Pasta de dientes de elefante

Aproximadamente 50 ml de peróxido de hidrógeno concentrado (>12%) ^{[ 5 ]} se mezclan primero con jabón líquido o detergente para lavavajillas . Luego, se agrega un catalizador, generalmente alrededor de 10 ml de solución de yoduro de potasio o catalasa de levadura de panadería , para que el peróxido de hidrógeno se descomponga muy rápidamente. El peróxido de hidrógeno se descompone en oxígeno y agua. Como una pequeña cantidad de peróxido de hidrógeno genera un gran volumen de oxígeno, este sale rápidamente del recipiente. ^{[ 6 ]} El agua jabonosa atrapa el oxígeno, creando burbujas y convirtiéndose en espuma. ^{[ 6 ]} También se pueden agregar entre 5 y 10 gotas de colorante alimentario antes del catalizador para intensificar el efecto. La rapidez de la reacción dependerá de la concentración de peróxido de hidrógeno utilizada. ^{[ 7 ]}

_{Este experimento muestra la descomposición} catalizada del peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno (H₂O₂ ) _se descompone en agua y oxígeno gaseoso, que se presenta en forma de espuma, pero normalmente la reacción es demasiado lenta para ser fácilmente percibida o medida: ^{[ 2 ]}

${\displaystyle {\ce {2H2O2 -> 2H2O + O2 ^}}}$

En condiciones normales, esta reacción se produce muy lentamente; por lo tanto, se añade un catalizador para acelerarla, lo que dará lugar a la rápida formación de espuma. El ion yoduro del yoduro de potasio actúa como catalizador y acelera la reacción sin sufrir cambios químicos durante el proceso. ^{[ 2 ] [ 3 ] [ 4 ]} El ion yoduro modifica el mecanismo por el cual se produce la reacción:

${\displaystyle {\begin{array}{llllll}{\ce {H2O2}}&+\ {\ce {I-}}&{\ce {->H2O}}&+\ {\ce {IO-}}\\{\ce {H2O2}}&+\ {\ce {IO-}}&{\ce {->H2O}}&+\ {\ce {O2 ^}}&+\ {\ce {I-}}\\\hline {\ce {2H2O2}}&&{\ce {->2H2O}}&+\ {\ce {O2 ^}}&&\Delta _{\mathrm {r} }H^{\circ }=-196{\text{ kJ/mol}}\end{array}}}$

La reacción es exotérmica ; la espuma producida está caliente (aproximadamente 75  °C o 167  °F). ^{[ 2 ] [ 3 ]} Se puede usar una astilla incandescente para demostrar que el gas producido es oxígeno. ^{[ 8 ]} La velocidad de formación de espuma, medida en volumen por unidad de tiempo, tiene una correlación positiva con la concentración de peróxido (v/V%), lo que significa que se generará más espuma por unidad de tiempo cuando se utilice una solución de peróxido más concentrada. ^{[ 9 ]}