Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

sulfato de indio(III)

[http://www.indium.com/_dynamo/download.php?docid=153 Indium Sulfate. Product Data Sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120210100836/http://www.indium.com/_dyna...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

El sulfato de indio(III) (In₂ ( SO₄ ) ₃ ) es una sal de sulfato del metal indio . Es un sesquisulfato, lo que significa que el grupo sulfato se encuentra 1 1/2 veces más que el metal. Puede formarse por la reacción del indio , su óxido o su carbonato con ácido sulfúrico . Se requiere un exceso de ácido fuerte, de lo contrario se forman sales básicas insolubles. [ 8 ] Como sólido, el sulfato de indio puede ser anhidro o tomar la forma de un pentahidrato con cinco moléculas de agua [ 9 ] o un nonahidrato con nueve moléculas de agua. El sulfato de indio se utiliza en la producción de indio o sustancias que contienen indio. El sulfato de indio también puede encontrarse en sales básicas, sales ácidas o sales dobles, incluido el alumbre de indio .

Propiedades

En solución acuosa, el ion indio forma un complejo con agua y sulfato, por ejemplo In( H₂O ) ₅ (SO₄ ) ⁺ e In ( H₂O ) ₄ (SO₄ ) ⁻² . [ 10 ] [ 11 ] El indio es inusual en la formación de un complejo de sulfato. El efecto sobre el ion sulfato se revela en el espectro Raman . [ 8 ] La proporción del complejo de sulfato aumenta con la temperatura, lo que demuestra que la reacción que lo forma es endotérmica. La proporción también aumenta con la concentración de la solución y puede ser superior a la mitad. [ 12 ] El complejo de sulfato se intercambia rápidamente con el agua a una velocidad superior a 10 000 000 por segundo, por lo que la RMN no puede detectar la diferencia que resulta de un ion indio complejizado y no complejizado. [ 12 ] Una solución acuosa de sulfato de indio es bastante ácida con unSolución de 0,14  mol/L con un pH de 1,85. Si el pH sube por encima de 3,4, se formará un precipitado. [ 13 ]

El espectro Raman de la solución muestra líneas en 650, 1000 y1125  cm -1 debido a enlaces azufre-oxígeno en sulfato unido al indio. Una línea enLa banda a 255  cm⁻¹ se debe al enlace indio-oxígeno con el sulfato. El agua unida al átomo de indio provoca una banda a aproximadamente400  cm -1 . [ 8 ]

Durante la extracción de indio, una solución de sulfato de metales mixtos, incluido el sulfato de indio, contiene metales trivalentes disueltos en una solución de queroseno con fosfato de hidrógeno de di-2-etilhexilo. También se pueden utilizar ácidos isododecilfosfénico y diisooctilfosfínico para esta función. Posteriormente, la mezcla de queroseno se lava a contracorriente con un ácido para recuperar los metales en una solución acuosa y regenerar el fluido de extracción. [ 14 ]

La capacidad calorífica del sulfato de indio anhidro en condiciones estándar es de 65,73 cal/°C/mol (1,651 J/g/°C). La capacidad calorífica aumenta gradualmente con la temperatura, lo que indica que no hay transiciones en la estructura cristalina. [ 15 ]

Producción

El indio metálico reacciona con ácido sulfúrico concentrado frío para producir sulfato de indio e hidrógeno gaseoso. Si se utiliza ácido sulfúrico concentrado caliente, el indio lo reducirá a dióxido de azufre. [ 16 ]

El sulfato de indio también puede producirse a partir de una reacción de ácido sulfúrico sobre óxido de indio, carbonato de indio o hidróxido de indio. [ 1 ]

Reacciones

Cuando se calienta a 710 K (437 °C; 818 °F) o más, el sulfato de indio se descompone liberando vapor de trióxido de azufre , produciendo óxido de indio . [ 17 ] [ 1 ]   

