Temperatura de Krafft

En química coloidal , la temperatura de Krafft (o punto de Krafft , en honor al químico alemán Friedrich Krafft ) se define como la temperatura mínima a la que se produce la formación de micelas en una solución de surfactante disuelto . Se ha observado que la solubilidad en el punto de Krafft es prácticamente igual a la concentración micelar crítica (CMC). Por debajo de la temperatura de Krafft, la solubilidad máxima del surfactante será inferior a la concentración micelar crítica, lo que significa que no se formarán micelas. La temperatura de Krafft es un punto de cambio de fase por debajo del cual el surfactante permanece en forma cristalina , incluso en una solución acuosa. Visualmente, el efecto de descender por debajo del punto de Krafft es similar al de superar el punto de enturbiamiento , ya que la solución se vuelve turbia u opaca debido a la floculación de las moléculas de surfactante .

Los tensioactivos en dicho estado cristalino solo se solubilizarán y formarán micelas si otro tensioactivo les ayuda a superar las fuerzas que los mantienen cristalizados, o si la temperatura aumenta, provocando así un aumento de la entropía y favoreciendo la ruptura de la estructura cristalina.

Los tensioactivos suelen estar compuestos por una cadena de hidrocarburos y un grupo polar en la cabeza.

El aumento de la longitud de la cadena de hidrocarburos incrementa la temperatura de Krafft porque mejora las fuerzas de Van der Waals .

Además, dado que el punto de Krafft está relacionado con la transición sólido-líquido, las cabezas polares mejor empaquetadas dentro de los cristales de surfactante aumentan la temperatura de Krafft. ^{[ 1 ]}

• Libro de oro de la IUPAC - Temperatura Krafft