 3 "Francium". Enciclopedia McGraw-Hill de Ciencia y Tecnología . Vol. 7. McGraw-Hill Professional. 2002. págs. 493–494 . ISBN   978-0-07-913665-7.
  24. 1 2 3 Considine, Glenn D., ed. (2005). Elementos químicos, en Enciclopedia de química de Van Nostrand . Nueva York: Wiley-Interscience. pág. 332. ISBN  978-0-471-61525-5.
  25. ↑ Centro Nacional de Datos Nucleares (1990). "Tabla de datos de desintegración de isótopos" . Laboratorio Nacional de Brookhaven . Archivado del original el 31 de octubre de 2006. Recuperado el 4 de abril de 2007 .
  26. ↑ Peppard, DF; Mason, GW; Gray, PR; Mech, JF (1952). "Ocurrencia de la serie (4n + 1) en la naturaleza" (PDF) . Journal of the American Chemical Society . 74 (23): 6081– 6084. Bibcode : 1952JAChS..74.6081P . doi : 10.1021/ja01143a074 .
  27. ^ Belli, P.; Bernabéi, R.; Danevich, FA; et al. (2019). "Búsquedas experimentales de desintegraciones alfa y beta raras". Revista física europea A. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Código Bib : 2019EPJA...55..140B . doi : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN 1434-601X . S2CID 201664098 .   
  28. ↑ Wang, Meng; Huang, WJ; Kondev, FG; Audi, G.; Naimi, S. (2021). "Evaluación de la masa atómica AME 2020 (II). Tablas, gráficos y referencias". Chinese Physics C . 45 (3) 030003. doi : 10.1088/1674-1137/abddaf .
  29. ^ Belli, P.; Bernabéi, R.; Capilla, C.; Caracciolo, V.; Cerulli, R.; Danevich, FA; DiMarco, A.; Incicchitti, A.; Poda, DV; Polischuk, OG; Tretyak, VI (2014). "Investigación de desintegraciones nucleares raras con centelleador de cristales BaF 2 contaminados por radio". Revista física europea A. 50 (9): 134–143 . arXiv : 1407.5844 . Código Bib : 2014EPJA...50..134B . doi : 10.1140/epja/i2014-14134-6 . S2CID 118513731 . 
  30. ↑ Winter, Mark. "Usos" . Francium . Universidad de Sheffield . Consultado el 25 de marzo de 2007 .
  31. 1 2 3 4 5 Emsley, John (2001). Los componentes básicos de la naturaleza . Oxford: Oxford University Press. págs. 151–153 . ISBN  978-0-19-850341-5.
  32. ↑ Gagnon, Steve. "Francium" . Jefferson Science Associates, LLC. Archivado del original el 31 de marzo de 2007. Consultado el 1 de abril de 2007 .
  33. ↑ Haverlock, TJ; Mirzadeh, S.; Moyer, BA (2003). "Selectividad del calix[4]areno-bis(benzocorona-6) en la complejación y transporte del ion francio". J Am Chem Soc . 125 (5): 1126– 7. Bibcode : 2003JAChS.125.1126H . doi : 10.1021/ja0255251 . PMID 12553788 . 
  34. ↑ Gomez, E.; Orozco, LA; Sprouse, GD (7 de noviembre de 2005). "Espectroscopia con francio atrapado: avances y perspectivas para estudios de interacción débil". Rep. Prog. Phys . 69 (1): 79– 118. Bibcode : 2006RPPh...69...79G . doi : 10.1088/0034-4885/69/1/R02 . S2CID 15917603 . 
  35. ↑ Peterson, I. (11 de mayo de 1996). "Creación, enfriamiento y atrapamiento de átomos de francio" (PDF) . Science News . 149 (19): 294. doi : 10.2307/3979560 . JSTOR 3979560. Archivado del original (PDF) el 27 de julio de 2020. Recuperado el 11 de septiembre de 2001 . 
  36. ↑ Osika, Yuliya; Meniailava, Darya; Shundalau, Maksim (2024). "Estudio de clúster acoplado relativista sobre las propiedades espectroscópicas y radiativas de la molécula de KFr y modelado de las propiedades de transporte del medio gaseoso diluido de potasio-francio". Journal of Quantitative Spectroscopy and Radiative Transfer . 321 108996. Elsevier BV. Bibcode : 2024JQSRT.32108996O . doi : 10.1016/j.jqsrt.2024.108996 . ISSN 0022-4073 . 