En 2 (SO 4 ) 3 → En 2 O 3 + 3 SO 3 ↑

Los álcalis añadidos a las soluciones de sulfato de indio precipitan sales básicas. Por ejemplo, el hidróxido de potasio produce un sulfato básico, 2In 2 O 3 · SO 3 · n H 2 O , o KIn 3 (OH) 6 (SO 4 ) 2 dependiendo del pH. [ 18 ] El pirofosfato de sodio causa un precipitado viscoso de pirofosfato de indio, In 4 (P 2 O 7 ) 3 · 3H 2 O . El periodato de potasio causa un precipitado de un periodato de indio básico, 2InO 5 · In(OH) 3 · 6H 2 O . [ 19 ] El ácido oxálico causa un precipitado de oxalato de indio, In 2 (C 2 O 4 ) 3 · 10H 2 O . Los oxalatos alcalinos provocan la precipitación del dioxalatoindato alcalino para formar MIn(C 2 O 4 ) 2 · 3H 2 O , donde M = Na, K o NH 4 . [ 20 ]

sulfatos de hidrógeno

Un sulfato ácido, el hidrogenosulfato de indio tetrahidratado con la fórmula HIn(SO 4 ) 2 · 4H 2 O cristaliza en el sistema ortorrómbico con dimensiones de celda unitaria a =9,997  Å , b =5,477  Å , c =18,44  Å , con cuatro de la fórmula por celda. La densidad es2,50  g/cm³ . En el sulfato ácido, dos moléculas de agua están unidas al átomo de indio y un ion hidronio H₅O₂ se encarga del protón. Esto forma parte de una familia de sulfatos ácidos que incluye Al, Ga, In, Tl(III), Fe(III) y Ti(III). HIn(SO₄ ) ₂ se obtiene evaporando sulfato de indio en una solución de ácido sulfúrico al 40% [ 21 ] o enfriando sulfato de indio en una solución de ácido sulfúrico al 60%. [ 22 ] Al calentar el tetrahidrato ácido, este libera agua, produciendo un trihidrato, un monohidrato y una forma anhidra a 370 K (97 °C; 206 °F) , 385 K (112 °C; 233 °F) y 482 K (209 °C; 408 °F) . Por encima de 505 K (232 °C; 449 °F) libera más agua y dióxido de azufre, produciendo sulfato de indio neutro. [ 22 ] El hidrogenosulfato de indio es un conductor de protones con conductividad            0,0002  Ω -1 cm -1 . [ 22 ]

sulfatos básicos

El sulfato de indio básico se obtiene añadiendo etanol a una solución acuosa de sulfato de indio. Se pueden formar cristales utilizando una solución 0,05 molar con el doble de volumen de etanol y esperando varias semanas para que se formen los cristales. [ 23 ] El InOHSO 4 · (H 2 O) 2 tiene cristales monoclínicos con a=6,06  Å b=7,89  Å c=12,66  Å y β=107,5°. El volumen de la celda es577,6  Å 3 . [ 23 ] Otro sulfato de indio básico InOHSO 4 con cristales romboédricos se obtiene calentando una solución de sulfato de indio a 160 °C (320 °F) o más durante aproximadamente una semana en un tubo sellado. [ 24 ] Esta sal básica insoluble también se forma si la solución de sulfato de indio se diluye por debajo de 0,005 molar. Por lo tanto, se forma un precipitado tanto a partir de soluciones diluidas como de soluciones calentadas. [ 12 ]  

