Hispanopedia WikiÓxido de litio ( LiEl Li₂O , olitio, es uncompuesto químico inorgánico. Es un sólido blanco o amarillo pálido. Aunque no es especialmente importante, muchos materiales se evalúan en función de su contenido de Li₂O.Por ejemplo, el contenido de Li₂Odelprincipal mineral de litio,laespodumena(LiAlSi₂O₆),es del 8,03 %. [ 2 ]
Producción
El óxido de litio se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el litio metálico se quema en el aire y se combina con oxígeno a temperaturas superiores a 100 °C: [ 3 ]
- 4Li + O2 → 2Li2 O.
Li puro2 Ose puede producir por ladescomposición térmicadelperóxido de litio,Li2 O2 , a 450 °C [ 3 ] [ 2 ]
- 2 Li2 O2 → 2Li2 O+O2
Estructura
El óxido de litio sólido adopta una estructura antifluorita con centros Li+ de cuatro coordenadas y óxidos de ocho coordenadas. [ 4 ]
El estado fundamental en fase gaseosa LiLa molécula de 2O es lineal con una longitud de enlace consistente con un enlace iónico fuerte. [ 5 ] [ 6 ] La teoría VSEPRpredeciría una forma curvada similar aH2 O.
Usos
El óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos y crea tonos azules con cobre y rosas con cobalto . El óxido de litio reacciona con el agua y el vapor , formando hidróxido de litio , por lo que debe aislarse de ellos.
Reacciones
El óxido de litio absorbe dióxido de carbono formando carbonato de litio :
- Li2 O+CO2 →Li2 CO3
El óxido reacciona lentamente con el agua, formando hidróxido de litio :
- Li2 O+H2 O→ 2LiOH
Véase también
Referencias
- ↑ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Wietelmann , Ulrich y Bauer, Richard J. (2005) "Litio y compuestos de litio" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann , Wiley-VCH: Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a15_393 .
- 1 2 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . págs. 97–99 . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ↑ Zintl, Eduard ; Más difícil, A.; Dauth, B. (1934). "Gitterstruktur der Oxyde, Sulfide, Selenide und Telluride des Lithiums, Natriums und Kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie (en alemán). 40 (8): 588– 593. doi : 10.1002/bbpc.19340400811 . S2CID 94213844 .
- ↑ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural, 5.ª edición, Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Determinación espectroscópica de la longitud de enlace de la molécula de LiOLi: Enlace iónico fuerte, D. Bellert, WH Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi : 10.1063/1.1349424
Enlaces externos
- Entrada CeramicMaterials.Info
- Óxidos
- compuestos de litio
- Estructura cristalina de la fluorita