  37. 1 2 3 4 5 6 7 Adloff, Jean-Pierre; Kaufman, George B. (25 de septiembre de 2005). Francio (número atómico 87), el último elemento natural descubierto. Archivado el 4 de junio de 2013 en Wayback Machine . The Chemical Educator 10 (5). Recuperado el 26 de marzo de 2007.
  38. 1 2 3 4 5 Fontani, Marco (10 de septiembre de 2005). "El ocaso de los elementos naturales: Moldavio (Ml), Sequanio (Sq) y Dor (Do)" . Conferencia Internacional sobre la Historia de la Química . Lisboa. págs. 1–8 . Archivado del original el 24 de febrero de 2006. Recuperado el 8 de abril de 2007 . 
  39. ^ Van der Krogt, Peter (10 de enero de 2006 ) . "Francio" . Elementimología y multidicto de elementos . Consultado el 8 de abril de 2007 .
  40. ↑ "Alabamine & Virginium" . Time . 15 de febrero de 1932. Archivado del original el 30 de septiembre de 2007. Consultado el 1 de abril de 2007 .
  41. ↑ MacPherson, HG (1934). "Una investigación del método magnetoóptico de análisis químico". Physical Review . 47 (4): 310– 315. Bibcode : 1935PhRv...47..310M . doi : 10.1103/PhysRev.47.310 .
  42. ↑ Grant, Julius (1969). «Francio». Diccionario químico de Hackh . McGraw-Hill. págs. 279–280 . ISBN  978-0-07-024067-4.
  43. ↑ "Historia" . Francium . Universidad Estatal de Nueva York en Stony Brook . 20 de febrero de 2007. Archivado del original el 15 de mayo de 2008. Recuperado el 26 de marzo de 2007 .
  44. ↑ Krebs, Robert E. (30 de julio de 2006). La historia y el uso de los elementos químicos de nuestra Tierra: una guía de referencia . Bloomsbury Publishing USA. ISBN 978-0-313-02798-7.
  45. 1 2 3 "Enfriamiento y atrapamiento" . Francium . Universidad Estatal de Nueva York en Stony Brook . 20 de febrero de 2007. Archivado del original el 22 de noviembre de 2007. Recuperado el 1 de mayo de 2007 .
  46. ↑ "Producción de Francium" . Francium . Universidad Estatal de Nueva York en Stony Brook . 20 de febrero de 2007. Archivado del original el 12 de octubre de 2007. Consultado el 26 de marzo de 2007 .
  47. ↑ Orozco, Luis A. (30 de septiembre de 2014). Informe de cierre del proyecto: Instalación de captura de francio en TRIUMF (Informe). Departamento de Energía de EE. UU. doi : 10.2172/1214938 . OSTI 1214938 . 
  48. ↑ Tandecki, M; Zhang, J.; Collister, R.; Aubin, S.; Behr, JA; Gomez, E.; Gwinner, G.; Orozco, LA; Pearson, MR (2013). "Commissioning of the Francium Trapping Facility at TRIUMF". Journal of Instrumentation . 8 (12) 12006. arXiv : 1312.3562 . Bibcode : 2013JInst...8P2006T . doi : 10.1088/1748-0221/8/12/P12006 . S2CID 15501597 . 
  49. ↑ Keller, Cornelius; Wolf, Walter; Shani, Jashovam. «Radionúclidos, 2. Elementos radiactivos y radionúclidos artificiales». Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.o22_o15 . ISBN 978-3-527-30673-2.
  50. ↑ «Francio» . Laboratorio Nacional de Los Álamos. 2011 . Consultado el 19 de febrero de 2012 .
  • Francio en la Tabla Periódica de Vídeos (Universidad de Nottingham)
  • WebElements.com – Francium
  • Departamento de Física de la Universidad de Stony Brook.
  • Scerri, Eric (2013). Un cuento de siete elementos , Oxford University Press, Oxford, ISBN 9780195391312