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En química , HOMO y LUMO son tipos de orbitales moleculares . Las siglas significan orbital molecular más alto ocupado y orbital molecular más bajo desocupado , respectivamente. A veces, HOMO y LUMO se denominan colectivamente orbitales fronterizos , como en la teoría de orbitales moleculares fronterizos .
Brecha
La diferencia de energía entre el HOMO y el LUMO es la brecha HOMO-LUMO . Su tamaño se puede utilizar para predecir la fuerza y la estabilidad de los complejos de metales de transición , así como los colores que producen en solución. [1] Como regla general, cuanto menor sea la brecha HOMO-LUMO de un compuesto, más estable será el compuesto.
Semiconductores
El nivel HOMO es para los semiconductores orgánicos aproximadamente lo que la banda de valencia máxima es para los semiconductores inorgánicos y los puntos cuánticos . La misma analogía se puede hacer entre el nivel LUMO y el mínimo de la banda de conducción . [2]
Química organometálica
En química organometálica, el tamaño del lóbulo LUMO puede ayudar a predecir dónde ocurrirá la adición a los ligandos pi .
SOMO
Un SOMO es un orbital molecular ocupado individualmente, como un HOMO medio lleno de un radical . [3] Esta abreviatura también puede extenderse a un orbital molecular semiocupado .
Orbitales adyacentes: NHOMO y SLUMO
Si existen, los orbitales moleculares en un nivel de energía por debajo del HOMO y un nivel de energía por encima del LUMO también desempeñan un papel en la teoría de orbitales moleculares de frontera. Se los denomina NHOMO ( next-to-highest busy molecular orbital) y SLUMO ( second lowest unoccupy orbital) . [4] También se los conoce comúnmente como HOMO−1 y LUMO+1 respectivamente. [5]
Véase también
- Reacción de Diels-Alder
- Configuración electrónica
- Ecuación de Klopman-Salem
- Teorema de Koopmans
- Ligando
- Reglas de Woodward-Hoffmann
Referencias
- ^ Griffith, JS y LE Orgel. "Teoría del campo de ligandos". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381–383.
- ^ Bredas, J,-L. "¡Cuidado con el hueco!". Mater. Horiz. 2014, 1, 17–19.
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "SOMO". doi :10.1351/goldbook.S05765.
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2.ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida en línea: (2006–) "orbital subyacente". doi :10.1351/goldbook.S06067.
- ^ "HOMO (Orbital molecular): una descripción general". Temas de ScienceDirect .
Lectura adicional
- Fleming, Ian (21 de diciembre de 2009). Orbitales moleculares y reacciones químicas orgánicas. pp. 1–360. ISBN 9780470746592.
Enlaces externos
- Base de datos de orbitales moleculares OrbiMol
