sulfato de plomo(II)

El sulfato de plomo(II) (PbSO₄ ₎ es un sólido blanco que aparece blanco en forma microcristalina. También se le conoce como blanco rápido , blanco lechoso , sal de plomo del ácido sulfúrico o anglesita .

Es frecuente encontrarlo en las placas/electrodos de las baterías de los automóviles , ya que se forma cuando la batería se descarga (al recargarse, el sulfato de plomo se transforma de nuevo en plomo metálico y ácido sulfúrico en el terminal negativo, o en dióxido de plomo y ácido sulfúrico en el terminal positivo). El sulfato de plomo es poco soluble en agua.

Estructura

_La anglesita (sulfato de plomo(II), PbSO₄ ) adopta la misma estructura cristalina ortorrómbica que _la celestita ( sulfato de estroncio , SrSO₄ ) y la barita ( sulfato de bario , BaSO₄ ). Las estructuras de los tres minerales pertenecen al grupo espacial Pbnm (número 62) _. [ ⁶^]^Cada ion de plomo(II) está rodeado por 12 átomos de oxígeno de 7 iones sulfato, formando un poliedro PbO₁₂ _. [ ⁷^]^Las distancias plomo-oxígeno varían de 2,612 Å a 3,267 Å y la distancia promedio es de 2,865 Å. ^[⁶^]

Fabricación

El sulfato de plomo(II) se prepara tratando óxido, hidróxido o carbonato de plomo con ácido sulfúrico caliente o tratando una sal de plomo soluble con ácido sulfúrico.

Alternativamente, puede elaborarse mediante la interacción de soluciones de nitrato de plomo y sulfato de sodio.

Toxicología

El sulfato de plomo es tóxico por inhalación, ingestión y contacto con la piel. Es un veneno acumulativo y la exposición repetida puede provocar anemia, daño renal, daño a la vista o daño al sistema nervioso central (especialmente en niños). También es corrosivo: el contacto con los ojos puede causar irritación grave o quemaduras. El valor límite umbral típico es de 0,15 mg/ ^m³ .

Mineral

El mineral natural anglesita , PbSO₄ _, se presenta como un producto de oxidación del mineral primario de sulfuro de plomo,

sulfatos de plomo básicos e hidrogenados

Se conocen varios sulfatos básicos de plomo: PbSO₄ _· PbO; PbSO₄ _· 2PbO; PbSO₄ _· 3PbO; PbSO₄ _· 4PbO. Se utilizan en la fabricación de pasta activa para baterías de plomo-ácido. Un mineral relacionado es la leadhillita , 2PbCO₃ _· PbSO₄ _· Pb(OH) _₂ .

A alta concentración de ácido sulfúrico (>80%), se forma hidrogenosulfato de plomo, Pb(HSO ₄ ) ₂ . ^{[ 8 ]}

Propiedades químicas

El sulfato de plomo(II) se puede disolver en HNO₃, HCl y H₂SO₄ concentrados, _produciendo sales _ácidas o compuestos complejos, y en álcalis concentrados, dando complejos solubles de tetrahidroxidoplumbato(II) [Pb(OH ₎ ₄ _] ²⁻ ^.

PbSO₄ ( _s ) + H₂SO₄ ₍_l ) ⇌ Pb(HSO₄ ) _₂ ( _aq )

PbSO ₄ (s) + 4 NaOH(ac) → Na ₂[ Pb(OH) ₄ ](ac) + Na ₂ SO ₄ (ac)

El sulfato de plomo(II) se descompone cuando se calienta por encima de 1000 °C:

PbSO₄ ₍ s) → PbO(s) + SO₃ ₍ g)

Aplicaciones

Baterías de almacenamiento de plomo-ácido ^{[ 9 ]}
Pigmentos de pintura ^{[ 9 ]}
Reactivo de laboratorio ^{[ 9 ]}

Véase también

pintura con plomo

Referencias

↑ "Masa molar del sulfato de plomo" . webbook.nist.gov . Archivado del original el 13 de diciembre de 2020. Consultado el 4 de marzo de 2022 .
↑ "Revisión de datos del NIST de 1980" (PDF) . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST). Archivado del original (PDF) el 21 de diciembre de 2016. Consultado el 4 de marzo de 2022 .
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↑ "Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец его свойства"" [ Resumen: El plomo y sus propiedades ] . Ministerio de Educación y Ciencia de la Federación Rusa. 2007. Archivado del original el 21 de diciembre de 2007.
1 2 3 Hoja informativa sobre sustancias peligrosas (PDF) , septiembre de 2007

Enlaces externos

Estudios de caso en medicina ambiental (CSEM): Toxicidad del plomo. Archivado el 27/02/2024 en Wayback Machine.
Preguntas frecuentes sobre toxicidad: Plomo
Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja informativa sobre el plomo y sus compuestos

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[:0-9] 1 2 3 Hoja informativa sobre sustancias peligrosas (PDF) , septiembre de 2007

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