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Articulo de referencia

bromuro de litio

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El bromuro de litio ( LiBr ) es un compuesto químico de litio y bromo . Su carácter extremadamente higroscópico hace que el LiBr sea útil como desecante en ciertos sistemas de aire acondicionado . [ 9 ]

Producción y propiedades

Solubilidad del LiBr en agua en función de la temperatura.
Diagrama de fases del LiBr

El LiBr se prepara tratando una suspensión acuosa de carbonato de litio con ácido bromhídrico o haciendo reaccionar hidróxido de litio con bromo. [ 9 ] Forma varios hidratos cristalinos , a diferencia de los otros bromuros de metales alcalinos. [ 10 ]

El hidróxido de litio y el ácido bromhídrico (solución acuosa de bromuro de hidrógeno) precipitarán bromuro de litio en presencia de agua.

LiOH + HBr → LiBr + H 2 O

Usos

Una solución acuosa de bromuro de litio al 50-60% se utiliza como desecante en sistemas de aire acondicionado . También se emplea en refrigeración por absorción junto con agua (véase refrigerador por absorción ). El LiBr sólido es un reactivo útil en síntesis orgánica . Se incluye en catalizadores de oxidación e hidroformilación ; asimismo, se utiliza para la desprotonación y deshidratación de compuestos orgánicos que contienen protones ácidos, y para la purificación de esteroides y prostaglandinas . [ 9 ]

Aplicaciones médicas

El bromuro de litio se utilizó como sedante desde principios del siglo XX, pero cayó en desuso en la década de 1940 debido a la disponibilidad de sedantes más novedosos y a la muerte de algunos pacientes cardíacos tras el uso del cloruro de litio, un sustituto de la sal. [ 11 ] Al igual que el carbonato de litio y el cloruro de litio , se utilizó para el tratamiento del trastorno bipolar . [ 12 ]

Peligros

Las sales de litio son psicoactivas y algo corrosivas. El bromuro de litio se genera rápidamente cuando se disuelve en agua debido a que tiene una entalpía de disolución negativa .

Referencias

  1. 1 2 3 4 5 6 7 Haynes, pág. 4.70
  2. ↑ Haynes, pág. 5.169
  3. ↑ Haynes, pág. 4.128
  4. ↑ Haynes, pág. 10.249
  5. ^ Seifert, H.-J.; Dau, E. (1972). "Über die Systeme Alkalimetallbromid / Mangan (II) -bromid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 391 (3): 302– 312. Bibcode : 1972ZAACh.391..302S . doi : 10.1002/zaac.19723910311 .
  6. ↑ Haynes, pág. 5.25
  7. ↑ Bromuro de litio . Sigma Aldrich
  8. ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Bromuro de litio – Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces a recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov . Consultado el 3 de abril de 2018 .
  9. 1 2 3 Wietelmann, Ulrich y Bauer, Richard J. (2005) "Litio y compuestos de litio" en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a15_393.pub2
  10. ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Química inorgánica , traducido por Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlín: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
  11. ↑ "Trastorno bipolar: tratamiento y cuidados" . webmd.com . Consultado el 3 de abril de 2018 .
  12. ↑ Mitchell, PB; Hadzi-Pavlovic, D. (2000). "Tratamiento con litio para el trastorno bipolar" . Boletín de la Organización Mundial de la Salud . 78 (4): 515– 517. ISSN 0042-9686 . PMC 2560742. PMID 10885179. Recuperado el 29 de abril de 2026 .   

Fuentes citadas

  • "Archivo PDF de GFS Chemicals, proveedor de bromuro de litio" (PDF) . Archivado del original (PDF) el 16 de marzo de 2006. Consultado el 15 de septiembre de 2005 .