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Johann Josef Loschmidt

Johann Josef Loschmidt (15 de marzo de 1821 – 8 de julio de 1895), más conocido como Josef Loschmidt , fue un científico austriaco que realizó trabajos pioneros en química , fís...

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Johann Josef Loschmidt (15 de marzo de 1821 – 8 de julio de 1895), más conocido como Josef Loschmidt , fue un científico austriaco que realizó trabajos pioneros en química , física ( termodinámica , óptica , electrodinámica ) y formas cristalinas .

Nacido en Karlsbad, una ciudad del Imperio Austríaco (actualmente Karlovy Vary , República Checa ), Loschmidt se convirtió en profesor de química física en la Universidad de Viena en 1868.

Tuvo dos mentores en sus inicios. [ 1 ] El primero fue el sacerdote bohemio Adalbert Czech , quien persuadió a los padres de Loschmidt para que enviaran al joven Josef a la escuela secundaria en el monasterio escolapio de Schlackenwerth y, en 1837, a clases avanzadas de escuela secundaria en Praga .

A esto le siguieron dos años de filosofía y matemáticas en la Universidad Carolina de Praga , donde Loschmidt conoció a su segundo mentor importante. Se trataba del profesor de filosofía Franz Serafin Exner , cuya vista se deterioraba, quien le pidió a Loschmidt que fuera su lector personal. Exner era conocido por sus innovadoras reformas escolares, que incluían promover las matemáticas y las ciencias como materias importantes. Le sugirió a Loschmidt, quien se convirtió en un amigo cercano, que aplicara las matemáticas a los fenómenos psicológicos. En el proceso de hacerlo, se convirtió en un matemático muy capaz.

La época en que Loschmidt desarrolló gradualmente sus ideas sobre las estructuras moleculares se convertiría en una época notable para la ciencia. Fue entonces cuando se desarrolló la Teoría Cinética de los Gases . [ 2 ]

Su folleto de 1861, Chemische Studien ("Estudios químicos"), propuso representaciones bidimensionales para más de 300 moléculas en un estilo notablemente similar al utilizado por los químicos modernos. [ 3 ] [ 4 ] Entre estas se encontraban moléculas aromáticas como el benceno (C 6 H 6 ) y triazinas relacionadas . Loschmidt simbolizó el núcleo de benceno con un círculo grande, que según él indicaba la estructura aún indeterminada del compuesto. Algunos han argumentado, [ 5 ] [ 6 ] sin embargo, que pretendía que esto sugiriera una estructura cíclica, cuatro años antes que la de Kekulé , más conocido y generalmente reconocido por el descubrimiento de la estructura cíclica del benceno.

En 1865, Loschmidt fue el primero en estimar el tamaño de las moléculas de aire: [ 7 ] su resultado fue solo el doble del tamaño real, una hazaña notable dadas las aproximaciones que tuvo que hacer. Su método permitió relacionar el tamaño de cualquier molécula de gas con fenómenos medibles y, por lo tanto, determinar cuántas moléculas hay en un volumen dado de gas. Esta última cantidad se conoce ahora como la constante de Loschmidt en su honor; su valor moderno es2,65 × 10¹⁹ moléculas por centímetro cúbico a temperatura y presión estándar (TPE). [ 8 ]

Loschmidt y su joven colega universitario Ludwig Boltzmann se hicieron buenos amigos. Su crítica al intento de Boltzmann de derivar la segunda ley de la termodinámica a partir de la teoría cinética se hizo famosa como la " paradoja de la reversibilidad ". Esto llevó a Boltzmann a su concepto estadístico de entropía como un recuento logarítmico del número de microestados correspondientes a un estado termodinámico dado .

Loschmidt se retiró de la universidad en 1891 y falleció en 1895 en Viena .