Sulfatos dobles anhidros

Se han fabricado dos tipos diferentes de sulfatos dobles de indio anhidros. Uno es de la familia M I 3 M III (XO 4 ) 3 , donde M I es un ion grande monopositivo como K, Rb, Cs, Tl o NH 3 ; M III tiene carga triple y puede ser Al, Ga, In, Tl, V, Cr, Fe, Sc y otras tierras raras; y X es S o Se. [ 25 ] La mayoría de estos tienen una estructura cristalina romboédrica . Sin embargo, el trisulfato de indio y triamonio, (NH 4 ) 3 In(SO 4 ) 3 se convierte de romboédrico a monoclínico cuando la temperatura desciende por debajo de 80 °C (176 °F) , y se convierte de nuevo en una forma romboédrica con grupo espacial R 3 c cuando la temperatura asciende por encima de 110 °C (230 °F) . [ 25 ] La forma monoclínica de baja temperatura tiene el grupo espacial P 2 1 / c , a=    8,96  Å , b=15,64  Å c=9,13  Å β=108,28° Z=4 [ 25 ] La forma de alta temperatura se denomina "β-". Una explicación para esta transición es que el amonio (y también el talio) es un ion no esférico y, por lo tanto, tiene menor simetría. Sin embargo, cuando se calienta lo suficiente, el desorden dinámico que causa orientaciones aleatorias hace que los iones sean, en promedio, esféricamente simétricos. Los iones de metales alcalinos tienen forma esférica a todas las temperaturas y forman estructuras romboédricas. [ 25 ] Existen sulfatos dobles de esta forma de indio con los metales alcalinos sodio, potasio, rubidio y cesio. Estos se pueden formar calentando una mezcla sólida de los sulfatos individuales a 350 °C (662 °F) . [ 9 ]  

Existe otra serie de sales dobles romboédricas anhidras en la misma serie que TlFe(SO₄ ) ₂ . Estas se pueden obtener calentando una mezcla de sulfatos anhidros a 350 °C (662 °F) o deshidratando sales dobles hidratadas de tipo alumbre a 300 °C (572 °F) . Las sustancias de esta serie son RbIn(SO₄ ) ₂ , CsIn (SO₄ ) ₂ , TlIn (SO₄ ) ₂ y NH₄In ( SO₄ ) ₂ . Aunque existe KIn(SO₄ ) ₂ , tiene una forma cristalina diferente. [ 26 ]    

Sulfatos dobles hidratados

Existen sales dobles hidratadas de indio en una estructura de alumbre con la fórmula M I In(SO 4 ) 2 · 12H 2 O . Todos los alumbres tienen una estructura cristalina cúbica con grupo espacial Pa 3. [ 27 ] El alumbre de indio y cesio CsIn(SO 4 ) 2 · 12H 2 O [ 12 ] tiene un peso molecular de 656,0 y un ancho de celda unitaria12,54  Å , volumen celular1972  Å 3 y densidad2,20  g/cm³ . [ 27 ] Tiene la estructura de β-alumbre. [ 28 ] El alumbre de cesio se puede utilizar en el análisis de indio. Precipita cuando se añade nitrato de cesio a una solución de sulfato de indio con ácido sulfúrico adicional. [ 29 ]

El alumbre de indio y amonio NH₄In ( SO₄ ) ₂ · 12H₂O es bastante inestable a temperatura ambiente y debe cristalizarse por debajo de 5 °C (41 °F) . [ 30 ] [ 31 ] Se descompone a 36 °C (97 °F) en un tetrahidrato. [ 32 ] Cambia a una fase ferroeléctrica por debajo de 127 K (−146 °C; −231 °F) . [ 33 ] El dodecahidrato de sulfato de indio y metilamonio de alumbre CH₃NH₃In (SO₄ ) ₂ · 12H₂O se vuelve ferroeléctrico por debajo de 164 K (−109 ° C; −164 °F) . [ 34 ] El alumbre de indio y potasio no se ha cristalizado. [ 35 ] El alumbre de Rubidum indium es altamente eflorescente y pierde agua con mucha facilidad. [ 36 ]          

Otra serie de sales dobles hidratadas monoclínicas tienen cuatro moléculas de agua MIn(SO 4 ) 2 · 4H 2 O , con cinco fórmulas por celda unitaria, donde M es NH 4 , K o Rb y el grupo puntual es P2 1 /c. La sustancia prototipo para la serie es (NH 4 )In(SO 4 ) 2 · 4H 2 O .

