Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

yoduro de indio(III)

3 \n| MolarMass = 495.53 g/mol\n| Appearance = Yellow solid\n| Density = 4.69 g/cm 3 \n| Solubility = \n| SolubleOther = \n| Solvent = \n| MeltingPtC = 210\n| MeltingPt_notes = ...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El yoduro de indio(III) o triyoduro de indio es un compuesto químico de indio y yodo con la fórmula InI 3 .

Preparación

El yoduro de indio(III) se puede obtener haciendo reaccionar indio con vapor de yodo: [ 1 ]

2 ln + 3 ln 2 → 2 ln ln 3

El yoduro de indio(III) también se puede obtener por evaporación de una solución de indio en HI. [ 2 ]

Propiedades

El yoduro de indio(III) es un sólido monoclínico de color amarillo pálido, muy higroscópico ( grupo espacial P 2 1 /c (grupo espacial n.º 14), a = 9,837 Å, b = 6,102 Å, c = 12,195 Å, β = 107,69°), [ 3 ] que se funde a 210 °C para formar un líquido marrón oscuro y es altamente soluble en agua. Sus cristales consisten en moléculas diméricas. [ 4 ] La forma β amarilla se convierte lentamente en la forma α roja. [ 5 ] En presencia de vapor de agua, el compuesto reacciona con oxígeno a 245 °C para formar yoduro de óxido de indio(III). [ 6 ]

Se conocen distintas formas amarilla y roja. La forma roja experimenta una transición a la amarilla a 57  °C. La estructura de la forma roja no se ha determinado mediante cristalografía de rayos X ; sin embargo, la evidencia espectroscópica indica que el indio puede ser hexacoordinado. [ 7 ] La forma amarilla consiste en In 2 I 6 con centros de indio tetracoordinados.

Referencias

  1. ↑ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl  ed.). Stuttgart: Enke. 1975.ISBN​ 978-3-432-02328-1.
  2. ↑ E. Donges (1963). "Yoduro de indio(III)". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 1. Nueva York, NY: Academic Press. págs. 861–2 .  
  3. ↑ Forrester, JD; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (enero de 1964). "Estructura cristalina y molecular del yoduro de indio(III) (In₂I₆)" . Química Inorgánica . 3 (1): 63–67 . doi : 10.1021/ic50011a013 . ISSN 0020-1669 . 
  4. ↑ Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 (3., umgearb. Aufl ed.). Stuttgart: Enke. 1975.ISBN​  978-3-432-02328-1.
  5. ↑ Downs, Anthony John (1993). Química del aluminio, galio, indio y talio . Londres Glasgow Nueva York [etc.]: Blackie. ISBN 978-0-7514-0103-5.
  6. ↑ Hagen, AP (17 de septiembre de 2009). Reacciones y métodos inorgánicos: La formación de enlaces con elementos del grupo VIB (O, S, Se, Te, Po) (Parte 1) . John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-14540-1.
  7. ↑ Taylor MJ, Kloo LA Journal of Raman Spectroscopy 31, 6, (2000), 465