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Johann Josef Loschmidt

Johann Josef Loschmidt (15 de marzo de 1821 – 8 de julio de 1895), más conocido como Josef Loschmidt , fue un científico austriaco que realizó trabajos pioneros en química , fís...

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Johann Josef Loschmidt (15 de marzo de 1821 – 8 de julio de 1895), más conocido como Josef Loschmidt , fue un científico austriaco que realizó trabajos pioneros en química , física ( termodinámica , óptica , electrodinámica ) y formas cristalinas .

Nacido en Karlsbad, una ciudad del Imperio Austríaco (actualmente Karlovy Vary , República Checa ), Loschmidt se convirtió en profesor de química física en la Universidad de Viena en 1868.

Tuvo dos mentores en sus inicios. [ 1 ] El primero fue el sacerdote bohemio Adalbert Czech , quien persuadió a los padres de Loschmidt para que enviaran al joven Josef a la escuela secundaria en el monasterio escolapio de Schlackenwerth y, en 1837, a clases avanzadas de escuela secundaria en Praga .

A esto le siguieron dos años de filosofía y matemáticas en la Universidad Carolina de Praga , donde Loschmidt conoció a su segundo mentor importante. Se trataba del profesor de filosofía Franz Serafin Exner , cuya vista se deterioraba, quien le pidió a Loschmidt que fuera su lector personal. Exner era conocido por sus innovadoras reformas escolares, que incluían promover las matemáticas y las ciencias como materias importantes. Le sugirió a Loschmidt, quien se convirtió en un amigo cercano, que aplicara las matemáticas a los fenómenos psicológicos. En el proceso de hacerlo, se convirtió en un matemático muy capaz.

La época en que Loschmidt desarrolló gradualmente sus ideas sobre las estructuras moleculares se convertiría en una época notable para la ciencia. Fue entonces cuando se desarrolló la Teoría Cinética de los Gases . [ 2 ]

Su folleto de 1861, Chemische Studien ("Estudios químicos"), propuso representaciones bidimensionales para más de 300 moléculas en un estilo notablemente similar al utilizado por los químicos modernos. [ 3 ] [ 4 ] Entre estas se encontraban moléculas aromáticas como el benceno (C 6 H 6 ) y triazinas relacionadas . Loschmidt simbolizó el núcleo de benceno con un círculo grande, que según él indicaba la estructura aún indeterminada del compuesto. Algunos han argumentado, [ 5 ] [ 6 ] sin embargo, que pretendía que esto sugiriera una estructura cíclica, cuatro años antes que la de Kekulé , más conocido y generalmente reconocido por el descubrimiento de la estructura cíclica del benceno.

En 1865, Loschmidt fue el primero en estimar el tamaño de las moléculas de aire: [ 7 ] su resultado fue solo el doble del tamaño real, una hazaña notable dadas las aproximaciones que tuvo que hacer. Su método permitió relacionar el tamaño de cualquier molécula de gas con fenómenos medibles y, por lo tanto, determinar cuántas moléculas hay en un volumen dado de gas. Esta última cantidad se conoce ahora como la constante de Loschmidt en su honor; su valor moderno es2,65 × 10¹⁹ moléculas por centímetro cúbico a temperatura y presión estándar (TPE). [ 8 ]

Loschmidt y su joven colega universitario Ludwig Boltzmann se hicieron buenos amigos. Su crítica al intento de Boltzmann de derivar la segunda ley de la termodinámica a partir de la teoría cinética se hizo famosa como la " paradoja de la reversibilidad ". Esto llevó a Boltzmann a su concepto estadístico de entropía como un recuento logarítmico del número de microestados correspondientes a un estado termodinámico dado .

Loschmidt se retiró de la universidad en 1891 y falleció en 1895 en Viena .

