Hispanopedia WikiEl sulfuro de hierro(II) o sulfuro ferroso ( sulfuro ferroso ) pertenece a una familia de compuestos químicos y minerales con la fórmula aproximada Fe₂S₃ . Los sulfuros de hierro suelen ser no estequiométricos y deficientes en hierro . Todos son sólidos negros e insolubles en agua.
Preparación y estructura
El FeS se puede obtener calentando hierro y azufre : [ 1 ]
- Fe + S → FeS
El FeS adopta la estructura del arseniuro de níquel , que presenta centros de Fe octaédricos y sitios de sulfuro prismáticos trigonales.
Reacciones
El sulfuro de hierro reacciona con el ácido clorhídrico , liberando sulfuro de hidrógeno : [ 2 ]
- FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
- FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
En presencia de humedad, los sulfuros de hierro se oxidan transformándose en sulfato ferroso hidratado .
Biología y biogeoquímica
Los sulfuros de hierro se encuentran ampliamente en la naturaleza en forma de proteínas hierro-azufre .
A medida que la materia orgánica se descompone en condiciones de bajo oxígeno (o hipóxicas ), como en pantanos o zonas muertas de lagos y océanos, las bacterias reductoras de sulfato reducen los diversos sulfatos presentes en el agua, produciendo sulfuro de hidrógeno . Parte de este sulfuro de hidrógeno reacciona con iones metálicos presentes en el agua o en sólidos para producir sulfuros de hierro u otros metales, que no son solubles en agua. Estos sulfuros metálicos, como el sulfuro de hierro(II), suelen ser negros o marrones, lo que da lugar al color del lodo.
La pirrotita es un producto de desecho de la bacteria Desulfovibrio , una bacteria reductora de sulfato.
Cuando los huevos se cocinan durante mucho tiempo, la superficie de la yema puede volverse verde. Este cambio de color se debe al sulfuro de hierro(II), que se forma cuando el hierro de la yema reacciona con el sulfuro de hidrógeno liberado de la clara por el calor. [ 3 ] [ 4 ] Esta reacción ocurre más rápidamente en huevos más viejos, ya que las claras son más alcalinas. [ 5 ]
La presencia de sulfuro ferroso como precipitado negro visible en el medio de cultivo agar hierro-peptona permite distinguir entre microorganismos que producen la enzima cisteína desulfhidrasa, responsable del metabolismo de la cisteína , y aquellos que no. El agar hierro-peptona contiene el aminoácido cisteína y un indicador químico , el citrato férrico . La degradación de la cisteína libera gas sulfuro de hidrógeno , que reacciona con el citrato férrico para producir sulfuro ferroso.
Véase también
Referencias
- ↑ H. Lux "Sulfuro de hierro (II)" en Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1502.
- ↑ Generador de sulfuro de hidrógeno
- ↑ Belle Lowe (1937), "La formación de sulfuro ferroso en huevos cocidos", Cocina experimental desde el punto de vista químico y físico , John Wiley & Sons
- ↑ "¿Qué causa un anillo verde alrededor de la yema de un huevo duro?" . 18/09/2024 . Consultado el 20/07/2025 .
{{cite web}}: CS1 maint: servicio de archivado obsoleto ( enlace ) - ↑ Harold McGee (2004), McGee sobre la comida y la cocina , Hodder and Stoughton
- compuestos de hierro(II)
- Monosulfuros
- compuestos no estequiométricos
- minerales de sulfuro
- Tipo de estructura de arseniuro de níquel