El cadmio también puede formar un sulfato doble, Cd 3 In 2 (SO 4 ) 6 · 26H 2 O . [ 40 ]

También existen cristales con menos agua, como KIn(SO 4 ) 2 · H 2 O . [ 41 ]

sulfatos dobles orgánicos

Los sulfatos dobles de base orgánica de indio incluyen la sal de guanidinio [ C(NH 2 ) 3 ] [ In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ] , que cristaliza en un sistema monoclínico con grupo espacial P 2 1 / c a =4,769  Å , b =20,416  Å , c =10,445  Å , β = 93,39°, volumen de la celda1 015 ,3  Å 3 , 4 fórmulas por celda y densidad2,637  g/cm³ . [H₂ ( 4,4' -bi-py)] [ In₂ ( H₂O ) ₆ ( SO₄ ) ₄ ] · 2H₂O cristaliza en el sistema triclínico con a =7,143  Å , b =7,798  Å , c =12,580  Å , α = 107,61°, β = 98,79°, γ = 93,89°, volumen celular655,2  Å³ , una fórmula por celda y densidad2,322  g/cm 3 . [ 42 ] [H(2,2'-bipy)] [ In(H 2 O)(SO 4 ) 2 ] · 2H 2 O , también existen la sal de hexametilendiamina [ H 3 N(CH 2 ) 6 NH 3 ] [ In(H 2 O) 2 (SO 4 ) 2 ] 2 · 2H 2 O y [ H 2 (Py(CH 2 ) 3 Py)] [ In(H 2 O) 2 ( SO 4 ) 2 ] 2 · 2H 2 O. [ 42 ] Otros derivados orgánicos incluyen los de trietilentetramina , [ 43 ] y amilamonio . [ 30 ] Tri- μ -sulfato- κ 6 O:O'-bis[aqua(1,10-fenantrolina- κ 2 N,N')indio(III)] dihidrato, [ In 2 (SO 4 ) 3 (C 12 H 8 N 2 ) 2 (H 2 O) 2 ] · 2H 2 O , tiene una molécula de 1,10-fenantrolina unida a cada ion indio. Dos iones indios están unidos a través de tres grupos sulfato. Forma cristales triclínicos con dos fórmulas por celda unitaria. La densidad es2,097  g/ cm³ . [ 44 ]

El sulfato de dimetilindio [ (CH 3 ) 2 In] 2 SO 4 se puede obtener haciendo reaccionar trimetilindio con ácido sulfúrico seco. [ 45 ]

Mezclado

Una sal de cloruro de sulfato de indio doble tiene la fórmula In 2 (SO 4 ) 3 · InCl 3 · n H 2 O donde n =17 ± 1 . [ 46 ]

Monovalente

El sulfato de indio(I), In₂SO₄ , se puede obtener en estado sólido calentando indio metálico con sulfato de indio(III) [47], pero al disolverse en agua o ácido sulfúrico, In⁺ reacciona para producir hidrógeno gaseoso [ 48 ] . La sal de valencia mixta In₁₋ₓInₓ ( SO₄ ) ₂ también se obtiene calentando indio metálico con sulfato de indio(III ) [ 49 ] .

Usar

Transistor de barrera superficial Philco desarrollado y producido en 1953.

El sulfato de indio es un producto químico disponible comercialmente. Se puede utilizar para el recubrimiento electrolítico de indio metálico, [ 50 ] como agente endurecedor en el recubrimiento electrolítico de oro [ 51 ] o para preparar otras sustancias que contienen indio, como el seleniuro de cobre e indio . Se ha vendido como suplemento alimenticio, aunque no hay evidencia de beneficios para los humanos y es tóxico. [ 52 ]

El primer transistor de alta frecuencia fue el transistor de germanio de barrera superficial desarrollado por Philco en 1953, capaz de operar hasta60  MHz . [ 53 ] Estos se fabricaron grabando depresiones en una base de germanio tipo N desde ambos lados con chorros de sulfato de indio hasta que tuvo un espesor de unas pocas diezmilésimas de pulgada. El indio electrodepositado en las depresiones formó el colector y el emisor. [ 54 ] [ 55 ]

