carbonato de hierro(II)

El carbonato de hierro(II) , o carbonato ferroso , es un compuesto químico con la fórmula FeCO₃.₃ , que se presenta de forma natural como el mineralsiderita. A temperaturas ambiente normales, es unsólido iónico deque consiste encationeshierro(II)Fe ²⁺y aniones carbonato CO ²⁻ ₃ . ^{[ 5 ]} El compuesto cristaliza en el mismo motivo que el carbonato de calcio . En este motivo, el dianión carbonato es casi plano. Sus tres átomos de oxígeno se unen cada uno a dos centros de Fe(II), de modo que el Fe tiene una geometría de coordinación octaédrica . ^{[ 6 ]}

La dependencia de la solubilidad en agua con la temperatura fue determinada por Wei Sun y otros como

${\displaystyle \log K_{\mathit {sp}}=-59.3498-0.041377T-2.1963/T+24.5724\log T+2.518{\sqrt {I}}-0.657I,}$

donde T es la temperatura absoluta en kelvin , e I es la fuerza iónica del líquido. ^{[ 3 ]}

El carbonato de hierro se descompone a unos 500–600 °C (773–873 K) . ^{[ 7 ]}  

El carbonato ferroso se puede preparar mediante la reacción de una solución de dos iones, como el cloruro de hierro(II) y el carbonato de sodio : ^{[ 5 ]}

FeCl₂ +Na₂ CO₃ →FeCO₃ + 2NaCl

El carbonato ferroso también puede prepararse a partir de soluciones de una sal de hierro(II), como el perclorato de hierro(II) , con bicarbonato de sodio , liberando dióxido de carbono : ^{[ 8 ]}

Fe ( ClO₄ )₂+ 2NaHCO₃ →FeCO₃ + 2NaClO₄ +CO₂ +H₂ O

Sel y otros utilizaron esta reacción (pero con FeCl3)₂ en lugar deFe(ClO₄ )₂) a 0,2Mpara prepararFeCO_3. ^{[ 9 ]}​

Se debe tener cuidado de excluir el oxígeno O₂ de las soluciones, porque elFe ²⁺El ion se oxida fácilmente a Fe ^3+., especialmente a un pH superior a 6,0. ^{[ 8 ]}

El carbonato ferroso también se forma directamente sobre superficies de acero o hierro expuestas a soluciones de dióxido de carbono, formando una capa de "carbonato de hierro": ^{[ 3 ]}

Fe + CO₂ +H₂ O→FeCO₃ +H₂

El carbonato ferroso se ha utilizado como suplemento dietético de hierro para tratar la anemia . ^{[ 10 ]} Se ha observado que tiene una biodisponibilidad muy baja en gatos y perros. ^{[ 11 ]}

El carbonato ferroso es ligeramente tóxico; la dosis letal oral probable se encuentra entre 0,5 y 5 g/kg (entre 35 y 350 g para una  persona de 70 kg). ^{[ 12 ]}

A diferencia del carbonato de hierro(II), el carbonato de hierro(III) es poco frecuente. Los intentos de producir carbonato de hierro(III) mediante la reacción de iones férricos acuosos e iones carbonato dan como resultado la producción de óxido de hierro(III) con liberación de dióxido de carbono o bicarbonato . ^{[ 13 ]} En cambio, se produce calentando óxido de hierro(III) a 2300 °C bajo 33 GPa de dióxido de carbono. El carbonato de hierro(III) es inestable a presión atmosférica, descomponiéndose nuevamente en óxido de hierro(III) y dióxido de carbono. ^{[ 14 ]}