Hispanopedia WikiEl cloruro de europio(III) es un compuesto inorgánico con la fórmula EuCl₃ . En estado anhidro , es un sólido amarillo. Debido a su naturaleza higroscópica , absorbe agua rápidamente para formar un hexahidrato cristalino blanco , EuCl₃ · 6H₂O , que es incoloro. Este compuesto se utiliza en investigación.
Preparación
El tratamiento de Eu₂O₃ con HCl acuoso produce cloruro de europio hidratado (EuCl₃ · 6H₂O ) . Esta sal no se puede anhidro mediante calentamiento. En su lugar, se obtiene un oxicloruro . El EuCl₃ anhidro se prepara a menudo mediante la " ruta del cloruro de amonio " , partiendo de Eu₂O₃ [ 1 ] [ 2 ] o de cloruro de europio hidratado (EuCl₃ · 6H₂O ) calentando cuidadosamente a 230 °C. [ 3 ] Estos métodos producen (NH₄ ) ₂ [ EuCl₅ ] :
- 10 NH 4 Cl + Eu 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [EuCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- EuCl₃ · 6H₂O + 2 NH₄Cl → ( NH₄ ) ₂ [ EuCl₅ ] + 6 H₂O
El pentacloruro se descompone térmicamente según la siguiente ecuación:
- (NH₄ ) ₂ [ EuCl₅ ] → 2NH₄Cl + EuCl₃
La reacción de termólisis procede a través del intermediario (NH 4 )[Eu 2 Cl 7 ].
Reacciones
El cloruro de europio(III) es un precursor de otros compuestos de europio. Puede convertirse en la correspondiente bis(trimetilsilil)amida metálica mediante metátesis de sales con bis(trimetilsilil)amida de litio . [ 4 ] La reacción se lleva a cabo en THF y requiere un período a reflujo.
- EuCl 3 + 3 LiN(SiMe 3 ) 2 → Eu(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 + 3 LiCl
Eu(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 es un material de partida para los complejos de coordinación más complicados .
La reducción con hidrógeno gaseoso con calentamiento produce EuCl₂ . Este último se ha utilizado para preparar compuestos organometálicos de europio(II), como los complejos de bis(pentametilciclopentadienil)europio(II). [ 5 ] [ 6 ] El cloruro de europio(III) puede utilizarse como punto de partida para la preparación de otras sales de europio .
Estructura
En estado sólido, cristaliza en el motivo UCl 3. Los centros de Eu son de nueve coordenadas. [ 7 ]
Imagen de EuCl 3 que ocupa todo el espacio .
Bibliografía
- Weast, RC, ed. (1972). Manual de Química y Física (53.ª ed.). Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Co.
Referencias
- ↑ Meyer, G. (1989). La ruta del cloruro de amonio para obtener cloruros de tierras raras anhidros: el ejemplo del YCl₃ . Síntesis inorgánicas. Vol. 25. págs. 146–150 . doi : 10.1002/9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2.
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- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
- cloruros
- compuestos de europio(III)
- halogenuros de lantánidos