Referencias

  1. 1 2 3 Seward, Ralph P. (julio de 1933). "Sulfato de indio". Journal of the American Chemical Society . 55 (7): 2740– 2744. Bibcode : 1933JAChS..55.2740S . doi : 10.1021/ja01334a017 .
  2. ↑ Sulfato de indio. Hoja de datos del producto archivada el 10 de febrero de 2012 en Wayback Machine Indium Cooperation
  3. 1 2 Villars, Pierre; Cenzual, Karin; Gladyshevskii, romano (2015). Manual de Sustancias Inorgánicas 2015 . Walter de Gruyter. pag. 654.ISBN​  9783110311747.
  4. ↑ Pallister, Peter J.; Moudrakovski, Igor L.; Enright, Gary D.; Ripmeester, John A. (2013). "Evaluación estructural de sulfatos anhidros con RMN de estado sólido de 33S de alto campo y cálculos de primeros principios". CrystEngComm . 15 (43): 8808. Bibcode : 2013CEG....15.8808P . doi : 10.1039/C3CE41233D .
  5. ↑ Nilson, LF; Pettersson, Otto (1 de enero de 1880). "Sobre el calor molecular y el volumen de las tierras raras y sus sulfatos" . Actas de la Real Sociedad de Londres . 31 ( 206–211 ): 46–51 . Bibcode : 1880RSPS...31...46N . doi : 10.1098/rspl.1880.0005 .
  6. ↑ "Ficha técnica de seguridad del sulfato de indio anhidro al 99,99 %" . Pfaltz & Bauer, Inc. Archivado del original el 28 de marzo de 2022. Consultado el 14 de noviembre de 2017 .
  7. 1 2 Tritrust Industrial C. Ltd. "MSDS de sulfato de indio" (PDF) . Archivado del original (PDF) el 4 de marzo de 2016. Recuperado el 31 de mayo de 2015 .
  8. 1 2 3 Hester, Ronald E.; Plane, Robert A.; Walrafen, George E. (1963). "Espectros Raman de soluciones acuosas de sulfato, nitrato y perclorato de indio". The Journal of Chemical Physics . 38 (1): 249. Bibcode : 1963JChPh..38..249H . doi : 10.1063/1.1733470 .
  9. 1 2 Perret, R; Tudo, J; Jolibois, B; Couchot, P (julio de 1974). "Préparación y caracterización cristalográfica de quelques sulfatos dobles de indio (III) y talio (III), MI3MIII (SO4) 3 (MI = Na, K, Rb y Cs)". Revista de los metales menos comunes (en francés). 37 (1): 9– 12. doi : 10.1016/0022-5088(74)90003-4 .
  10. ↑ Caminiti, R.; Paschina, G. (septiembre de 1981). "Estudio de difracción de rayos X de la estructura del ion indio(III) acuoso en solución de sulfato de indio". Chemical Physics Letters . 82 (3): 487– 491. Bibcode : 1981CPL....82..487C . doi : 10.1016/0009-2614(81)85425-5 .
  11. ↑ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Química inorgánica avanzada . John Wiley & Sons. pág. 438. 
  12. 1 2 3 4 Rudolph, Wolfram W.; Fischer, Dieter; Tomney, Madelaine R.; Pye, Cory C. (2004). "Hidratación de indio(iii) en soluciones acuosas de perclorato, nitrato y sulfato. Estudios espectroscópicos Raman e infrarrojos y cálculos de orbitales moleculares ab initio de clústeres de indio(iii)-agua" . Physical Chemistry Chemical Physics . 6 (22): 5145. Bibcode : 2004PCCP....6.5145R . doi : 10.1039/b407419j . Recuperado el 31 de mayo de 2015 .
  13. ↑ Busev, AI (22 de octubre de 2013). La química analítica del indio . Elsevier. pág. 30. ISBN  9781483149554.