Referencias

  1. ↑ Schuster, Peter (1997). De la curiosidad a la pasión: La ruta de Loschmidt de la filosofía a las ciencias naturales (PDF) (1.ª  ed.). Boston, MA: Springer US. págs. 269–276 . ISBN  9781489902689Consultado el 1 de diciembre de 2025 .
  2. ↑ (de la Teoría Cinética de los Gases, Wikipedia ) ... En 1856, August Krönig (probablemente tras leer un artículo de Waterston) creó un modelo cinético de gases simple, que solo consideraba el movimiento de traslación de las partículas. En 1857, Rudolf Clausius, según sus propias palabras, independientemente de Krönig, desarrolló una versión similar, pero mucho más sofisticada, de la teoría que incluía movimientos moleculares de traslación y, a diferencia de Krönig, también de rotación y vibración. En este mismo trabajo introdujo el concepto de camino libre medio de una partícula.En 1859, tras leer un artículo de Clausius, James Clerk Maxwell formuló la distribución de Maxwell de velocidades moleculares, que proporcionaba la proporción de moléculas con una determinada velocidad en un rango específico. Esta fue la primera ley estadística en física.En su artículo de trece páginas de 1873, «Moléculas», Maxwell afirma: «Se nos dice que un “átomo” es un punto material, rodeado de “fuerzas potenciales”, y que cuando las “moléculas voladoras” chocan contra un cuerpo sólido de forma continua, provocan lo que se denomina presión del aire y de otros gases».En 1871, Ludwig Boltzmann generalizó el logro de Maxwell y formuló la distribución de Maxwell-Boltzmann. También fue él quien estableció por primera vez la relación logarítmica entre entropía y probabilidad.
  3. ↑ Ver:
    • J. Loschmidt, Chemische Studien (Viena, Austria-Hungría: Sohn de Carl Gerold, 1861).
    • Reformateado y reimpreso como: J. Loschmidt con Richard Anschütz, ed., Ostwalds Klassiker der exakten Wissenschaften, nr. 190: Konstitutions-formeln der organischen Chemie in graphischer Darstellung [Clásicos de las ciencias exactas de Ostwald, nr. 190: Fórmulas empíricas de química orgánica en representación gráfica], (Leipzig, Alemania: Wilhelm Engelmann, 1913).
  4. ↑ Rzepa, Henry S. (2005). "Joseph Loschmidt: Fórmulas estructurales, 1861" . Recuperado el 28 de septiembre de 2008 .
  5. ↑ Ver el libro:
    • Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas  : Contribuciones de Josef Loschmidt y desarrollos modernos en química orgánica estructural, atomística y mecánica estadística; Editores: Fleischhacker, W., Schönfeld, T. (Eds.),
      • En particular, las páginas 67-79 de Pioneering Ideas ... , que contienen un artículo con el título Loschmidt's Graphic Formulae of 1861 , sobre el libro Chemische Studien of Loschmidt, de A. Bader.
  6. ↑ Un sitio web dedicado a Loschmidt, que contiene los primeros descubrimientos químicos famosos logrados por Loschmidt.
  7. ↑ Ver:
    • Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle" [ Sobre el tamaño de las moléculas de aire ] . Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften. Mathematisch-Naturwissenschaftliche Classe. Viena . 52 (2): 395–413 .
    • Traducción al inglés: J. Loschmidt con William Porterfield y Walter Kruse, trad. (octubre de 1995) "Sobre el tamaño de las moléculas de aire" , Journal of Chemical Education , 72 (10)  : 870–875.
  8. ↑ "Valor CODATA 2022: Constante de Loschmidt (273,15 K, 100 kPa)" . Referencia del NIST sobre constantes, unidades e incertidumbre . NIST . Mayo de 2024. Consultado el 18 de mayo de 2024 .  

Lecturas adicionales

  • Peter M. Schuster: De la curiosidad a la pasión: La trayectoria de Loschmidt desde la filosofía a las ciencias naturales , en: W. Fleischhacker y T. Schönfeld (editores): Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas , Actas del Simposio Josef Loschmidt, celebrado en Viena, Austria, del 25 al 27 de junio de 1995; Plenum Press, 1997, Nueva York. – ISBN 0-306-45684-2
  • John Buckingham: Tras la pista de la molécula ; Sutton Publishing, 2004, Gloucestershire. – ISBN 0-7509-3345-3
  • Logotipo de Wikimedia CommonsContenido multimedia relacionado con Josef Loschmidt en Wikimedia Commons
  • https://web.archive.org/web/20080201124625/http://scienceweek.com/2004/rmps-15.htm
  • https://www.uh.edu/engines/epi1858.htm
  • https://web.archive.org/web/20080224030257/http://www.loschmidt.cz/
  • https://www.ch.ic.ac.uk/rzepa/loschmidt/
  • Ideas pioneras para las ciencias físicas y químicas

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