Hispanopedia Wiki
Articulo de referencia

nitrato de hierro(III)

Nitric acid, iron(3+) salt"},"Section1":{"wt":"{{Chembox Identifiers\n| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}\n| ChemSpiderID = 10670706\n| UNII_Ref = {{fdaci...

Hispanopedia WikiContenido en espanolLectura gratuita

Iron(III) nitrate, or ferric nitrate, is the name used for a series of inorganic compounds with the formula Fe(NO3)3.(H2O)n. Most common is the nonahydrate Fe(NO3)3.(H2O)9. The hydrates are all pale colored, water-soluble paramagnetic salts.

Hydrates

Iron(III) nitrate is deliquescent, and it is commonly found as the nonahydrate Fe(NO3)3·9H2O, which forms colourless to pale violet crystals. This compound is the trinitrate salt of the aquo complex [Fe(H2O)6]3+.[3] Other hydratesFe(NO3)3·xH2O, include:

  • tetrahydrate (x=4), more precisely triaqua dinitratoiron(III) nitrate monohydrate, [Fe(NO3)2(H2O)3]NO3·H2O, has complex cations wherein Fe3+ is coordinated with two nitrate anions as bidentate ligands and three of the four water molecules, in a pentagonal bipyramid configuration with two water molecules at the poles.[4]
  • pentahydrate (x=5), more precisely penta-aqua nitratoiron(III) dinitrate, [Fe(NO3)(H2O)5](NO3)2, in which the Fe3+ ion is coordinated to five water molecules and a unidentate nitrate anion ligand in octahedral configuration.[4]
  • hexahydrate (x=6), more precisely hexaaquairon(III) trinitrate, [Fe(H2O)6](NO3)3, where the Fe3+ ion is coordinated to six water molecules in octahedral configuration.[4]

Reactions

El nitrato de hierro(III) es un precursor útil para otros compuestos de hierro porque el nitrato se elimina o descompone fácilmente. Es, por ejemplo, un precursor estándar del ferrato de potasio K₂FeO₄ . [ 5 ]

Cuando se disuelve, el nitrato de hierro(III) forma soluciones amarillas. Cuando esta solución se calienta casi hasta el punto de ebullición, el ácido nítrico se evapora y se forma un precipitado sólido de óxido de hierro(III) Fe.2 O3 aparece. [ 6 ] Otro método para producir óxidos de hierro a partir de esta sal de nitrato implica neutralizar sus soluciones acuosas. [ 7 ]

Preparación

El compuesto se puede preparar tratando polvo de hierro metálico con ácido nítrico , como se resume en la siguiente ecuación idealizada: [ 8 ]

Fe + 4 HNO₃ + 7 H₂O → Fe(NO₃ ) ₃ ( H₂O ) ₉ + NO

Aplicaciones

El nitrato férrico no tiene aplicaciones a gran escala. Es un catalizador para la síntesis de amiduro de sodio a partir de una solución de sodio en amoníaco : [ 9 ]

2 NH 3 + 2Na → 2 NaNH 2 + H 2

Se ha demostrado que ciertas arcillas impregnadas con nitrato férrico son oxidantes útiles en la síntesis orgánica . Por ejemplo, el nitrato férrico sobre montmorillonita —un reactivo llamado Clayfen— se ha empleado para la oxidación de alcoholes a aldehídos y de tioles a disulfuros . [ 10 ]

Los joyeros y orfebres utilizan soluciones de nitrato férrico para grabar plata y aleaciones de plata.

Referencias

  1. ↑ Base de datos de información de clasificación química HSNO , Autoridad de Gestión de Riesgos Ambientales de Nueva Zelanda , consultada el 19 de septiembre de 2010..
  2. ↑ Guía de bolsillo del NIOSH sobre riesgos químicos. "#0346" . Instituto Nacional para la Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
  3. ↑ Hair, Neil J.; Beattie, James K. (1977). "Estructura del trihidrato de nitrato de hexaaqua-hierro(III). Comparación de las longitudes de enlace de hierro(II) y hierro(III) en entornos octaédricos de alto espín". Química Inorgánica . 16 (2): 245– 250. doi : 10.1021/ic50168a006 .
  4. 1 2 3 H. Schmidt, A. Asztalos, F. Bok y W. Voigt (2012): "Nuevos hidratos de nitrato de hierro(III): Fe(NO 3 | 3 · x H 2 O con x = 4, 5 y 6". Acta Crystallographica Sección C - Compuestos inorgánicos , volumen C68, páginas i29-i33. doi : 10.1107/S0108270112015855
  5. ↑ H. Lux (1963). "Ferrato de potasio (VI) K 2 FeO 4 ". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1504.  
  6. ↑ Egon Matijević y Paul Scheiner (1978): "Soles de óxido férrico hidratado: III. Preparación de partículas uniformes mediante hidrólisis de soluciones de cloruro, nitrato y perclorato de Fe(III)". Journal of Colloid and Interface Science , volumen 63, número 3, páginas 509-524. doi : 10.1016/S0021-9797(78)80011-3
  7. ↑ H. Lux (1963). "Hidróxido de hierro (III) FeO(OH)". En G. Brauer (ed.). Manual de química inorgánica preparativa, 2.ª ed . Vol. 2. Nueva York, NY: Academic Press. pág. 1499.  
  8. ^ Wildermuth, Egon; Rígido, Hans; Federico, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Plata, Jack; Rituper, Rafael. "Compuestos de hierro". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30673-2.
  9. ↑ Hampton, KG; Harris, TM; Hauser, CR (1973). "2,4-Nonanediona" . Síntesis orgánicas .; Volúmenes recopilados , vol. 5, pág. 848  A fecha de 2007, otras 22 entradas describen preparaciones similares en Organic Syntheses .
  10. ↑ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, MW "Nitrato de hierro(III)–Arcilla de montmorillonita K10" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, Nueva York. doi : 10.1002/047084289X .
Obtenido de " https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Iron(III)_nitrate&oldid=1312274977 "