Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

sulfato de hidroxilamonio

8 N 2 O 6 S\n| MolarMass = 164.14 g/mol\n| Appearance = white crystalline to fine product, slightly hygroscopic\n| Density = 1.88 g/cm 3 \n| MeltingPtC = 120\n| MeltingPt_notes ...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El sulfato de hidroxilamonio es el compuesto inorgánico con la fórmula [NH₃OH ] ₂SO₄ . Es un sólido incoloro y la sal sulfato de la hidroxilamina . Se utiliza principalmente como una forma de fácil manejo de la hidroxilamina, que es un líquido volátil. [ 2 ]

Producción

El sulfato de hidroxilamonio se prepara industrialmente mediante la protonación de la hidroxilamina. Esta última se produce por hidrogenación del óxido nítrico utilizando un catalizador de platino: [ 2 ]

2 NO + 3 H 2 + H 2 SO 4 → [ NH 3 OH] 2 [ SO 4 ]

Otra ruta para obtener NH 2 OH es el proceso de Raschig : el nitrito de amonio acuoso se reduce con HSO − 3 y SO 2 a 0 °C para producir un anión hidroxilamido- N , N -disulfonato : [ 3 ] 

[ NH 4 ] + [ NO 2 ] − + 2 SO 2 + NH 3 + H 2 O → [ NH 4 ] 2 [ HON(SO 3 ) 2 ]

Este anión disulfonato de hidroxilamina de amonio se hidroliza posteriormente para dar sulfato de hidroxilamonio:

[ NH 4 ] 2 [ HON(SO 3 ) 2 ] + 2 H 2 O → [ HONH 3 ] 2 SO 4

Aplicaciones

Casi toda la hidroxilamina y sus sales se utilizan para hacer precursores de nylons a través de la ciclohexanona oxima . [ 2 ] Muchos aldehídos y cetonas experimentan la misma conversión a oximas . Los ácidos carboxílicos y sus derivados (p. ej. ésteres ) se convierten en ácidos hidroxámicos . Los isocianatos en N-hidroxiureas. Los nitrilos reaccionan para dar amidoximas . El sulfato de hidroxilamonio también se utiliza para generar ácido hidroxilamina-O-sulfónico a partir de óleum o de ácido clorosulfónico .

El sulfato de hidroxilamonio se utiliza en la producción de agentes anti-descamación , productos farmacéuticos, caucho, textiles, plásticos y detergentes. Es un captador de radicales que finaliza las reacciones de polimerización por radicales y actúa como antioxidante en el caucho natural. El (NH₃OH ) ₂SO₄ es una materia prima para algunos insecticidas, herbicidas y reguladores del crecimiento. Se utiliza en fotografía como estabilizador para reveladores de color y como aditivo en emulsiones fotográficas para película en color .

Estructura

El sulfato de hidroxilamonio existe como cationes tetraédricos NH 3 OH + y aniones sulfato.

Seguridad

La hidroxilamina, que se encuentra ampliamente en la naturaleza, tiene baja toxicidad. El compuesto es estable por debajo de 120 °C. [ 2 ]

Referencias

  1. ↑ Mirceva, A.; Golic, L. (15 de mayo de 1995). "Sulfato de hidroxilamonio". Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications . 51 (5): 798– 800. Bibcode : 1995AcCrC..51..798M . doi : 10.1107/S0108270194013351 .
  2. 1 2 3 4 Ritz, Josef; Fuchs, Hugo; Perryman, Howard G. (2000). "Hidroxilamina". Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a13_527 . ISBN 3527306730.
  3. ↑ Oblath, SB; Markowitz, SS; Novakov, T.; Chang, SG (diciembre de 1982). "Cinética de la reacción inicial del ion nitrito en soluciones de bisulfito" (PDF) . The Journal of Physical Chemistry . 86 (25): 4853– 4857. doi : 10.1021/j100222a005 . OSTI 1149469 . 
  • Tarjeta Internacional de Seguridad Química 0898