  14. ^ Travkin, VF; Kubasov, VL; Glubokov, Yu. METRO.; Busygina, NS; Kazanbaev, LA; Kozlov, PA (octubre de 2004). "Extracción de indio (III) a partir de soluciones de sulfato con ácidos organofosforados". Revista Rusa de Química Aplicada . 77 (10): 1613–1617.doi : 10.1007 / s11167-005-0082-9 . S2CID 94902567 . 
  15. ↑ Pankratz, LB; Weller, WW (1969). Datos termodinámicos para el sulfato férrico y el sulfato indio . Departamento del Interior de los Estados Unidos, Oficina de Minas. pág. 4. 
  16. ↑ Geckler, Robert P.; Marchi, Louis E. (agosto de 1944). "Indio". Journal of Chemical Education . 21 (8): 407. Bibcode : 1944JChEd..21..407G . doi : 10.1021/ed021p407 .
  17. ↑ Zhou, Huijuan; Cai, Weiping; Zhang, Lide (abril de 1999). "Síntesis y estructura de nanopartículas de óxido de indio dispersas dentro de los poros de sílice mesoporosa". Materials Research Bulletin . 34 (6): 845– 849. doi : 10.1016/S0025-5408(99)00080-X .
  18. ↑ Grimes, SM (1984). "Capítulo 4. Al, Ga, In, Tl". Informes anuales sobre el progreso de la química, Sección A. 81 : 90. doi : 10.1039/IC9848100075 .
  19. ↑ Busev, AI (22 de octubre de 2013). La química analítica del indio . Elsevier. págs. 67–68 . ISBN  9781483149554.
  20. ↑ Busev, AI (22 de octubre de 2013). La química analítica del indio . Elsevier. págs. 111–112 . ISBN  9781483149554.
  21. ^ Tudo, J.; Jolibois, B.; Laplace, G.; Nowogrocki, G.; Abraham, F. (15 de julio de 1979). "Estructura cristalina del ácido sulfato de indio (III) hidratado". Acta Crystallographica Sección B (en francés). 35 (7): 1580–1583 . Bibcode : 1979AcCrB..35.1580T . doi : 10.1107/s0567740879007172 .
  22. 1 2 3 Voropaeva, E. Yu.; Stenina, IA; Yaroslavtsev, AB (enero de 2007). "Conducción de protones en compuestos de hidrogenosulfato de indio y zirconia hidratada". Russian Journal of Inorganic Chemistry . 52 (1): 1– 6. doi : 10.1134/S0036023607010019 . S2CID 96716246 . 
  23. 1 2 Johansson, Georg (1961). "La estructura cristalina de InOHSO 4 (H 2 O) 2 " (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 15 (7): 1437– 1453. doi : 10.3891/acta.chem.scand.15-1437 (inactivo 21 de septiembre de 2025) . Recuperado el 31 de mayo de 2015 .{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactivo desde septiembre de 2025 ( enlace )
  24. ↑ Johansson, Georg (1962). "La estructura cristalina de FeOHSO 4 e InOHSO 4 " (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 16 (5): 1234– 1244. doi : 10.3891/acta.chem.scand.16-1234 (inactivo el 21 de septiembre de 2025) . Recuperado el 31 de mayo de 2015 .{{cite journal}}: CS1 maint: DOI inactivo desde septiembre de 2025 ( enlace )
  25. 1 2 3 4 Jolibois, B.; Laplace, G.; Abraham, F.; Nowogrocki, G. (15 de noviembre de 1980). "Las formas de baja temperatura de algunos compuestos M1/3MIII(XO4)3: estructura del trisulfato de indio(III) de triamonio". Acta Crystallographica Sección B . 36 (11): 2517– 2519. Bibcode : 1980AcCrB..36.2517J . doi : 10.1107/S0567740880009338 .
