bromuro de plomo(II)

El bromuro de plomo(II) es un compuesto inorgánico con la fórmula PbBr₂ _. Es un polvo blanco. Se produce durante la combustión de gasolinas con plomo comunes. ^{[ 4 ]}

Preparación y propiedades

Generalmente se prepara tratando soluciones de sales de plomo (por ejemplo, nitrato de plomo(II) ) con sales de bromuro. Este proceso aprovecha su baja solubilidad en agua: solo 0,455 g se disuelven en 100 g de agua a 0 °C. Es aproximadamente diez veces más soluble en agua hirviendo. ^{[ 5 ]}

_El PbBr₂ tiene la misma estructura cristalina que el cloruro de plomo ( cotunita ); son isomorfos . En esta estructura, el Pb²⁺ ^está rodeado por nueve iones Br⁻ ^en una geometría prismática trigonal tricapsulada distorsionada . Siete de las distancias Pb-Br son más cortas, en el rango de 2,9 a 3,3 Å, mientras que dos son más largas, de 3,9 Å. Por lo tanto, la coordinación se describe a veces como (7+2). ^{[ 6 ]}^{[ 3 ]}

El bromuro de plomo era frecuente en el medio ambiente como resultado del uso de gasolina con plomo. El tetraetilo de plomo se utilizaba antiguamente de forma generalizada para mejorar las propiedades de combustión de la gasolina. Para evitar que los óxidos de plomo resultantes ensuciaran el motor, la gasolina se trataba con 1,2-dibromoetano , que convertía los óxidos de plomo en bromuro de plomo, más volátil, el cual se liberaba al medio ambiente desde el motor. ^{[ 4 ]}

Seguridad

Al igual que otros compuestos que contienen plomo, el bromuro de plomo(II) está clasificado como probablemente carcinógeno para los humanos (Categoría 2A) por la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC). Su liberación al medio ambiente como subproducto de la gasolina con plomo fue objeto de gran controversia.

Referencias

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
↑ Revisión de datos del NIST de 1980
1 2 Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, GJ; Schoonman, J. (1986). "Estructura y conductividad iónica de haluros de plomo mixtos PbCl _2x Br _2(1−x) . II". Solid State Ion. 20 (4): 295– 304. doi : 10.1016/0167-2738(86)90049-4 .
1 2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Compuestos de bromo" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi : 10.1002/14356007.a04_405
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87.ª ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.

[2] Revisión de datos del NIST de 1980

[Lumbreras1986-3] 1 2 Lumbreras, M.; Protas, J.; Jebbari, S.; Dirksen, GJ; Schoonman, J. (1986). "Estructura y conductividad iónica de haluros de plomo mixtos PbCl _2x Br _2(1−x) . II". Solid State Ion. 20 (4): 295– 304. doi : 10.1016/0167-2738(86)90049-4 .

[Ullmann-4] 1 2 Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Compuestos de bromo" en la Enciclopedia de Química Industrial de Ullmann" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi : 10.1002/14356007.a04_405

[5] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

[6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química de los elementos (2.ª ed.). Butterworth-Heinemann. p. 382. doi : 10.1016/C2009-0-30414-6 . ISBN 978-0-08-037941-8.

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