Referencias

  1. ↑ Schuster, Peter (1997). De la curiosidad a la pasión: La ruta de Loschmidt de la filosofía a las ciencias naturales (PDF) (1.ª  ed.). Boston, MA: Springer US. págs. 269–276 . ISBN  9781489902689Consultado el 1 de diciembre de 2025 .
  2. ↑(from the Kinetic Theory of Gases, Wikipedia) ... In 1856 August Krönig (probably after reading a paper of Waterston) created a simple gas-kinetic model, which only considered the translational motion of the particles. In 1857 Rudolf Clausius, according to his own words independently of Krönig, developed a similar, but much more sophisticated version of the theory which included translational and contrary to Krönig also rotational and vibrational molecular motions. In this same work he introduced the concept of mean free path of a particle. In 1859, after reading a paper by Clausius, James Clerk Maxwell formulated the Maxwell distribution of molecular velocities, which gave the proportion of molecules having a certain velocity in a specific range. This was the first-ever statistical law in physics. In his 1873 thirteen page article 'Molecules', Maxwell states: "we are told that an 'atom' is a material point, invested and surrounded by 'potential forces' and that when 'flying molecules' strike against a solid body in constant succession it causes what is called pressure of air and other gases." In 1871, Ludwig Boltzmann generalized Maxwell's achievement and formulated the Maxwell–Boltzmann distribution. Also the logarithmic connection between entropy and probability was first stated by him...
  3. ↑See:
    • J. Loschmidt, Chemische Studien (Vienna, Austria-Hungary: Carl Gerold's Sohn, 1861).
    • Reformatted and reprinted as: J. Loschmidt with Richard Anschütz, ed., Ostwalds Klassiker der exakten Wissenschaften, nr. 190: Konstitutions-formeln der organischen Chemie in graphischer Darstellung [Ostwald's classics of the exact sciences, nr. 190: Empirical formulae of organic chemistry in graphic representation], (Leipzig, Germany: Wilhelm Engelmann, 1913).
  4. ↑Rzepa, Henry S. (2005). "Joseph Loschmidt: Structural formulae, 1861". Retrieved 28 September 2008.
  5. ↑See the book:
    • Pioneering Ideas for the Physical and Chemical Sciences : Josef Loschmidt's Contributions and Modern Developments in Structural Organic Chemistry, Atomistics, and Statistical Mechanics; Editors: Fleischhacker, W., Schönfeld, T. (Eds.),
      • particularly, pages 67–79 of Pioneering Ideas ... , having an article with the title, Loschmidt's Graphic Formulae of 1861, about the book, Chemische Studien of Loschmidt, by A. Bader.
  6. ↑A website dedicated to Loschmidt, containing Famous chemistry firsts arrived at by Locschmidt
  7. ↑See:
    • Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle"[On the size of molecules of air]. Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften. Mathematisch-Naturwissenschaftliche Classe. Wien. 52 (2): 395–413.
    • English translation: J. Loschmidt with William Porterfield and Walter Kruse, trans. (October 1995) "On the size of the air molecules", Journal of Chemical Education, 72 (10) : 870–875.
  8. ↑"2022 CODATA Value: Loschmidt constant (273.15 K, 100 kPa)". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. May 2024. Retrieved 18 May 2024.

Further reading

  • Peter M. Schuster: From Curiosity to Passion: Loschmidt's Route from Philosophy to Natural Science, in: W. Fleischhacker and T. Schönfeld (Editors): Pioneering Ideas for the Physical and Chemical Sciences, Proceedings of the Josef Loschmidt Symposium, held in Vienna, Austria, June 25–27, 1995; Plenum Press, 1997, New York. – ISBN 0-306-45684-2
  • John Buckingham: Chasing the Molecule; Sutton Publishing, 2004, Gloucestershire. – ISBN 0-7509-3345-3
  • Wikimedia Commons logo Media related to Josef Loschmidt at Wikimedia Commons
  • https://web.archive.org/web/20080201124625/http://scienceweek.com/2004/rmps-15.htm
  • https://www.uh.edu/engines/epi1858.htm
  • https://web.archive.org/web/20080224030257/http://www.loschmidt.cz/
  • https://www.ch.ic.ac.uk/rzepa/loschmidt/
  • Pioneering Ideas for the Physical and Chemical Sciences