  26. ^ Perret, R.; Couchot, P. (junio de 1972). "Preparación y caracterización cristalográfica de sulfatos y seleniatos dobles anhídridos de indio M 1 In (XO 4 ) 2 ". Revista de los metales menos comunes (en francés). 27 (3): 333– 338. doi : 10.1016/0022-5088(72)90065-3 .
  27. 1 2 Beattie, James K.; Best, Stephen P.; Skelton, Brian W.; White, Allan H. (1981). "Estudios estructurales sobre los alumbres de cesio, CsM III [SO 4 ] 2 · 12 H 2 O ". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 2105– 2111. doi : 10.1039/DT9810002105 .
  28. ↑ Armstrong, Robert S.; Berry, Andrew J.; Cole, Bradley D.; Nugent, Kerry W. (1997). "La luminiscencia del cromo como sonda de los efectos de sitio en la red de alumbre". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (3): 363– 366. doi : 10.1039/A605705E .
  29. ↑ Busev, AI (22 de octubre de 2013). La química analítica del indio . Elsevier. pág. 5. ISBN  9781483149554.
  30. 1 2 Ekeley, John B.; Potratz, Herbert A. (junio de 1936). "Algunas sales dobles de indio y bases orgánicas". Journal of the American Chemical Society . 58 (6): 907– 909. Bibcode : 1936JAChS..58..907E . doi : 10.1021/ja01297a016 .
  31. ↑ Fimland, BO; Svare, I (1 de septiembre de 1987). "Estudios de RMN y dieléctricos del movimiento de NH4+ en algunos alumbres de amonio". Physica Scripta . 36 (3): 559– 562. Bibcode : 1987PhyS...36..559F . doi : 10.1088/0031-8949/36/3/031 . S2CID 250876849 . 
  32. ↑ La Enciclopedia Británica: Diccionario de Artes, Ciencias y Literatura General . Vol. 5. 1888. pág. 533. Consultado el 3 de junio de 2015 .  
  33. ↑ Bailey, WC; Story, HS (1973). "Acoplamiento cuadrupolar nuclear de 115In en NH 4 In(SO 4 ) 2 · 12 H 2 O ". The Journal of Chemical Physics . 58 (3): 1255– 1256. Bibcode : 1973JChPh..58.1255B . doi : 10.1063/1.1679317 .
  34. ↑ Navalgund, RR; Gupta, LC (1 de septiembre de 1975). "EPR de Cr3+ en sulfato de metilamonio indio dodecahidratado". Physica Status Solidi B . 71 (1): K87– K90. Bibcode : 1975PSSBR..71...87N . doi : 10.1002/pssb.2220710161 .
  35. ↑ Purkayastha, BC; Das, HB (1 de febrero de 1963). "ESTUDIO SOBRE LA PROBABLE EXISTENCIA DE ALUMBRE DE POTASIO E INDIO CON NÚCLEOS RADIACTIVOS. PARTE I". Journal of the Indian Chemical Society . 40 .
  36. ↑ Ivanovski, Vladimir; Petruševski, Vladimir M.; Šoptrajanov, Bojan (abril de 1999). "Espectros vibracionales de complejos hexaaqua". Espectroscopia vibracional . 19 (2): 425– 429. doi : 10.1016/S0924-2031(98)00068-X .
  37. ↑ "Base de datos de materiales inorgánicos" . Atom Work . Archivado del original el 4 de marzo de 2016. Consultado el 31 de mayo de 2015 .
  38. ↑ "Base de datos de materiales inorgánicos" . AtomWork . Consultado el 31 de mayo de 2015 .
  39. ↑ "Base de datos de materiales inorgánicos" . AtomWork . Consultado el 31 de mayo de 2015 .
  40. ↑ Fedorov, PI; Lovetskaya, GA; Starikova, ZA; Vlaskin, OI (noviembre de 1983). "[Estudio de la interacción de los sulfatos de zinc y cadmio con el sulfato de indio en solución acuosa a 25 grados C]". Zhurnal Neorganicheskoj Khimii . 28 (11): 2962–2965 .
