Electrodo ideal

En electroquímica , existen dos tipos de electrodos ideales : el electrodo ideal polarizable y el electrodo ideal no polarizable . Un electrodo ideal polarizable se caracteriza por la separación de carga en la interfaz electrodo-electrolito y es eléctricamente equivalente a un capacitor , mientras que un electrodo ideal no polarizable se caracteriza por la ausencia de separación de carga y es eléctricamente equivalente a un cortocircuito .

Electrodo polarizable ideal

Un electrodo polarizable ideal (también llamado electrodo polarizable ideal, electrodo polarizado ideal o IPE) es un electrodo hipotético a través del cual no existe corriente faradaica entre la superficie del electrodo y el electrolito. Cualquier corriente transitoria que pueda estar fluyendo se considera no faradaica. ^{[ 1 ]} Esto se debe a que la reacción del electrodo es infinitamente lenta con una densidad de corriente de intercambio nula, lo que crea una ausencia de corriente continua neta entre los dos lados de la doble capa eléctrica . Este comportamiento lo hace eléctricamente equivalente a un capacitor.

El concepto de polarizabilidad ideal fue introducido por primera vez por FO Koenig en 1934. ^{[ 1 ]}

Electrodo no polarizable ideal

Un electrodo ideal no polarizable es un electrodo hipotético a través del cual una corriente faradaica puede circular libremente sin polarización . Dado que la reacción del electrodo es infinitamente rápida y tiene una densidad de corriente de intercambio infinita, su potencial no cambia respecto a su potencial de equilibrio al aplicarle corriente. Este comportamiento lo hace eléctricamente equivalente a un cortocircuito.

Ejemplos de electrodos casi ideales

Los ejemplos clásicos de los dos tipos de electrodos casi ideales, polarizables y no polarizables, son el electrodo de gota de mercurio en contacto con una solución de cloruro de potasio libre de oxígeno y el electrodo de plata/cloruro de plata , respectivamente. ^{[ 2 ]}^{[ 3 ]}

Referencias

1 2 Vladimir Sergeevich Bagot'skiĭ, "Fundamentos de electroquímica", John Wiley & Sons, 2006, pág. 178. ISBN 9780471700586
↑ Bard, Allen; Faulkner, Larry (2001). Métodos electroquímicos. Fundamentos y aplicaciones (2.ª ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons, Inc. ISBN 978-0-471-04372-0.
↑ Newman, John; Thomas-Alyea, Karen E. (2004). Sistemas electroquímicos (3.ª ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons, Inc. ISBN 0-471-47756-7.

[bog-1] 1 2 Vladimir Sergeevich Bagot'skiĭ, "Fundamentos de electroquímica", John Wiley & Sons, 2006, pág. 178. ISBN 9780471700586

[Bard2001-2] Bard, Allen; Faulkner, Larry (2001). Métodos electroquímicos. Fundamentos y aplicaciones (2.ª ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons, Inc. ISBN 978-0-471-04372-0.

[Newman2004-3] Newman, John; Thomas-Alyea, Karen E. (2004). Sistemas electroquímicos (3.ª ed.). Hoboken, NJ: John Wiley & Sons, Inc. ISBN 0-471-47756-7.

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