Hispanopedia WikiEl sulfato de mercurio(I) , comúnmente llamado sulfato mercurioso ( Reino Unido ) o sulfato mercurioso ( EE. UU . ) , es el compuesto químico Hg₂SO₄ . [ 3 ] El sulfato de mercurio(I) es un compuesto metálico que se presenta como un polvo blanco, amarillo pálido o beige. [ 4 ] Es una sal metálica del ácido sulfúrico formada por la sustitución de ambos átomos de hidrógeno por mercurio(I). Es altamente tóxico; podría ser mortal si se inhala, ingiere o absorbe a través de la piel.
Estructura
En el cristal, el sulfato mercurioso está formado por un centro Hg₂²⁺ con una distancia Hg-Hg de aproximadamente 2,50 Å. Los aniones SO₄²⁻ forman enlaces Hg-O tanto largos como cortos , que varían de 2,23 a 2,93 Å. [ 5 ]
Centrándonos en los enlaces Hg-O más cortos, el ángulo de enlace Hg – Hg – O es de 165°±1°. [ 6 ] [ 7 ]
Preparación
Una forma de preparar sulfato de mercurio(I) es mezclar la solución ácida de nitrato de mercurio(I) con una solución de ácido sulfúrico de 1 a 6 :, [ 8 ] [ 9 ]
- Hg 2 (NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → Hg 2 SO 4 + 2 HNO 3
También se puede preparar haciendo reaccionar un exceso de mercurio con ácido sulfúrico concentrado : [ 8 ]
- 2 Hg + 2 H 2 SO 4 → Hg 2 SO 4 + 2 H 2 O + SO 2
Uso en celdas electroquímicas
El sulfato de mercurio(I) se usa frecuentemente en celdas electroquímicas . [ 10 ] [ 11 ] [ 12 ] Fue introducido por primera vez en celdas electroquímicas por Latimer Clark en 1872. [ 13 ] Posteriormente, George Augustus Hulett lo usó alternativamente en celdas Weston fabricadas en 1911. [ 13 ] Se ha comprobado que es un buen electrodo a altas temperaturas superiores a 100 °C junto con el sulfato de plata. [ 14 ]
Se ha descubierto que el sulfato de mercurio(I) se descompone a altas temperaturas. El proceso de descomposición es endotérmico y ocurre entre 335 °C y 500 °C.
El sulfato de mercurio(I) posee propiedades únicas que hacen posibles las celdas estándar. Tiene una solubilidad bastante baja (aproximadamente un gramo por litro); la difusión desde el sistema del cátodo no es excesiva; y es suficiente para generar un gran potencial en un electrodo de mercurio. [ 15 ]
Referencias
- ↑ John Rumble (18 de junio de 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99.ª ed.). CRC Press. págs. 5–189 . ISBN 978-1-138-56163-2.
- ↑ Lide, David R. (1998), Manual de Química y Física (87.ª ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, págs. 5–19 , ISBN 0-8493-0594-2
- ↑ Química Inorgánica Intermedia, de JW Mellor, publicada por Longmans, Green and Company, Londres, 1941, página 388.
- ↑ "Sulfato mercurioso | 7783-36-0" .
- ↑ Matthias Weil; Michael Puchberger; Enrique J. Baran (2004). "Preparación y caracterización del monofluorofosfato de dimercurio(I)(V), Hg 2 PO 3 F: estructura cristalina, comportamiento térmico, espectros vibracionales y espectros de RMN de 31 P y 19 F en estado sólido". Inorg. Chem . 43 (26): 8330– 8335. doi : 10.1021/ic048741e . PMID 15606179 .
- ↑ Dorm, E. (1969). "Estudios estructurales sobre compuestos de mercurio(I). VI. Estructura cristalina del sulfato y selenato de mercurio(I)" . Acta Chemica Scandinavica . 23 : 1607–15 . doi : 10.3891/acta.chem.scand.23-1607 .
- ↑ Weil, Matthias (2014). "Estructura cristalina del Hg2SO4: una redeterminación" . Acta Crystallographica Section E. 70 ( 9): i44. doi : 10.1107/S1600536814011155 . PMC 4186147. PMID 25309168 .
- 1 2 Resultado de Google Libros , consultado el 11 de diciembre de 2010
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- ↑ "Influencia de la microestructura en las propiedades de almacenamiento de carga del dióxido de manganeso sintetizado químicamente" por Mathieu Toupin, Thiery Brousse y Daniel Belanger. Chem. Mater. 2002, 14, 3945–3952
- ↑ "Estudios de fuerza electromotriz de la celda Cd x Hg y | CdSO 4 ,(m) I Hg 2 SO 4 , Hg, en medio de dioxano-agua" por Somesh Chakrabarti y Sukumar Aditya. Journal of Chemical and Engineering Data , vol. 17, n.° 1, 1972
- ↑ "Caracterización del sulfato de litio como puente salino de valencia asimétrica para la minimización de potenciales de unión líquida en mezclas acuosas-disolventes orgánicos" por Cristiana L. Faverio, Patrizia R. Mussini y Torquato Mussini. Anal. Chem. 1998, 70, 2589–2595
- 1 2 "George Augustus Hulett: de los cristales líquidos a la celda estándar" por John T. Stock. Bull. Hist. Chem. Volumen 25, Número 2, 2000, págs. 91-98
- ↑ Lietzke, MH; Stoughton, RW (noviembre de 1953). "El comportamiento de los electrodos de plata-sulfato de plata y mercurio-sulfato mercurioso a altas temperaturas 1". Journal of the American Chemical Society . 75 (21): 5226– 5227. doi : 10.1021/ja01117a024 .(Se requiere suscripción)
- ↑ "Sulfatos de mercurio y celdas estándar." por Elliott, RB y Hulett, GA The Journal of Physical Chemistry 36.7 (1932): 2083–2086.
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