  41. ↑ Mukhatarova, NN; Rastsvetaeva, RK; Ilyukhin, VV; Belov, NV (marzo de 1979). "Estructura cristalina de KIn(SO4) 2 · H2O " . Física soviética Doklady . 24 : 140. Código bibliográfico : 1979SPhD...24..140M .
  42. 1 2 Petrosyants, SP; Ilyukhin, AB; Ketsko, VA (noviembre de 2006). "Compuestos supramoleculares de sulfatos de indio con cationes que contienen nitrógeno". Russian Journal of Coordination Chemistry . 32 (11): 777– 783. doi : 10.1134/s1070328406110029 . S2CID 95016069 . 
  43. ↑ Tian, ​​Zhen-Fen (marzo de 2009). "Síntesis solvotérmica y caracterización de sulfato de indio en cadena unidimensional". Revista química de las universidades chinas .
  44. ^ Shen, Fwu Ming; Exuberante, Shie Fu (15 de septiembre de 2010). "Tri-µ-sulfato-κ6O:O'-bis [ aqua(1,10-fenantrolina-κ2N,N')indio (III) ] dihidrato" . Acta Crystallographica Sección E. 66 (10): m1260– m1261. doi : 10.1107/S1600536810036330 . PMC 2983182 . PMID 21587408 . Consultado el 3 de junio de 2015 .  
  45. ^ Olapinski, H.; Weidlein, J. (junio de 1973). "Sulfato de bis (dialquilmetal) de los elementos de galio, indio y talio". Revista de Química Organometálica . 54 : 87– 93. doi : 10.1016/s0022-328x(00)84995-5 .
  46. ↑ Kartzmark, Elinor M. (agosto de 1977). "Sales dobles de tricloruro de indio con cloruros alcalinos, con cloruro de amonio y con sulfato de indio". Canadian Journal of Chemistry . 55 (15): 2792– 2798. doi : 10.1139/v77-388 .
  47. ↑ Dmítriev, VS; Malinov, SA; Dubovitskaya, LG; Smirnov, VA (septiembre de 1986). "Vzaimodejstvie Metallicheskogo indiya s sul'fatom indiya(3)" [ Interacción del indio metálico con sulfato de indio(3) ] . Zhurnal Neorganicheskoj Khimii (en ruso). 31 (9): 2372–2377 . ISSN 0044-457X . 
  48. ^ Kozin, LF; Egorova, AG (mayo de 1982). "Sul'fat odnovalentnogo indiya, ego sintez i svojstva" [ Sulfato de indio monovalente, su síntesis y propiedades ] . Zhurnal Obshchej Khimii (en ruso). 52 (5): 1020–1024 . ISSN 0044-460X . 
  49. ↑ Downs, AJ (31 de mayo de 1993). Química del aluminio, galio, indio y talio . Springer. pág. 211. ISBN  9780751401035.
  50. ↑ Schwarz-Schampera, Ulrich; Herzig, Peter M. (14 de marzo de 2013). Indio: Geología, Mineralogía y Economía . Springer Science & Business Media. pág. 171. ISBN  9783662050767.
  51. ↑ "Indium Corp. In2(SO4)3 Sulfato de indio anhidro" . Consultado el 2 de junio de 2015 .
  52. ↑ Bradley, David (2 de julio de 2008). "Beneficios para la salud del indio" . Archivado del original el 16 de marzo de 2006. Recuperado el 2 de junio de 2015 .
  53. ↑ Bradley, WE (diciembre de 1953). "El transistor de barrera superficial: Parte I - Principios del transistor de barrera superficial". Actas del IRE . 41 (12): 1702– 1706. doi : 10.1109/JRPROC.1953.274351 . S2CID 51652314 . 
  54. ↑ "Philco afirma que su transistor supera a otros que se utilizan actualmente". Wall Street Journal . 4 de diciembre de 1953. pág. 4. 
  55. ↑ "Anuncian transistores galvanizados". Revista Electronics . Enero de 1954.