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Articulo de referencia

dicloruro de germanio

\nGermanium(II) chloride \nGermanous chloride"},"Section1":{"wt":"{{Chembox Identifiers\n| CASNo = 10060-11-4\n\n| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}\n| UNII = SI7JKX4F22\t\n\n|...

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El dicloruro de germanio es un compuesto químico de germanio y cloro con la fórmula GeCl₂ . Es un sólido amarillo. El dicloruro de germanio es un ejemplo de un compuesto que contiene germanio en estado de oxidación +2 .

Preparación

El dicloruro de germanio sólido se puede producir por comproprocionación haciendo pasar tetracloruro de germanio , GeCl₄ , sobre germanio metálico a 300 °C y presión reducida (0,1 mmHg). [ 1 ]  

GeCl₄ + Ge → 2 GeCl₂

El dicloruro de germanio también se forma a partir de la descomposición del triclorogermano, GeHCl 3 , a 70 °C. El triclorogermano se genera cuando el germanio reacciona con cloruro de hidrógeno. [ 1 ] Esta reacción implica deshidrohalogenación . 

GeHCl 3 → GeCl 2 + HCl

Otra ruta para obtener dicloruro de germanio es la reducción de tetracloruro de germanio con hidrógeno a 800  °C. [ 1 ]

GeCl₄ + H₂ → GeCl₂ + 2HCl

Reacciones

El GeCl 2 se hidroliza para dar hidróxido de germanio(II) amarillo, que al calentarse da monóxido de germanio marrón : [ 1 ]

GeCl 2 + 2 H 2 O ⇌ Ge(OH) 2 (s) + 2 HCl
Ge(OH) 2 → GeO + H 2 O

Alcalinización de una solución que contiene iones germanio(II):

Ge 2+ + 2 OH − → Ge(OH) 2

Los óxidos e hidróxidos de germanio son anfóteros. Las soluciones de GeCl₂ en HCl son fuertemente reductoras. [ 2 ] Con el ion cloruro , se han caracterizado compuestos iónicos que contienen el ion piramidal GeCl₃, por ejemplo [ 3 ] Con compuestos de cloruro de rubidio y cesio, por ejemplo, se producen RbGeCl₃ ; estos tienen estructuras de perovskita distorsionadas . [ 1 ]

El dicloruro de germanio reacciona con el cloruro de tetraetilamonio para dar el triclorogermanato : [ 4 ]

GeCl 2 + Et 4 NCl → Et 4 N GeCl 3

diclorogermileno

Molecular GeCl2 is often called dichlorogermylene, highlighting its resemblance to a carbene. The structure of gas-phase molecular GeCl2 shows that it is a bent molecule, as predicted by VSEPR theory.[5] The dioxane complex, GeCl2·dioxane, has been used as a source of molecular GeCl2 for reaction syntheses, as has the in situ reaction of GeCl4 and Ge metal. GeCl2 is quite reactive and inserts into many types of chemical bonds.[6] Usually, germanium dichloride is generated from germanium dichloride dioxane.

References

  1. 12345Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 376. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ↑Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. ↑Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. (1999). "Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II)". Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. Bibcode:1999AcCrC..55..351K. doi:10.1107/S010827019801169X.
  4. ↑Parshall, G. W. (1974). Tetraethylammonium Trichlorogermanate(l-) and Trichlorostannate(l-). Inorganic Syntheses. Vol. 15. pp. 222–225. doi:10.1002/9780470132463.ch48. ISBN 9780470132463.
  5. ↑Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). "Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field". Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
  6. ↑Egorov, M.P.; Gaspar, P. (1994). "Germanium: Organometallic chemistry". Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.